Конспект уроку "Атомне ядро. Протонно-нейтронна модель атомного ядра. Нуклони. Ядерні сили і їхні особливості"

Урок 51 Атомне ядро. Протонно-нейтронна модель атомного ядра. Нуклони. Ядерні сили і їхні особливості

Мета уроку:

Навчальна: Ознайомлення учнів з моделлю ядра атома й з історією відкриття протона і нейтрона.

Розвивальна. Розвивати творчий підхід до навчання як засіб виховання стійкого інтересу до предмета.

Виховна. Виховувати уважність, зібраність, спостережливість.

Тип уроку: урок засвоєння нових знань.

Наочність і обладнання: навчальна презентація, комп’ютер, підручник.

Хід уроку

І. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП

II. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ ТА ВМІНЬ

1. Що називають лінійчастим спектром випромінювання?
2. Що називають лінійчастим спектром поглинання?
3. Назвіть характерні риси спектрального випромінювання молекул.
4. Який внесок зробив І.П. Пулюй у дослідження та використання рентгенівського випромінювання?
5. Як за допомогою вимірювання атомних та рентгенівських спектрів можна одержати інформацію про елементний склад речовини?

IІІ. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

1. Будова атома та його складники

Протони і нейтрони, маса кожного з яких приблизно 1800 разів більша за масу електрона, утворюють важке позитивне ядро дуже малих розмірів (). Протони і нейтрони, які разом називають нуклонами, утримуються всередині ядра ядерними силами притягання.

Зверніть увагу! Між нуклонами немає сил відштовхування.

Різні типи атомних ядер відрізняються один від одного кількістю протонів і нейтронів, що в них містяться. Сумарну кількість нуклонів в атомі називають масовим (нуклонним) числом і позначають символом А. Маса атома зі знаною точністю збігається з масою ядра, оскільки маса електрона набагато менша за масу нуклона.

Кількість протонів у ядрі називають протонним (зарядовим) числом і позначають символом Z. Протонне число легко визначити, скориставшись Періодичною системою хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Порядковий номер елемента в періодичній таблиці відповідає кількості протонів у його ядрі.

Щоб визначити кількість нейтронів N

Для позначення ядра атома хімічного елемента перед символом елемента вгорі вказують нуклонне число А, а внизу – протонне число Z.

Однією з основних характеристик атомного ядра – електричний заряд. До складу атома входить протон – ядра атомів найлегшого ізотопу Гідрогену. Відкриття наявності ще однієї частинки, яка входить до складу атома, було відкрито набагато пізніше, через 12 років. Цією частинкою виявився нейтрон – виявив Резерфорд при проведенні досліду з вивчення властивостей випромінювання, що виникає внаслідок опромінення Берилію - частинками.

Ізотопи – атоми того самого хімічного елемента, ядра яких містять однакове число протонів, але різну кількість нейтронів.

2. Ядерні сили

Ядерні сили є найбільш потужними серед чотирьох відомих на сьогодні взаємодій: гравітаційної, слабкої, електромагнітної та сильної.

Основні властивості

1. Коткотривалі сили
2. Дуже потужні
3. Є силами притягання
4. Діють між будь-якими нуклонами
5. Властивість насичення – полягає в тому, що нуклон виявляється здатним до ядерної взаємодії одночасно лише з невеликою кількістю нуклонів сусідів.

ІV. ЗАКРІПЛЕННЯ НОВИХ ЗНАНЬ І ВМІНЬ

1. У скільки разів приблизно розмір атома більший від розміру атомного ядра?
2. У ядрі якого атома нема нейтронів?
3. Як охарактеризувати міцність ядер?
4. Як за допомогою періодичної системи елементів Менделєєва визначити кількість протонів і нейтронів у певному елементі?
5. Яке припущення (щодо сполуки ядер) дозволяли зробити результати дослідів із взаємодії - частинок з ядром атомів різних елементів?
6. У ядрі атома хімічного елемента 22 протони і 26 нейтронів. Назвіть цей елемент.
7. Скільки нуклонів у ядрі атома ? Скільки в ньому протонів? нейтронів?

V. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

Бесіда за питаннями

1. Як охарактеризувати міцність ядер?
2. Які частинки входять до складу атома?
3. Як за допомогою Періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва визначити кількість протонів і нейтронів у певному елементі?
4. Які ізотопи має Оксиген?

VI. Домашнє завдання

Опрацювати § 53,54, Вправа № 26 (2, 3)