Конспект уроку хімії для 7 класу на тему "Обчислення масової частки і маси розчиненої речовини в розчині"

Урок хімії 7 клас

Тема: «Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти і основи. Поняття про індикатори»

Мета:

• ознайомити учнів із здатністю води реагувати з оксидами металів та неметалів;
• дати уявлення про основи, кислоти, індикатори;
• навчити складати формули основ та кислот;
• розвивати вміння складати рівняння хімічних реакцій взаємодії води з оксидами металів та неметалів.

Обладнання: підручник, таблиця розчинності, Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, розчини кислот, лугів, індикатори.

Тип уроку: урок засвоєння нових знань.

Хід уроку

І. Організаційний етап.

Привітання, налаштування на робочий лад.

Девіз уроку:

Мотивація. Вода може реагувати з багатьма речовинами. Сьогодні ми познайомимося із взаємодією води з оксидами металів та неметалів. Ми  навчимося складати рівняння реакцій взаємодії води з оксидами. Дізнаємось, які речовини називають основами, кислотами, індикаторами. У повсякденному житті ми доволі часто зустрічаємось із цими цікавими речовинами, тому повинні уміти поводитись з ними.

ІІ. Актуалізація знань учнів. Бесіда.

• Що таке оксиди? Як вони утворюються? Як поділяються?
• Випишіть формули оксидів: CaO, SO₂, Ca(OH)₂, H₂SO₃, Na₂O, P₂O₅, NaOH, H₃PO₄
• Однією лінією підкресліть формули оксидів металів, дайте їм назву.
• Складіть рівняння хімічних реакцій утворення двох оксидів.
• Які хімічні властивості має вода? До якого типу належить дана реакція. (під діє електричного струму вода розкладається, продуктами розкладу є прості речовини – водень і кисень).

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

1. Розповідь вчителя, яка супроводжується складанням схеми.

2. Ілюстрація схеми рівняннями хімічних реакцій:

Ca + O₂ = CaO                                            S + O₂ = SO₂

CaO + H₂O = Ca(OH)₂                                SO₂ + H₂O = H₂SO₃

Na + O₂ = Na₂O                                           P + O₂ = P₂O₅

Na₂O + H₂O = NaOH                                  P₂O5 + H₂O = H₃PO₄

Оксид металу + Вода = Основа             Оксид неметалу + Вода = Кислота

Гідрати – сполуки, що є продуктами взаємодії оксидів з водою (Ca(OH)_2, NaOH, H₂SO_3, H₃PO₄ ). При взаємодії оксидів металів з водою утворюються основи, а при взаємодії оксидів неметалів – кислоти. Чим подібні і чим відрізняються ці речовини?

Основи – складні речовини, які містять атоми металів, сполучені з однією або кількома гідроксильними групами. (Ca(OH)_2, NaOH)

-ОН – гідроксильна група, її валентність дорівнює одиниці.

Як дати назву основі? Ca(OH)₂ – кальцій гідроксид_, NaOH – натрій гідроксид.

Основи поділяють на розчинні і нерозчинні у воді. Більшість основ не розчиняється у воді, а відповідні оксиди з водою не взаємодіють.

Робота з таблицею розчинності.

Наведіть приклади розчинних і нерозчинних у воді основ. Дайте їм назви.

Розчинні у воді основи називають лугами. До лугів належать: (Ca(OH)_2, NaOH, LiOH, Ba(OH)₂, KOH)

Демонстрація зразків лугів. Розповідь про фізичні властивості лугів.

Цікаво. При взаємодії кальцій оксиду з водою виділяється настільки багато теплоти, що вода може закипіти. Цю реакцію використовують у так званих хімічних грілках для розігрівання сніданків або напоїв в одноразових пакетах. Такі пакети вже використовують військові, а згодом вони будуть продаватися у звичайних магазинах.

Кислоти – складні речовини, які складаються з атомів Гідрогену і кислотного залишку. (H₂SO_3, H₃PO₄ ).

Фізичні властивості кислот. Кислоти поширені у природі. Саме вони надають кислого смаку деяким овочам і фруктам, слугують рослинам і тваринам захистком від ворогів. Із мурашиною кислотою знайомий кожний, кого жалила кропива або кусали мурашки.

Людина використовує кислоти доволі часто. Вона додає їх у страви (оцтова, лимонна, щавлева кислоти), виготовляє ліки (ацетилсаліцилова), користується засобами видалення іржі, забруднень з поверхонь ванн, раковин.

Сульфатна кислота застосовується в акумуляторах автомобілів.

До складу шлункового соку входить хлоридна кислота. Вона сприяє перетравленню їжі у шлунку людини.

Найбільш поширені кислоти:

Підкреслити кислотні залишки. Які оксиди відповідають даним кислотам? (валентність елемента неметалу у кислоті і його оксиді однакова).

А як можна відрізнити розчин кислоти від розчину лугу?

Більшість оксидів і відповідних їм гідратів — безбарвні сполуки . Як можна визначити де основа, а де кислота? Розрізнити кислоти й основи без «сторонньої допомоги» неможливо. Для виявлення кислот і основ у розчинах використовують індикатори — складні органічні сполуки, що змінюють своє забарвлення залежно від наявності кислоти або основи в розчині.

Що ж таке індикатори?

Індикатори — речовини, які під дією лугів і кислот змінюють свій колір.

Термін походить від латинського слова indico - вказую, визначаю.

До індикаторів належать лакмус, фенолфталеїн, метиловий оранжевий (метилоранж), а також використовують універсальний індикатор - папірець, просочений сумішшю різних індикаторів.

Частіше за все індикатори використовують у вигляді розчинів — у воді або в спирті. Зручніше використовувати так званий індикаторний папір. Це звичайний папір, просочений розчином індикатору, а потім висушений.

Цікаво. Вперше індикатори виявив в XVII столітті англійський хімік і фізик Роберт Бойль. Щоб зрозуміти, як влаштований світ, Бойль провів тисячі дослідів. Ось один з них. У лабораторії горіли свічки, в ретортах щось кипіло, коли недоречно зайшов садівник. Він приніс кошик з фіалками. Бойль дуже любив квіти, але потрібно було розпочати дослід. Він взяв кілька квіток, понюхав і поклав їх на стіл.

Дослід почався, відкрили колбу, з неї повалив їдкий пар. Коли ж дослід скінчився, Бойль випадково глянув на квіти, вони диміли. Щоб врятувати квіти, він опустив їх у склянку з водою. І - що за чудеса - фіалки, їх темно - фіолетові пелюстки, стали червоними. Випадковий дослід? Випадкова знахідка? Роберт Бойль не був би справжнім вченим, якби пройшов повз такий випадок. Вчений велів готувати помічникові розчини, які потім переливали в стакани і в кожен опустили по квітці. У деяких склянках квіти негайно почали червоніти. Нарешті, вчений зрозумів, що колір фіалок залежить від того, який розчин знаходиться в склянці, які речовини містяться в розчині.

Потім Бойль зацікавився, що покажуть не фіалки, а інші рослини. Експерименти слідували один за іншим. Кращі результати дали досліди з лакмусовим лишайником. Тоді Бойль опустив в настій лакмусового лишайника звичайні паперові смужки. Дочекався, коли вони просочаться настоєм, а потім висушив їх. Ці хитрі папірці Роберт Бойль назвав індикаторами, що в перекладі з латинської означає «покажчик», так як вони вказують на середовище розчину. Саме індикатори допомогли вченому відкрити нову кислоту - фосфорну, яку він отримав під час спалювання фосфору і розчинення утвореного білого продукту в воді. В даний час на практиці широко застосовують такі індикатори: лакмус, фенолфталеїн, метиловий оранжевий.

Лабораторний дослід №5. Випробування розчинів кислот та лугів індикаторами. (Підручник «Хімія» П.П.Попель, стор.168)

Тема: "Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами"

Мета: навчитися розпізнавати дослідним шляхом кислоти й основи (луги), розчинні у воді, за допомогою індикаторів

Реактиви та обладнання: штатив із пробірками, розчини основи (NaOH), кислоти (СН₃СООН), вода, метилоранж, фенолфталеїн, лакмус.

Правила безпеки:

• при проведенні дослідів використовуйте невеликі кількості реактивів;

• остерігайтеся потрапляння реактивів на одяг, шкіру, в очі.

Хід роботи

1. В три пробірки налийте по 1мл: І - води, ІІ - розчин лугу, ІІІ - розчин кислоти.

До кожної пробірки додайте 1- 2 краплини лакмусу. Як змінюється колір індикатора? Запишіть результат спостереження у зошит.

2. В три пробірки налийте по 1мл: І - води, ІІ - розчин лугу, ІІІ - розчин кислоти.

До кожної пробірки додайте 1- 2 краплини метилоранжу. Як змінюється колір індикатора? Запишіть результат спостереження у зошит.

3. В три пробірки налийте по 1мл: І - води, ІІ - розчин лугу, ІІІ - розчин кислоти.

До кожної пробірки додайте фенолфталеїновий папірець. Як змінюється колір індикатора? Запишіть результат спостереження у зошит.

4. В три пробірки налийте по 1мл: І - води, ІІ - розчин лугу, ІІІ - розчин кислоти.

До кожної пробірки додайте універсальний індикаторний папірець. Як змінюється колір індикатора? Запишіть результат спостереження у зошит.

Учні під керівництвом вчителя виконують експеримент та працюють над таблицею. В неї заносять результати дослідів:

Отже, індикатори – це речовини, які змінюють своє забарвлення у розчинах кислот та лугів.

IV.Закріплення вивченого.

1. Дайте визначення: гідратам, основам, кислотам, лугам, індикаторам.
2. Як довести, що розчин аміаку має лужні властивості?
3. Які властивості, кислотні чи лужні, має продукт взаємодії карбон (IV) оксиду з водою?
4. Допишіть рівняння реакцій:

ВaO + H₂O =                                               SO₃ + H₂O =

К₂O + H₂O =                                                СО₂ + H₂O =

5. До якого виду гідратів належать продукти реакцій?

V.Рефлексія.

Продовжіть речення: На уроці я...

• - дізнався...
• - зрозумів...
• - навчився...
• - найбільший мій успіх - це...
• - найбільші труднощі я відчув...
• - я не вмів, а тепер умію...
• - на наступному уроці я хочу...

VІ. Домашнє завдання. Опрацювати параграфи 28 і 29, виконати вправи 206 та 212.

Ми все зробили дуже гарно.

Робота ця пройшла не марно.

Ви молодці! Бажаю всім

Добробуту у кожний дім.