Конспект уроку "Кислоти"

Про матеріал

Конспект уроку : Кислоти: поняття, склад і назви, класифікація, фізичні властивості, їх поширення та використання. Сприяє формуванню предметних компетентностей: знань про класифікацію неорганічних речовин на прикладі кислот; ознайомленню учнів зі складом, назвами кислот; з’ясуванню фізичні властивості кислот, їх поширення ; розвитку вміннь спостерігати, аналізувати, робити логічні висновки; активізувати пізнавальну діяльність, розвивати вміння використовувати набуті знання у нестандартних ситуаціях; формувати творчий підхід до навчання; виховувати інтерес до предмета.

Перегляд файлу

Хімія 8 клас. Підготувала вчителька хімії

Дяківської гімназії

Джулинської сільської ради

Світлана ШЕВЧЕНКО

Тема: Кислоти: поняття, склад і назви, класифікація, фізичні властивості, їх поширення та використання.

Цілі:

Формування ключових компетентностей: комунікативна; математична грамотність; технологічна; уміння вчитися упродовж життя;

Формування предметних компетентностей: формувати знання про класифікацію неорганічних речовин на прикладі кислот; ознайомити учнів зі складом, назвами кислот; з’ясувати фізичні властивості кислот, їх поширення та застосування; розвивати вміння спостерігати, аналізувати, робити логічні висновки; активізувати пізнавальну діяльність. Розвивати вміння використовувати набуті знання у нестандартних ситуаціях; формувати творчий підхід до навчання; виховувати інтерес до предмета.

Обладнання й матеріали: зразки кислот, комп’ютер, роздатковий матеріал, періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

Тип уроку: урок формування компетентностей

Міжпредметні зв’язки: хімія, основи здоров’я.

Очікувані результати: учень складає формули кислот; класифікує кислоти; характеризує склад, фізичні властивості кислот, їх поширення і використання.

Епіграф уроку:

«Має значення тільки те знання,

яке використовується на практиці»

Гордон Драйден

Хід уроку:

I.Організаційний етап .

Визначаємо наш емоційний стан на початку уроків.

ІІ . Актуалізація опорних знань учнів:

1.Бліц-опитування - давайте пригадаємо разом

-Який клас неорганічних сполук ми вивчили?

- Що ми називаємо оксидами ?

- Які оксиди називають основними?

- Які оксиди називають кислотними?

2. Вправа «Будь уважним»

з наведеного переліку формул виписати формули основних та кислотних оксидів та основ і внести в таблицю:

СаО, NО₂, Na₂О, К2О, СО₂, SО₂, ВаО, Р₂О5

Основні оксиди	Кислотні оксиди

3.Вправа «Сходами оксидів »

Складіть формули оксидів запропонованих елементів, дайте їм назву та вкажіть до якого типу оксидів відносяться.

Описание: Результат пошуку зображень за запитом Гра «Сходами оксидів »

Чому в назві оксидів в деяких зазначається валентність елементів, а інших-ні?

Отже, ми згадали з вами один з представників неорганічних сполук, а саме оксиди.

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Вправа „Мозковий штурм”. Дайте відповіді на запитання.

-Що спільного між лимоном, томатом, квашеною капустою, щавлем і кефіром? (кислий смак)

-Чому від кропиви подразнення шкіри? ( до складу соку входить кислоти)

-Чому чай після додавання лимону світлішає? (кислота змінює забарвлення)

-Чому кефір, ряжанка, сметана, простокваша відноситься до молочно – кислих продуктів? ( до їх складу входить молочна кислота)

А тепер вправа „Дешифрувальник”. За першими літерами назв хімічних елементів, вказаних порядкових номерів (ПСХЕ) назвати слово

(кислота)

ІV. Вивчення нового матеріалу.

- Щоб ближче познайомитися з цим класом сполук ви для початку дізнаєтеся про історію відкриття кислот.

1. Історії відкриття кислот Отже, найпершою кислотою, яку вдалося виділити і використовувати людству була, мабуть, оцтова. Та й сам термін «кислота» (від латинського «acid») ймовірно походить від латинського «acetum» - оцет. Порушення технології при виробництві вина виноробами давності, призводило до його скисання і появи оцту. На перших порах його виливали, але потім знайшли застосування в якості приправи, ліків і розчинника.

З сульфатною кислотою люди познайомилися значно пізніше, приблизно в X столітті. В честь її відкриття приписується перському хіміку Абубекеру-аль-Рези. Принаймні сульфатну кислоту людина знає близько 1000 років.

Хлоридна і нітраттна кислоти були виділені і визначені хіміками приблизно в XIV столітті. Хлоридну кислоту спочатку називали соляним спиртом, а нітратну кислоту - селітряної горілкою.

До середини XVIII століття шведському хіміку Карлу Шеєле вдалося виділити кілька нових кислот з коренів і листя різних рослин, яким він дав назви в залежності від виду рослин: лимонна, яблучна, щавлева і т.д. За три роки до смерті К. Шеєле синтезував в чистому вигляді ще одну кислоту - синильну HCN. І хоча це один з найсильніших отрут, він описав її запах і навіть спробував на смак! Звичайно, це не могло пройти безслідно: К. Шеєле помер у віці всього 44 років.

Одного разу англійський хімік Роберт Бойль, вивчаючи властивості хлоридної кислоти, випадково пролив її. Кислота потрапила на синьо-фіолетові пелюстки фіалок. Через деякий час пелюстки стали яскраво-червоними. Так були відкриті індикатори. Індикатори допомогли відкрити Р.Бойлю кислоту - фосфатну Н₃РО₄.

Наступну кислоту - карбонатну, отримав вперше в кінці XVIII в. Джозеф Прістлі, англійський хімік і священик. Для цього він розчиняв у воді вуглекислий газ, відкритий ще в 1756 р Джозефом Блеком. Розчин вуглекислого газу у воді назвали содової водою, а так як вона отримала широке застосування в якості напою, за це відкриття Джозефа Прістлі нагородили золотою медаллю. Отже, до кінця XVIII століття хіміки знали вже більше десятка кислот.

4 квітня 1932 американський біохімік Чарльз Глен Кінг уперше виділив вітамін С з лимонного соку. Аскорбінова кислота або вітамін С – безбарвний прозорий легко розчинний у воді вітамін, який міститься в цитрусових, деяких ягодах і зелених овочах. Більшість організмів синтезує його з глюкози. Але людина цього робити не може і повинен отримувати його з їжею.

Про існування таких речовин як вітаміни, науковці здогадувалися задовго до відкриття Кінга. У 1880 році російський біолог Микола Лунін з Тартуського університету провів ряд дослідів на мишах. У своїй дисертаційній роботі він зробив висновок про існування якоїсь невідомої речовини, необхідної для життя. У той час висновок Луніна, наукове співтовариство прийняло скептично.

2. Пошукова робота : використовуючи інтернетресур знайдемо повідомлення про поширення кислот у природі (робота в парах)

Кислоти в організмі людини

Кислоти в їжі

Кислоти в рослинному світі

Кислоти в тваринному світі

Кислоти в організмі людини

Кислоти постійно присутні навколо нас і широко поширені в природі.

Органічні кислоти: оцтова, яблучна, щавлева, лимонна, молочна кислота, містяться у відповідних продуктах; з уроків анатомії відомо, що хлоридна кислота входить до складу шлункового соку.

. Після літньої грози в дощовій воді утворюється нітратна кислота, що поповнює запаси азоту в ґрунті.

Кислоти в організмі людини

Аскорбінова, фолієва, оротова, нікотинова та інші кислоти є вітамінами. Аскорбінова кислота - постачальник вітаміну С.

Фосфатна кислота у вигляді кальцієвих, магнієвих та стронцієвих солей - основний «конструкційний матеріал» кісток, зубів, нігтів.

Кислоти в їжі

Фрукти, овочі, молочні продукти, ліки постачають цілий букет кислот: яблучну, щавлеву, лимонну, мигдалеву, молочну, масляну, кавову, оцтову, аскорбінову та інші. Навіть синильна кислота (сильна отрута) знайома кожному, хто ласував ядерця кісточок слив, вишень чи мигдалю. Кількість її мізерна, але відчути смак і запах можна. Так що ядерцями захоплюватися не слід, особливо якщо вони взяті з недозрілих плодів або торішніх компотів.

Кислоти в рослинному світі

Багато рослин містять кислоти і використовують їх як «хімічну зброю». Мухомори в якості отруйних токсинів «використовують» іботенову кислоту. Ця речовина така отруйна, що мухоморові нема чого ховатися. Однак лосі жують мухомори і не гинуть від цього. Швидше - навпаки: мухоморами вони лікують якісь свої «хвороби».

Кислоти в тваринному світі

Пекучі укуси комах зумовлені отрутою, що містить мурашину кислоту. Мурашиної кислотою обумовлено печіння кропиви, її виділяють деякі гусениці. Тропічний павук стріляє у ворогів цівкою рідини, що містить 84% оцтової кислоти. Плоскі багатоніжки використовують пари синильної кислоти. Деякі жуки вистрілюють цівкою розведеної сульфатної кислоти.

3. З.ясуємо . що ж таке кислота, розгадавши загадку

Рухаючись за годинниковою стрілкою і весь час пропускаючи однакову кількість складів, прочитайте визначення кислот.

Кис	у	ло	сво	ти	є	-	му	Це	скла
шок.	$Описание: C:\Documents and Settings\1\Рабочий стол\кислота.jpg$								скла
тять									ді
ли									дні
міс									Гід
За									ре
кі									ро
ний	я	лот	,	кис	ни	і	ви	Ген	чо

Учні за допомогою вчителя дають визначення кислот:

Кислоти – це складні речовини, до складу яких входять атоми Гідрогену й кислотний залишок.

5. Номенклатура кислот - працюємо з таблицею:

Формула кислоти	Назва кислоти	Кислотний залишок	Валент-ність кислот-ного залиш-ку	Назва солі	Формула відповід-ного оксиду
HCl	Хлоридна (соляна)	Cl^-	І	Хлорид	-
HBr	Бромідна	Br^-	І	Бромід	-
HI	Йодидна	I^-	І	Йодид	-
HF	Фторидна	F^-	І	Фторид	-
H₂S	Сульфідна	S^2-	ІІ	Сульфід	-
HNO₃	Нітратна (V) (азотна)	NO₃^-	І	Нітрат	N₂O₅
H₂CO₃	Карбонатна (вугільна)	CO₃^2-	ІІ	Карбонат	CO₂
H₂SiO₃	Силікатна (кремнієва)	SiO₃^2-	ІІ	Силікат	SiO₂
H₂SO₃	Сульфітна (ІV) (сірчиста)	SO₃^2-	ІІ	Сульфіт	SO₂
H₂SO₄	Сульфатна (VI) (сірчана)	SO₄^2-	ІІ	Сульфат	SO₃
H₃PO₄	Ортофосфат-на (фосфорна)	PO₄^3-	ІІІ	Ортофос-фат (фосфат)	P₂O₅

Сучасна назва кислот відповідає назві кислотних залишків, це необхідно пам’ятати, щоб добре засвоїти назви солей.

Демонстрація. Вчитель демонструє зразки кислот.

6. Класифікація кислот (робота з таблицею) .

7. Фізичні властивості кислот

Багато кислот при нормальних умовах (t=0°C) - це безбарвні рідини (сульфатна H₂SO₄, нітратна HNO₃,хлорид на HCl), відомі також тверді кислоти (ортофосфатна H₃PO₄, метафосфосфатна HPO₃, боратна H₃BO₃). Майже всі кислоти розчинні у воді. Практично нерозчинної є силікатна кислота H₂SiO₃. Погано розчиняється у воді боратна кислота H₃BO₃.

Водні розчини кислот, як правило, є безбарвними.

Молекули в кислотах притягуються дуже слабко, тому кислоти мають дуже низькі температури плавлення.

Розчини кислот мають кислий смак: багатьом плодам надають кислий смак кислоти, що містяться в них. Звідси назви кислот: лимонна, яблучна і т.д.

Деякі кислоти є летючими і в концентрованому вигляді мають різкий запах (концентровані нітратна і хлоридна кислоти). Сульфідна кислота H₂S має специфічний «аромат» сірководня, що нагадує запах тухлих яєць.

- Усім відомо, що кислоти кислі на смак, але не всі кислоти можна пробувати на смак, тому що багато з них отруйні і небезпечні: сірчаною кислотою можна отримати опіки; один повний вдих парів синильної кислоти (HCN) призводить до втрати свідомості і летального результату через 1-2 хвилини.

Тому розпізнати кислоти, і особливо концентровані, на смак не вирішиться жоден хімік – це дуже небезпечно. Розпізнати кислоти, які не пробуючи їх на смак, можна за допомогою індикаторів. Тим паче індикатори часом зовсім поруч з нами, наприклад сік столового буряка.

Тому, якщо в кінці варіння борщу зі столовим буряком додати трохи лимонної кислоти – то колір борщу стане яскравим.

8. Агрегатний стан

При нормальних умовах (при температурі 0°C) кислоти можуть бути як твердими речовинами, так і рідинами.

- Твердою речовиною є ортофосфатна H3PO4, силікатна H2SiO3, оцтова CH3COOH, борна H3BO3, та лимонна кислоти.

- У рідкому агрегатному стані знаходиться сульфатна H2SO4 і нітратна HNO3 кислоти.
- Деякі кислоти взагалі не існують у чистому вигляді, а являють собою водні розчини. Наприклад, при розчиненні у воді відповідних газів, утворюється фторидна HF, хлоридна HCl, бромідна HBr, йодидна HI і сульфідна H2S кислоти. У вигляді розбавлених водних розчинів існує сірчиста кислота H2SO3.
- Колір- водні розчини кислот, як правило, є безбарвними.
- Запах - деякі кислоти є леткими і в концентрованому вигляді мають різкий запах. Наприклад, різкий характерний запах має концентрована нітратна і концентрована хлоридна кислоти. Напевно, ні з чим іншим неможливо переплутати характерний запах оцтової кислоти. Сульфідна кислота H2S має специфічний «аромат» сірководню, що нагадує запах тухлих яєць.
- Розчинність кислот у воді У переважній більшості, кислоти добре розчиняються у воді. Практично нерозчинною є силікатна кислота H2SiO3. Погано розчиняється у воді борна кислота H3BO3.

9. Правила безпеки при роботі з кислотами

Сульфатна, хлоридна, оцтова кислоти можуть викликати сильні опіки, руйнувати тканини. Тому при роботі з кислотами необхідно дотримуватися певних застережних заходів.

Якщо кислота потрапила на одяг або на поверхню тіла, то її необхідно дуже швидко змити великою кількістю проточної води, або ж нейтралізувати розведеним нашатирним спиртом.

Якщо кислота потрапила на дерев'яну, металічну, або на іншу поверхню, її нейтралізують вапном, крейдою або содою. Кислоти необхідно зберігати у добре закритому посуді і в недоступному для дітей місці. Обов'язково на тарі повинна бути етикетка з назвою кислоти.

$C:\Users\OLDI\Desktop\33.png$

Сульфатна кислота є сильнішою кислотою, ніж хлоридна. Концентрована сульфатна кислота обвуглює цукор, дерево, бавовну, вовну і викликає дуже глибокі опіки шкіри. При її розведенні водою виділяється велика кількість теплоти.

Зверни увагу!При приготуванні розчину сульфатної кислоти, необхідно дотримуватися наступного правила: кислоту наливають у воду тонким струменем по стінці скляного посуду, але не навпаки.

$C:\Users\OLDI\Desktop\H2SO4_YES (1).png$ $C:\Users\OLDI\Desktop\H2SO4_NO (2).png$

VІ. Узагальнення й систематизація знань

1. Вправа „Третій зайвий”

а) H₂S, Н₃РО₄, H₂SО₄; (H₂S – безоксигенові кислота)

б) HNО₃, H₂CО_3,Al(ОH)₃; (Al(ОH)₃– не є кислота)

в) HF, H₂SiО₃, HNО₃. (H₂SiО₃ – двоосновна кислота)

2. «Впізнай» - з наведеного переліку формул виписати формули кислот та дати їм назви:

СаО,H₂SiО_3,K₂SО₄,HNО₃,NaОН,СО₂, Н₃РО₄,H₂S,AgCl,HF,H₂О,HCl,LiОH,H₂SО₄.

3. Гра «Пасьянс».

Потрібно правильно та швидко скласти формули кислот та дати їм назви?
H; SO4; PO4; H2; CO3; NO3; H3; CI; S; H2

4. Вправа «Знайди пару».

Кожній оксигеновмісній кислоті відповідає кислотний оксид, з якого можна одержати цю кислоту. Спробуймо підібрати ці оксиди:

H2SO4 SO3

HNO3 N2O5

H2SO3 SO2

H3PO4 P2O5

5. Вправа «Знайди роз,в’язок»

Обчисліть масову частку Гідрогену в наведених на дошці кислотах і виберіть кислоту з найбільшим та з найменшим умістом Гідрогену

ω(Н/НСl) = 1/36,5 = 2,7%

ω(H/HNO3) = 1/63 = 1,6% — мінімальний уміст

ω(H/H2SO4) = 2/98 = 2,0%

ω(Н/Н3РO4) = 3/98 = 3,0 % — максимальний уміст

6. Розвязуємо задачі

VІІ . Рефлексія

Вправа „Вільний мікрофон” - закінчити речення

„Сьогодні на уроці головним було.....”

„Сьогодні на уроці цікавим було.....”

„Я знаю....”

„Я вмію....”

„Загальний відгук”.

VІІІ. Домашнє завдання

Вивчити формули й назви кислот.

*Скласти казку (ребус) „Кислоти”.

Складіть формули кислот, які містять такі кислотні залишки:

docx

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Шевченко Світлана Миколаївна

Пов’язані теми

Хімія, 8 клас, Розробки уроків

Додано

27 лютого 2025

Переглядів

440

Оцінка розробки

Відгуки відсутні