Конспект уроку з хімії у 8 класі

Конспект уроку хімії у 9-му класі

Тема №4. Основні класи неорганічних сполук

Тема уроку: класифікація неорганічних сполук, їхній склад і номенклатура.

Мета уроку: сформувати уявлення про загальну класифікацію неорганічних речовин на підставі отриманих  раніше знань про прості та складні речовини.

Тип уроку: засвоєння знань.

Форми роботи: бесіда, робота з опорною схемою, самостійна робота.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, опорна схема, класифікація речовин, навчальна таблиця.

Хід уроку

1. Організація класу.
2. Актуалізація опорних знань, постановка завдання.

Бесіда.

1. На які два класи поділяються всі хімічні речовини? Наведіть приклади з навчальної наблиці. (Учні називають і деякі записують на дошці)
2. А на які дві групи поділяються прості речовини? (Метали і неметали)
3. На які групи можна розподілити складні речовини? ( З наведених на дощці обираємо органічні й неорганічні)
4. 4. Яких речовин більше в природі, складних чи простих?  (Складних, тому що вони складаються з атомів кількох хімічних елементів, а такі, як органічні- з різної кількості тих самих елементів: СН₄ , С₂Н₈ та ін.)
5. А за якою ознакою можна класифікувати складні речовини? ( За складом, будовою, застосуванням, властивостями).

Сьогодні ми розпочинаємо вивчати нову тему: «Складні речовини», що познайомить вас не лише із способами класифікації складних речовин але й дозволить дізнатися, як склад і будова речовин впливають на їхні властивості, способи одержання й застосування.

3. Вивчення нового матеріалу.

За складом неорганічні сполуки поділяються на чотири класи:

Згадайте, де ми зустрічалися з оксидами в процесі вивчення хімії.

У 7 класі під час вивчення простої речовини – кисню. Внаслідок згоряння різних речовин у кисні утворюється продукт її взаємодії – оксид. Тому невід’ємна частка будь - якого оксиду – Оксиген.

Оксиди - це складні речовини, що складаються з атомів двох хімічних елементів, один з яких – Оксиген.

Наведемо приклади з навчальної таблиці: СО; СаО; Аl₂O₃ .

Назви оксидів походять від назви елемента з додаванням слова «оксид».

СаО – кальцій оксид.

К₂О – калій оксид.

Якщо елемент має змінну валентність, то вона вказується римськими цифрами в дужках, після його назви:

FeO – ферум(II) оксид;

Fe₂O₃ – ферум( III) оксид.

Основи – це складні речовини, що складаються з атомів металів та однієї чи кількох гідроксильних груп – ОН.

Me (OH)_n

Гідроксильна група

Де n – число, яке вказує на валентність металу чи гідроксильної групи.

Наприклад: Ca(OH)₂; Mg(OH)₂.

Назви дають так: метал + слово «гідроксид».

Наприклад: Ca(OH)₂ – кальцій гідроксид.

Якщо валентність змінна, то її в вказують в дужках + слово «гідроксид».

Наприклад: Fe(OH)₃ – ферум (III) гідроксид.

Кислоти – це складні речовини, що складаються з атомів Гідрогену й кислотних залишків. (Гідроген записується перед кислотним залишком).

Наприклад: HNO₃; H₂SO₄ ; H₃PO_4.

Солі – це складні речовини, що складаються з атомів елементів і кислотних залишків.

Ml₃(PO₄)_n

Кислотний залишок.

Число n вказує на валентність металічного елемента й кількість кислотних залишків.

Назви солей походять від назви металічного елемента + назва кислотного залишку. Наприклад: K₂SO₄ – калій сульфат; MgSO₄ – магній сульфат.

Якщо валентність металічного елемента – змінна, то її вказують римськими цифрами в дужках з додаванням назви кислотного залишку. Наприклад: FeCl₃ – ферум (III) хлорид; CrSO₄ – стронцій (ІІ) сульфат.

4. Закріплення вивченого матеріалу.

1. Виберіть із 5 ряду таблиці формули оксидів.
2. Виберіть зі стовпця В усі формули основ.
3. Виберіть із 8 ряду формули кислот.
4. Зі стовпця Г виберіть форми солей і відокремте кислотний залишок.

5. Домашнє завдання.

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання.