Конспект уроку з теми: «Характеристика хімічних елементів №1–20 за їх місцем у періодичній системі та будовою атома»

Конспект уроку

8 клас

Тема уроку: «Характеристика хімічних елементів №1–20 за їх місцем у періодичній системі та будовою атома»

Мета уроку

Навчальна:

•          сформувати вміння характеризувати елементи №1–20 за положенням у періодичній системі;
•          навчити визначати будову атома (кількість протонів, електронів, енергетичних рівнів);
•          встановлювати зв’язок між положенням елемента та його властивостями.

Розвивальна:

•          розвивати логічне та аналітичне мислення;
•          формувати вміння працювати з періодичною системою як джерелом інформації;
•          розвивати навички узагальнення та встановлення закономірностей.

Виховна:

•          формувати науковий світогляд;
•          виховувати уважність і відповідальність у роботі з інформацією;
•          розвивати пізнавальний інтерес до вивчення хімії.

Очікувані результати:

Учень / учениця:

•          пояснює залежність властивостей елемента від його місця в періодичній системі;
•          визначає кількість протонів, електронів і енергетичних рівнів;
•          складає електронну формулу атома;
•          робить висновки про тип елемента (метал, неметал, інертний газ);
•          застосовує знання для розв’язування практичних завдань.

Обладнання: періодична система хімічних елементів (настінна / у підручнику); роздаткові картки з елементами №1–20; таблиця «Будова атома»; мультимедійна презентація; маркери, аркуші для групової роботи; картки для самооцінювання.

ХІД УРОКУ

1. Організаційний етап (3–4 хв)

Мета етапу: створити робочу атмосферу, налаштувати учнів на дослідницьку діяльність.

1. Привітання

Учитель вітається з учнями, перевіряє присутніх.

— Доброго дня. Сьогодні працюємо як дослідники: будемо аналізувати, порівнювати та робити висновки.

2. Перевірка готовності

— Перевірте, чи є у вас: підручник, зошит, ручка, періодична система (в підручнику або роздаткова).

— На сьогоднішньому уроці головний інструмент — періодична система.

3. Налаштування на діяльність (проблемне включення)

Учитель ставить запитання:

— Якщо я назву елемент з порядковим номером 12, чи зможете ви, не знаючи його назви, сказати:

•          скільки в нього електронів?
•          у якому він періоді?
•          метал це чи неметал?

Учні висловлюють припущення.

Учитель підсумовує:

— Сьогодні ми навчимося «читати» періодичну систему і отримувати з неї максимум інформації про елемент.

4. Формування очікувань

— Наприкінці уроку кожен з вас зможе охарактеризувати будь-який елемент від Гідрогену до Кальцію.

Учні записують тему в зошит.

II. Актуалізація опорних знань (5–7 хв)

Мета етапу: повторити знання про будову атома та періодичну систему, підготувати учнів до встановлення закономірностей.

1. Робота з поняттями (фронтально)

Учитель ставить запитання:

 1.З яких частинок складається атом? (Протони, нейтрони, електрони.)

 2.Де розміщені протони та нейтрони? (У ядрі.)

 3.Де рухаються електрони? (Навколо ядра, на енергетичних рівнях.)

 4. Що показує порядковий номер елемента? (Кількість протонів у ядрі; у нейтральному атомі — і електронів.)

2. Робота з періодичною системою

Учитель просить відкрити періодичну систему.

— Знайдіть елемент із порядковим номером 11. (Натрій.)

— У якому він періоді?

— У якій групі?

— Скільки в нього енергетичних рівнів? (За номером періоду.)

— Скільки електронів на зовнішньому рівні? (За номером групи для головних підгруп.)

3. Міні-вправа «Швидка характеристика»

Учитель називає елементи: O, Mg, Cl.

Учні швидко визначають:

•          порядковий номер;
•          період;
•          групу;
•          метал чи неметал.

4. Узагальнення

Учитель підсумовує:

— Отже, періодична система — це не просто таблиця, а джерело інформації про будову атома і властивості елементів.

— Сьогодні ми навчимося системно характеризувати елементи №1–20 за цими ознаками.

III. Мотивація навчальної діяльності. Постановка проблеми (3–5 хв)

Мета етапу: показати практичну значущість теми та сформулювати навчальну проблему.

1. Проблемна ситуація

Учитель звертається до класу:

— Уявіть, що ви отримали завдання: охарактеризувати елемент із порядковим номером 17.

Назви ви не знаєте. Підручника немає. Є тільки періодична система.

— Чи зможете ви визначити:

•          скільки в нього електронів?
•          скільки енергетичних рівнів?
•          метал це чи неметал?
•          чи буде він активним?

Учні висловлюють припущення.

2. Усвідомлення проблеми

Учитель:

— Отже, виникає запитання:

Чи можна, знаючи лише місце елемента в періодичній системі, передбачити його будову та властивості?

Саме це сьогодні ми будемо з’ясовувати.

3. Формулювання навчального завдання

Учитель підсумовує:

— Наше завдання — навчитися системно характеризувати елементи №1–20:

•          визначати будову атома;
•          встановлювати зв’язок між періодом, групою та властивостями;
•          робити обґрунтовані висновки.
•           

IV. Вивчення нового матеріалу (15–20 хв)

Мета: навчити учнів характеризувати елементи №1–20 за алгоритмом, встановлювати закономірності між положенням у періодичній системі та будовою атома.

1. Виведення алгоритму характеристики елемента

Учитель:

— Щоб правильно охарактеризувати елемент, нам потрібен чіткий алгоритм.

Разом з учнями формулюємо план (запис у зошит):

Алгоритм характеристики елемента:

 1. Назва і символ.

 2. Порядковий номер (Z).

 3. Кількість протонів і електронів.

 4. Номер періоду → кількість енергетичних рівнів.

 5. Номер групи → кількість електронів на зовнішньому рівні (для головних підгруп).

 6. Тип елемента (метал / неметал / інертний газ).

 7. Прогноз хімічних властивостей (активність).

1. Колективний розбір прикладу (модель)

Характеризуємо елемент Mg (Z=12).

Учні працюють з таблицею.

•          Порядковий номер — 12
•          Протонів — 12
•          Електронів — 12
•          Період — 3 → 3 енергетичні рівні
•          Група — II → 2 електрони на зовнішньому рівні
•          Метал
•          Активний (легко віддає 2 електрони)

Учитель підкреслює:

— Номер періоду = кількість енергетичних рівнів.

— Номер групи (головна підгрупа) = кількість електронів на зовнішньому рівні.

3. Групова дослідницька робота (НУШ)

Клас об’єднується в групи.

 Група 1

Елементи: Li, Be, B

Група 2

Елементи: Na, Mg, Al

 Група 3

Елементи: F, Cl

Група 4

Елементи: Ne, Ar

Завдання для кожної групи:

•          охарактеризувати елементи за алгоритмом;
•          зробити висновок про закономірності в періоді або групі.

4. Узагальнення закономірностей

Після презентацій груп учні формулюють висновки:

•          У періоді зліва направо зменшуються металічні властивості.
•          У групі зверху вниз зростає радіус атома.
•          Інертні гази мають завершений зовнішній рівень.
•          Елементи з 1–2 електронами на зовнішньому рівні — метали.

5. Практичне закріплення

Індивідуальне завдання:

Охарактеризувати елемент Ca (Z=20) за алгоритмом.

V. Закріплення знань та формувальне оцінювання (8–10 хв)

Мета: перевірити розуміння алгоритму характеристики елемента та вміння застосовувати його самостійно.

1. Практична вправа «Хімічний експрес» (індивідуально, 3–4 хв)

Учні отримують картки з одним елементом (наприклад: O, Na, Si, Cl, K).

Завдання: за 3 хв охарактеризувати елемент за алгоритмом:

•          порядковий номер;
•          кількість протонів і електронів;
•          період;
•          група;
•          тип елемента;
•          короткий висновок про властивості.

Перевірка — взаємоперевірка в парах.

2. Завдання на встановлення закономірності (робота в парах)

Учитель пропонує порівняти:

Варіант 1:

Li і Na

— Що спільного?

— Чому Na активніший?

Варіант 2:

O і Ne

— Чому один активний, а інший інертний?

Учні формулюють короткі висновки.

3. Формувальне оцінювання

Учні оцінюють свою роботу за критеріями:

•          Я можу визначити період і групу елемента.
•          Я можу визначити кількість електронів.
•          Я розумію, як пов’язані будова атома і властивості.
•          Мені ще потрібно попрацювати над…

(Можна використати + / – або смайлики.)

VI. Підсумок уроку (3–4 хв)

Учитель підсумовує:

— Сьогодні ми з’ясували, що періодична система — це «паспорт» кожного елемента.

— Знаючи місце елемента, можна передбачити його будову і властивості.

Рефлексія

Учні завершують речення:

•          Тепер я можу…
•          Найважливішим для мене було…
•          Найцікавішим сьогодні стало…

Домашнє завдання

1. Охарактеризувати 2–3 елементи (за вибором учителя).

2. Підготувати міні-повідомлення: «Роль елемента №… у житті людини».