Контрольна робота №1 (2 варіант)

ХІМІЯ 11 клас КР №1 Тема: «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»

2 варіант

1.Максимальна кількість електронів 4 енергетичному рівні: а) 32;    б) 18;    в) 8;    г) 2.

2.Визначте протонне число, атом якого на зовнішній електронній оболонці містить 2 електрони:

а) 6;  б) 16; в) 13; г) 20.

3.Символи d-елементів наведено в рядку: 

a) Li, Na, К;  б) Fe, Co, Ni; в) Mg, Са, Sr;  г) Ar, Ne, Kr.

4.Мінімальний ступінь окиснення проявляє Нітроген у сполуці: a) Ba(N0₃)₂; б) KN0₂;  в) NH₄Сl;  г) N0.

5.Укажіть електронну формулу атома хімічного елемента, хімічна формула вищого оксиду якого Е0₃:

а) 1s² 2s² 2р⁵ б) 1s²2s²2р⁶3s²Зр²; в) 1s²2s²2р⁶3s² г) 1s²2s²2р⁶3s²Зр⁴ .

6.Проаналізуйте твердження.

І. Радіус атома Сульфуру більший за радіус Оксигену.

ІІ. У ядрі нукліда ²¹Ne однакове число протонів і нейтронів

ІІІ. В атомі Хлора стільки само енергетичних рівнів,  як і

в атомі Брому.

IV. Електронегативність Нітрогену  більша за електронегативність Фосфору.

а) I, III; б) I, IV; в) II, III; г) II, IV.

Частина ІІ містить 6 завдань. Кожне завдання оцінюється в 1бал.

1.Розташуйте назви хімічних елементів за збільшенням числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні їхніх атомів: а) Хлор; б) Фосфор; в) Оксиген; г) Калій.

2.Розташуйте хімічні елементи за посиленням неметалічних властивостей: a) N; б) С; в) В; г) О.

3.Розташуйте символи хімічних елементів за збільшенням числа енергетичних рівнів у їхніх атомах: 

a) S; б) С; в) Gе;  г) І. 

4. Установіть відповідність між частинкою та її електронною формулою.

5.Встановіть відповідність між елементом та кількістю неспарених електронів на зовнішньому електронному шарі в незбудженому стані:

6.Встановіть відповідність між схемою процесу відновлення та числом електронів, що беруть участь у ньому:

Частина ІІІ містить 1 завдання. Завдання оцінюється в 3бали.

1. Перетворіть схему реакції на хімічне рівняння, використавши метод електронного балансу. Укажіть суму коефіцієнтів у рівнянні хімічної реакції.