Зберігаємо спокій. Віримо в ЗСУ. Разом до перемоги! 🇺🇦

Презентація на тему "Сульфатна кислота"

Про матеріал
Презентація з хімії на тему "Сульфатна кислота".Матеріал створений для засвоєння теоретичного материалу з теми "Сульфатна кислота" в 11класі (будова молекули, фізичні та хімічні властивості,виробництво та ії застосування).
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Презентація на тему: СУЛЬФАТНА КИСЛОТАПідготувала: вчитель хімії Криничненської ЗОШ І-ІІІст. Болградського району. КОЙЧЕВА ІРИНА ГЕОРГІЇВНА

Номер слайду 2

«Я розчиню будь який метал…. Коли я розчиняюся в воді, то сильно нагріваюся…» В часи Петра 1 цю речовину завезли до Росії їз-за кордону. А вже в 1798г. купець Муромцев «виварив» приблизно до двох тонн (125пудів) цієї речовини нагріванням залізного купоросу. Згадай те тему уроку!

Номер слайду 3

ТЕМА УРОКА : СУЛЬФАТНА КИСЛОТАхіміяхімія

Номер слайду 4

Н2 SО4 Сульфатна кислота( сірчана )(Купоросне масло, купоросна кислота)

Номер слайду 5

БУДОВА молекул. И

Номер слайду 6

Н2 SО4 ДВОХОСНОВНАОКСИГЕНО-ВМІСТНАКЛАСИФІКАЦІЯ КИСЛОТИ

Номер слайду 7

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІЗа звичайних умов ■ чиста сульфатна кислота — безбарвна оліїста рідина ■ без запаху, ■ майже удвічі важча за воду (ρ = 1,83 г/см3). ■ Температура плавлення сполуки становить +10,3 °С, а кипіння +280 °С. ■ Під час кипіння кислота починає розкладатися на сульфур(VI) оксид і воду. ■ Гигроскопична.■ Токсична: вражає шкіру, слізові оболонки, дихальні шляхи. ■ Змішується з водою в будь якіх співвідношеннях.

Номер слайду 8

Правила р. Озбавлен. Ня концентрованоЇ кислот. ИСПОЧАТКУ ВОДА,А ПОТІМ КИСЛОТА-ИНАКШЕ ТРАПИТЬСЯ ВЕЛИКЕ ЛИХО !

Номер слайду 9

Дисоціація кислоти: H2 SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42-Солі сульфатної кислоти. Сульфати( середні)Гидрогенсульфати (кислі)

Номер слайду 10

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ З металами (в ряду активності металів до водню) - H2 SO4 (розб.): H2 SO4 (розб.)+Zn=Zn. SO4 + H2↑2. З оксидами металів (основними таамфотерними)H2 SO4+K2 O=K2 SO4+H2 O3. З основами та амфотерними гидроксидами: H2 SO4+2 Na. OH=Na2 SO4+2 H2 OH2 SO4+Zn(OH)2= Zn. SO4+2 H2 O4. З солями: H2 SO4+Mg. CO3=Mg. SO4+H2 O+CO2↑

Номер слайду 11

ВЗАЄМОДІЯ H2 SO4 (конц.) З МЕТАЛАМИ :

Номер слайду 12

ЯКІСНА реакция на H2 SO4 та сульфати– взаємодія з розчинними солями барію Cu. SO4+Ba. Cl2=Cu. Cl2+Ba. SO4↓ Cu2++SO42- +Ba2++2 Cl- =Cu2++2 Cl- +Ba. SO4↓ Ba2+ + SO42- = Ba. SO4↓ (білий осад)

Номер слайду 13

ВИРОБНИЦТВО H2 SO4 S SO2 SO3 H2 SO4 S+O2=SO2 2 SO2+O2=2 SO3 SO3+H2 O=H2 SO4

Номер слайду 14

Виробництво добрив. Очищення нафти інафтопродуктівдобування кислот и солейелектроліт в аккумуляторахвиробництвовибухових речовинвиробництво хімічних волоконвиробництвофарбів та пигментів. Застосування H2 SO4

pptx
Додано
24 листопада 2020
Переглядів
1970
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку