Презентація на тему "Сульфатна кислота"

Презентація на тему: СУЛЬФАТНА КИСЛОТАПідготувала: вчитель хімії Криничненської ЗОШ І-ІІІст. Болградського району. КОЙЧЕВА ІРИНА ГЕОРГІЇВНА

«Я розчиню будь який метал…. Коли я розчиняюся в воді, то сильно нагріваюся…» В часи Петра 1 цю речовину завезли до Росії їз-за кордону. А вже в 1798г. купець Муромцев «виварив» приблизно до двох тонн (125пудів) цієї речовини нагріванням залізного купоросу. Згадай те тему уроку!

ТЕМА УРОКА : СУЛЬФАТНА КИСЛОТАхіміяхімія

Н2 SО4 Сульфатна кислота( сірчана )(Купоросне масло, купоросна кислота)

БУДОВА молекул. И

Н2 SО4 ДВОХОСНОВНАОКСИГЕНО-ВМІСТНАКЛАСИФІКАЦІЯ КИСЛОТИ

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІЗа звичайних умов ■ чиста сульфатна кислота — безбарвна оліїста рідина ■ без запаху, ■ майже удвічі важча за воду (ρ = 1,83 г/см3). ■ Температура плавлення сполуки становить +10,3 °С, а кипіння +280 °С. ■ Під час кипіння кислота починає розкладатися на сульфур(VI) оксид і воду. ■ Гигроскопична.■ Токсична: вражає шкіру, слізові оболонки, дихальні шляхи. ■ Змішується з водою в будь якіх співвідношеннях.

Правила р. Озбавлен. Ня концентрованоЇ кислот. ИСПОЧАТКУ ВОДА,А ПОТІМ КИСЛОТА-ИНАКШЕ ТРАПИТЬСЯ ВЕЛИКЕ ЛИХО !

Дисоціація кислоти: H2 SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42-Солі сульфатної кислоти. Сульфати( середні)Гидрогенсульфати (кислі)

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ З металами (в ряду активності металів до водню) - H2 SO4 (розб.): H2 SO4 (розб.)+Zn=Zn. SO4 + H2↑2. З оксидами металів (основними таамфотерними)H2 SO4+K2 O=K2 SO4+H2 O3. З основами та амфотерними гидроксидами: H2 SO4+2 Na. OH=Na2 SO4+2 H2 OH2 SO4+Zn(OH)2= Zn. SO4+2 H2 O4. З солями: H2 SO4+Mg. CO3=Mg. SO4+H2 O+CO2↑

ВЗАЄМОДІЯ H2 SO4 (конц.) З МЕТАЛАМИ :

ЯКІСНА реакция на H2 SO4 та сульфати– взаємодія з розчинними солями барію Cu. SO4+Ba. Cl2=Cu. Cl2+Ba. SO4↓ Cu2++SO42- +Ba2++2 Cl- =Cu2++2 Cl- +Ba. SO4↓ Ba2+ + SO42- = Ba. SO4↓ (білий осад)

ВИРОБНИЦТВО H2 SO4 S SO2 SO3 H2 SO4 S+O2=SO2 2 SO2+O2=2 SO3 SO3+H2 O=H2 SO4

Виробництво добрив. Очищення нафти інафтопродуктівдобування кислот и солейелектроліт в аккумуляторахвиробництвовибухових речовинвиробництво хімічних волоконвиробництвофарбів та пигментів. Застосування H2 SO4