Контрольна робота № 2 з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини»

Контрольна робота № 2
з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини»

І варіант

Початковий рівень (0,5б)

1.  Вкажіть сполуку з йонним зв’язком:

а) CO₂ ,             б) HCl  ,                 в)  NaCl

2. Вкажіть які частинки містяться в вузлах йонних кристалічних решіток:

а)атоми ;             б) молекули ;                   в) йони

3. Яку кристалічну гратку має алмаз:

а) молекулярну;             б) атомну;                в) йонну

4. Які елементи мають найбільшу схильність до утворення йонного зв’язку:

а) Р і Cl;  б) К і Сl; в)  Na і H

5. Спільні електронні пари в молекулі H₂S зміщені до:

а) Гідрогену, тому що він більш електронегативний

б) Сульфуру, тому що він більш електронегативний

в) Сульфуру, тому що він менш електронегативний

6. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку збільшення електронегативності:

а) S, P, Si                   б) O , S, Se                    в) P, S ,Cl

Середній рівень (1б)

7. Визначить ступінь окиснення елементів: MnO; Mn₂O₃; Mn₂O₅; Mn; KMnO₄.

8. Розташуйте речовини в порядку збільшення полярності зв’язку: HCl; HBr; H₂S; HI; HF

9.Сірка в сполуці з флуором проявляє вищий ступінь окиснення. Який об’єм фтору(н.у.)  витратиться на взаємодію з 6,4 г сірки?

Достатній рівень (1,5 б)

10. Встановіть імовірні типи кристалічних граток для наступних сполук: CaCl₂, HBr, P₄, MgSO₄, CO₂.

11. Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівнянні реакції. Зазначте окисник і відновник.

K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂O → Cr(OH)₃ + S + KOH

Високий рівень (3б)

12. Елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns²np³, утворює оксид у своїй найвищій валентності з відносною молекулярною масою 142. Визначте елемент, запишіть рівняння реакції, назвіть оксид та спрогнозуйте його характер.

Контрольна робота № 2
з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини»

ІІ варіант

Початковий рівень (0,5б)

1. Вкажіть сполуку з ковалентним неполярним зв’язком:

а) SO₂ ,     б) H₂  ,      в)  CH₄

2. Вкажіть які частинки містяться в вузлах молекулярних кристалічних граток:

а) атоми;                 б) молекули;                        в) йони

3. Вкажіть яку кристалічну гратку має вода:

а) атомну ;     б) молекулярну ;         в) йонну

4. Які елементи мають мають найбільшу схильність до утворення ковалентного зв’язку:

а) Li і  Cl ;                     б) Cu   і  Сl  ;                   в)  N  і  H

5. Спільні електронні пари в молекулі HCl зміщені до:

а) Гідрогену, тому що він більш електронегативний

б)Хлору, тому що він менш електронегативний

в) Хлору, тому що він більш електронегативний

6. Вкажіть елементи, що розташовані в порядку зменшення електронегативності:
а) Sі, P, S; б) N, P, As; в) I, Br ,Cl

Середній рівень (1б)

7. Визначить ступінь окиснення елементів: Cl₂O; Cl₂O₃; KClO₃; Cl₂; Cl₂O₇.

8. Розташуйте речовини в порядку зменшення полярності зв’язку: СаH₂; СаBr₂; СаS; СаI₂; СаF₂.

9. Фосфор в сполуці з Оксигеном проявляє вищий ступінь окиснення. Який об’єм кисню (н.у.)  витратиться на спалювання з 12,4 фосфору?

Достатній рівень (1,5 б)

10. Встановіть імовірні типи кристалічних граток для наступних сполук: BaF₂, H₂O, SiO₂, I₂, CO.

11. Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівнянні реакції. Зазначте окисник і відновник.

Co(OH)₂   + NaClO + H₂O → Co(OH)₃ + NaCl

Високий рівень (3б)

12. Елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns²np¹, утворює оксид у своїй найвищій валентності з відносною молекулярною масою 102. Визначте елемент, запишіть рівняння реакції, назвіть оксид та спрогнозуйте його характер.

Контрольна робота № 2
з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини»

ІІІ  варіант

Початковий рівень (0,5б)

1.  Вкажіть сполуку з ковалентним полярним зв’язком:

а) SO₂ ,     б) H₂  ,      в)  NaCl

2. Вкажіть які частинки містяться в вузлах атомних кристалічних решіток:
а) атоми;   б) йони; в) катіони.

3. Вкажіть яку кристалічну гратку має натрій бромід:

а) атомну ;     б) молекулярну ;         в) йонну

4. Які елементи мають найбільшу схильність до утворення йонного зв’язку:

а) N і O; б) K і Сl; в) Mg і H

5. Спільні електронні пари в молекулі NH₃ зміщені до:

а) Гідрогену, тому що він більш електронегативний

б)Нітрогену, тому що він більш електронегативний

в) Гідрогену, тому що він менш електронегативний

6. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку зменшення електронегативності:

а) Na, Mg, Al                     б) C , Si, Ge                          в) As, P, N

Середній рівень (1б)

7. Визначить ступінь окиснення елементів: Cа₃N₂; NH₃; P₂O₅; H₂S; HCl.

8. Розташуйте речовини в порядку  збільшення  полярності зв’язку: KCl; NaCl; LiCl; RbCl; CsCl.

9. Карбон в сполуці з хлором проявляє вищий ступінь окиснення. Який об’єм хлору(н.у.)  витратиться на взаємодію з 6 г вуглецю?

Достатній рівень (1,5 б)

10. Встановіть імовірні типи кристалічних граток для наступних сполук: H₂S, SO₃, I₂, CO, Cа₃N₂.

11. Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівнянні реакції. Зазначте окисник і відновник.

KCrO₂ + KNO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O

Високий рівень (3б)

12. Елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns²np², утворює оксид у своїй найвищій валентності з відносною молекулярною масою 60. Визначте елемент, запишіть рівняння реакції, назвіть оксид та спрогнозуйте його характер.

Контрольна робота № 2
з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини»

ІV   варіант

Початковий рівень (0,5б)

1. Вкажіть сполуку з йонним  зв’язком:

а) H₂S ;              б) CaСl₂;                  в) N₂О

2. Вкажіть які частинки містяться в вузлах металічних кристалічних решіток:
а) атоми ;   б) йони ; в) катіони.

3. Вкажіть яку кристалічну гратку має хлор:

а) атомну ;     б) молекулярну ;         в) йонну

4. Вкажіть елементи, які мають найбільшу схильність до утворення йонного зв’язку:

а) C  і  O  ;               б) Ca   і  Сl  ;                 в)  Ca   і    H

5. Спільні електронні пари в молекулі OF₂ зміщені до:

а) Оксигену, тому що він більш електронегативний

б) Флуору, тому що він більш електронегативний

в)  Флуору, тому що він менш електронегативний

6. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку зменшення електронегативності:

а) B, C, N                    б) N, O, F                          в) Cl, Br, I

Середній рівень (1б)

7. Визначить ступінь окиснення елементів: MnCl₂; Mg₂N₃, Al₄C₃; P; ZnS.

8. Розташуйте речовини в порядку збільшення полярності зв’язку: H₂S; H₂O; H₂Se; H₂Po; H₂Te.

9. Сірка в сполуці з Гідрогеном проявляє нижчий ступінь окиснення. Який об’єм водню (н.у.)  витратиться на взаємодію з 12,6 г сірки?

Достатній рівень (1,5 б)

10. Встановіть імовірні типи кристалічних граток для наступних сполук: PCl₅, BaO, N₂O₅, I₂, KCl.

11. Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівнянні реакції. Зазначте окисник і відновник.

KСrO₂ + KBrO + KOH → K₂CrO₄ + KBr + H₂O

Високий рівень (3б)

12. Елемент має будову зовнішнього енергетичного рівня ns²np⁵. Утворює оксид у своїй найвищій валентності з відносною молекулярною масою 183. Визначте елемент, запишіть рівняння реакції, назвіть оксид та спрогнозуйте його характер.