Контрольна робота № 2 з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини»

Про матеріал
Контрольна робота № 2 з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини» (11 клас, за новою програмою). Розроблено в чотирьох варіантах, містить завдання різного рівня складності.
Перегляд файлу

Контрольна робота № 2
з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини»

І варіант

Початковий рівень (0,5б)

1.  Вкажіть сполуку з йонним зв’язком:

а) CO2 ,             б) HCl  ,                 в)  NaCl

 

2. Вкажіть які частинки містяться в вузлах йонних кристалічних решіток:

а)атоми ;             б) молекули ;                   в) йони

 

3. Яку кристалічну гратку має алмаз:

а) молекулярну;             б) атомну;                в) йонну

 

4. Які елементи мають найбільшу схильність до утворення йонного зв’язку:

а) Р і Cl;  б) К і Сl; в)  Na і H

 

5. Спільні електронні пари в молекулі H2S зміщені до:

а) Гідрогену, тому що він більш електронегативний

б) Сульфуру, тому що він більш електронегативний

в) Сульфуру, тому що він менш електронегативний

 

6. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку збільшення електронегативності:

а) S, P, Si                   б) O , S, Se                    в) P, S ,Cl

 

Середній рівень (1б)

7. Визначить ступінь окиснення елементів: MnO; Mn2O3; Mn2O5; Mn; KMnO4.

 

8. Розташуйте речовини в порядку збільшення полярності зв’язку: HCl; HBr; H2S; HI; HF

 

9.Сірка в сполуці з флуором проявляє вищий ступінь окиснення. Який об’єм фтору(н.у.)  витратиться на взаємодію з 6,4 г сірки?

 

Достатній рівень (1,5 б)

10. Встановіть імовірні типи кристалічних граток для наступних сполук: CaCl2, HBr, P4, MgSO4, CO2.

 

11. Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівнянні реакції. Зазначте окисник і відновник.

K2Cr2O7 + K2S + H2O  Cr(OH)3 + S + KOH

 

Високий рівень (3б)

12. Елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns2np3, утворює оксид у своїй найвищій валентності з відносною молекулярною масою 142. Визначте елемент, запишіть рівняння реакції, назвіть оксид та спрогнозуйте його характер.

 


Контрольна робота № 2
з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини»

ІІ варіант

Початковий рівень (0,5б)

1. Вкажіть сполуку з ковалентним неполярним зв’язком:

а) SO2 ,     б) H2  ,      в)  CH4

 

2. Вкажіть які частинки містяться в вузлах молекулярних кристалічних граток:

а) атоми;                 б) молекули;                        в) йони

 

3. Вкажіть яку кристалічну гратку має вода:

а) атомну ;     б) молекулярну ;         в) йонну

 

4. Які елементи мають мають найбільшу схильність до утворення ковалентного зв’язку:

а) Li і  Cl ;                     б) Cu   і  Сl  ;                   в)  N  і  H

 

5. Спільні електронні пари в молекулі HCl зміщені до:

а) Гідрогену, тому що він більш електронегативний

б)Хлору, тому що він менш електронегативний

в) Хлору, тому що він більш електронегативний

 

6. Вкажіть елементи, що розташовані в порядку зменшення електронегативності:
а) Sі, P, S; б) N, P, As; в) I, Br ,Cl

 

Середній рівень (1б)

7. Визначить ступінь окиснення елементів: Cl2O; Cl2O3; KClO3; Cl2; Cl2O7.

 

8. Розташуйте речовини в порядку зменшення полярності зв’язку: СаH2; СаBr2; СаS; СаI2; СаF2.

 

9. Фосфор в сполуці з Оксигеном проявляє вищий ступінь окиснення. Який об’єм кисню (н.у.)  витратиться на спалювання з 12,4 фосфору?

 

Достатній рівень (1,5 б)

10. Встановіть імовірні типи кристалічних граток для наступних сполук: BaF2, H2O, SiO2, I2, CO.

 

11. Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівнянні реакції. Зазначте окисник і відновник.

Co(OH)2   + NaClO + H2O  Co(OH)3 + NaCl

 

Високий рівень (3б)

12. Елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns2np1, утворює оксид у своїй найвищій валентності з відносною молекулярною масою 102. Визначте елемент, запишіть рівняння реакції, назвіть оксид та спрогнозуйте його характер.


Контрольна робота № 2
з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини»

 

ІІІ  варіант

Початковий рівень (0,5б)

1.  Вкажіть сполуку з ковалентним полярним зв’язком:

а) SO2 ,     б) H2  ,      в)  NaCl

 

2. Вкажіть які частинки містяться в вузлах атомних кристалічних решіток:
а) атоми;   б) йони; в) катіони.

 

3. Вкажіть яку кристалічну гратку має натрій бромід:

а) атомну ;     б) молекулярну ;         в) йонну

 

4. Які елементи мають найбільшу схильність до утворення йонного зв’язку:

а) N і O; б) K і Сl; в) Mg і H

 

5. Спільні електронні пари в молекулі NH3 зміщені до:

а) Гідрогену, тому що він більш електронегативний

б)Нітрогену, тому що він більш електронегативний

в) Гідрогену, тому що він менш електронегативний

 

6. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку зменшення електронегативності:

а) Na, Mg, Al                     б) C , Si, Ge                          в) As, P, N

 

Середній рівень (1б)

7. Визначить ступінь окиснення елементів: Cа3N2; NH3; P2O5; H2S; HCl.

 

8. Розташуйте речовини в порядку  збільшення  полярності зв’язку: KCl; NaCl; LiCl; RbCl; CsCl.

 

9. Карбон в сполуці з хлором проявляє вищий ступінь окиснення. Який об’єм хлору(н.у.)  витратиться на взаємодію з 6 г вуглецю?

 

Достатній рівень (1,5 б)

10. Встановіть імовірні типи кристалічних граток для наступних сполук: H2S, SO3, I2, CO, Cа3N2.

 

11. Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівнянні реакції. Зазначте окисник і відновник.

KCrO2 + KNO3 + KOH  K2CrO4 + KNO2 + H2O

 

Високий рівень (3б)

12. Елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns2np2, утворює оксид у своїй найвищій валентності з відносною молекулярною масою 60. Визначте елемент, запишіть рівняння реакції, назвіть оксид та спрогнозуйте його характер.

 


Контрольна робота № 2
з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини»

 

ІV   варіант

Початковий рівень (0,5б)

1. Вкажіть сполуку з йонним  зв’язком:

а) H2S ;              б) CaСl2;                  в) N2О

 

2. Вкажіть які частинки містяться в вузлах металічних кристалічних решіток:
а) атоми ;   б) йони ; в) катіони.

 

3. Вкажіть яку кристалічну гратку має хлор:

а) атомну ;     б) молекулярну ;         в) йонну

 

4. Вкажіть елементи, які мають найбільшу схильність до утворення йонного зв’язку:

а) C  і  O  ;               б) Ca   і  Сl  ;                 в)  Ca   і    H

 

5. Спільні електронні пари в молекулі OF2 зміщені до:

а) Оксигену, тому що він більш електронегативний

б) Флуору, тому що він більш електронегативний

в)  Флуору, тому що він менш електронегативний

 

6. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку зменшення електронегативності:

а) B, C, N                    б) N, O, F                          в) Cl, Br, I

 

Середній рівень (1б)

7. Визначить ступінь окиснення елементів: MnCl2; Mg2N3, Al4C3; P; ZnS.

 

8. Розташуйте речовини в порядку збільшення полярності зв’язку: H2S; H2O; H2Se; H2Po; H2Te.

 

9. Сірка в сполуці з Гідрогеном проявляє нижчий ступінь окиснення. Який об’єм водню (н.у.)  витратиться на взаємодію з 12,6 г сірки?

 

Достатній рівень (1,5 б)

10. Встановіть імовірні типи кристалічних граток для наступних сполук: PCl5, BaO, N2O5, I2, KCl.

 

11. Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівнянні реакції. Зазначте окисник і відновник.

KСrO2 + KBrO + KOH  K2CrO4 + KBr + H2O

 

Високий рівень (3б)

12. Елемент має будову зовнішнього енергетичного рівня ns2np5. Утворює оксид у своїй найвищій валентності з відносною молекулярною масою 183. Визначте елемент, запишіть рівняння реакції, назвіть оксид та спрогнозуйте його характер.

Середня оцінка розробки
Структурованість
4.7
Оригінальність викладу
4.7
Відповідність темі
4.7
Загальна:
4.7
Всього відгуків: 3
Оцінки та відгуки
  1. Товстолес Лариса
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Petrov Vasya
    А відповіді є? Щоб звіритися.
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  3. Старовєров Олександр
    Загальна:
    4.0
    Структурованість
    4.0
    Оригінальність викладу
    4.0
    Відповідність темі
    4.0
doc
Додано
10 листопада 2019
Переглядів
11665
Оцінка розробки
4.7 (3 відгука)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку