Контрольна робота «Будова атома. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів. Хімічний зв’язок і будова речовини»

Про матеріал
Підсумкова контрольна робота з теми «Будова атома. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів. Хімічний зв’язок і будова речовини» Робота містить у собі різнорівневі завдання, які чітко охоплюють весь основний матеріал за І семестр
Перегляд файлу

Контрольна робота

з теми «Будова атома. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів. Хімічний зв’язок і будова речовини» 8 клас

І варіант

Завдання 1- 6 мають по три  варіанти відповідей. У кожному завданні лише ОДНА ПРАВИЛЬНА відповідь. (0,5б.)

1 . Укажіть частинки, які входять до складу атома:

а)  протони та нейтрони               б)  електрони, протони, нейтрони                                                             в)електрони та нейтрони

2. Визначте елемент, електронна формула якого має вигляд 1s22s22p5

а) Хлор       б) Оксиген         в) Флуор    

3. Укажіть номери груп, у яких знаходяться елементи  Na, Cu, Cl:

а)   І, V                        б)  І,  VII                   в)  ІІ, VII                                                                                

4.  Укажіть формулу речовини, у молекулі якої хімічний зв’язок утворився за рахунок трьох спільних електронних пар

а)  Br2                  б)   N2                  в) CH4 

     5. Укажіть тип зв’язку, що утворений атомами з однаковою електронегативністю

а) ковалентний полярний           б)  ковалентний  неполярний

в)  іонний

6. Укажіть тип кристалічної ґратки кухонної солі

а) атомна          б)  молекулярна                 в)  йонна 

Завдання 7,8 має на меті встановити відповідність. Завдання 7-8 оцінюються по 1,5 б

 7. Установіть відповідність між формулою речовини та кількістю хімічних  зв’язків в її молекулі

Формула речовини

Кількість хімічних зв’язків

А.  N2

Б.  O2

В.  СH4

Г.   H2 

  1. чотири
  2. два
  3. три
  4. один

 8. Установіть відповідність між символом елементу, кількістю енергетичних рівнів  та числом неспарених електронів у його атомі

Символ елемента

 Кількість енергетичних рівнів

Число неспарених електронів

А) Силіцій

І. 4

1. один

Б)  Бром

ІІ. 3

2. два

В)  Гідроген

ІІІ. 2

3. три

 Г)Нітроген

IV. 1

4. п’ять

Завдання 9-10 передбачають розгорнуту відповідь . (3 б)

 9. Написати електронну та графічну формули атома хімічного елемента № 15.

10. Дати характеристику йонного звязку. Описати механізм його утворення. Навести приклади.

Контрольна робота

з теми «Будова атома. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів. Хімічний зв’язок і будова речовини» 8 клас

ІІ варіант

Завдання 1- 6 мають по три  варіанти відповідей. У кожному завданні лише ОДНА ПРАВИЛЬНА відповідь. (0,5б.)

1. Укажіть лужний елемент:

А)  Купрум                б)  Магній                        в)  Калій                                                                    

2. Виберіть елемент, атом якого має один неспарений електрон

а) Карбон           б) Нітроген    в) Алюміній

3. Укажіть автора ядерної теорії будови атома

а) Паулі                 б) Резерфорд          в) Бор

4. Вкажіть, які орбіталі перекривають під час утворення молекули NH3:

а)   р і р             б)   s  i  s               в)   s i  p    

\ 5. укажіть пару атомів, яка має найбільш виражений йонний зв’язок:

а)  Na –Cl              б)   Cl – Cl                   в)  O  - Cl    

 6. Укажіть тип кристалічної ґратки заліза

а) атомна             б)  молекулярна          в)  металева 

Завдання 7,8 має на меті встановлення відповідності. Завдання 7-8 оцінюються по 1,5б

 7.  Установіть відповідність між формулою речовини та кількістю хімічних  зв’язків в її молекулі

Формула речовини

Кількість хімічних зв’язків

А.  F2

Б.  CO2

В.  NH3

Г.   H2 O

  1. чотири
  2. два
  3. три
  4. один

8. Встановіть взаємозв’язок між назвою елементу,  зарядом  атомного ядра та числом енергетичних рівнів

Назва елементу

Заряд ядра атома

Число енергетичних рівнів

  1. Сульфур

А   +1

один

2. Цинк

Б   +6

два

3. Гідроген

В   +16

три

4. Карбон

Г   +30

чотири

Завдання 9-10 передбачають розгорнуту відповідь . (3 б)

 9. Написати електронну та графічну формули атома хімічного елемента № 19.

 10.  Дати характеристику ковалентного звязку. Описати механізм його утворення. Навести приклади.

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Абакумець Юлія
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
docx
Додано
17 вересня 2019
Переглядів
10519
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку