Контрольна робота "Хімічні реакції"

І варіант

 І рівень (по 0,5 бала)

 Завдання з вибором ОДНОЇ

правильної відповіді

 1. Перше найпростіше джерело електричного струму створив:

а) М. Ломоносов       б) А. Гальвані   

в) Луї Шательє            г) А.Авогадро.

 2. Який із поданих факторів не впливає на стан хімічної рівноваги:

а) температура 

б) концентрація реагуючих речовин

в) тиск  г) каталізатор

 3. До слабких основ належить:

а) Ba(OH)₂    б) NaOH    

в) Al(OH)₃      г) KOH

 4. Яке середовище має водний розчин натрій карбонату:

а) кисле     б) нейтральне    в) лужне

 5. Укажіть середовище водного розчину солі K₂S:

а) рН = 7  б) рН > 7 в) рН < 7

 6.Сіль сильної кислоти і слабкої основи:

а) гідролізує за катіоном  

б) гідролізує за аніоному

в) гідролізує за катіоном і аніоном 

г) не піддається гідролізу

ІІ рівень (по 1 балу

Завдання з вибором кількох  правильних відповідей

 7. Чи зміниться стан рівноваги в наступній системі , якщо суміш газів стискувати:

 а) зміститься вправо    

 б) зміститься вліво   

 в) не зміниться      

 г) викличе коливання

 8. Установіть відповідність між назвою солі та її здатністю до гідролізу: 

Завдання на встановлення послідовності

 9.  Установіть метали в порядку збільшення стандартного

електродного потенціалу, проставивши цифри від 1 до 4: 

а) цинк    б) мідь    в) золото   г) барій

ІІІ рівень (по 1,5 бала)

 10. За яких умов хімічну рівновагу в такій системі можна змінити в напрямку прямої реакції:

 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) ; ∆Н<0

  11. Скласти йонно-молекулярні рівняння гідролізу (за 1 ступенем) і вказати реакцію середовища сполук: Zn(NO₃ )₂ , Na₂SO₃

 IV рівень (3 бала)

Розв’язати задачу:

 12. Під час реакції купрум(ІІ) оксиду з воднем добуто 12,8 г міді. Відносний вихід металу становив 94 %. Яку масу оксиду було взято.

ІІ варіант

 І рівень (по 0,5 бала)

 Завдання з вибором ОДНОЇ

 правильної відповіді

 1. Сформулював принципи зміщення хімічної рівноваги:

а) М. Ломоносов       б) А. Гальвані   

в) Луї Шательє            г ) А. Авогадро.

 2. Каталізатор впливає на:  

а) зміщення рівноваги 

б) швидкість реакції

в) підвищення тиску   

г) зниження температури

 3. До слабких кислот належить:

а) HCl       б) H₂CO₃    

в) HNO₃    г) H₂SO₄

 4. Яке середовище має водний розчин калій нітрату:

а) кисле   б) нейтральне    в) лужне

 5. Укажіть середовище водного розчину солі FeCl₃:

а) рН = 7,  б) рН > 7,  в) рН < 7 .

 6. Сіль слабкої кислоти і сильної основи:

а) гідролізує за катіоном  

б) гідролізує за аніоному

в) гідролізує за катіоном і аніоном

г) не піддається гідролізу

ІІ рівень (по 1 балу)

Завдання з вибором кількох  правильних відповідей

 7. Які з названих умов змістять рівновагу реакції H₂O + C ⇄ CO + H₂ ; ∆Н›0  праворуч:

 а) зниження температури

 б) підвищення температури

 в) зменшення тиску  

 г) збільшення тиску?

 8. Установіть відповідність між назвою солі та її здатністю до гідролізу: 

Завдання на встановлення послідовності

 9.  Установіть метали в порядку збільшення стандартного

електродного потенціалу, проставивши цифри від 1 до 4: 

а) залізо    б)цинк    в) срібло    г) кальцій

ІІІ рівень (по 1,5 бала)

 10. За яких умов хімічну рівновагу в такій системі можна змінити в напрямку прямої реакції:

 2СO(г) + O₂(г) ⇄ 2СO₂(г) ; ∆Н<0

 11. Скласти йонно -молекулярні рівняння гідролізу (за 1 ступенем)  і вказати реакцію середовища сполук:  CuCl₂ , К ₂SiO₃

IV рівень (3 бала)

Розв’язати задачу:

12. При дії на цинк масою 3,25г розчином сульфатної кислоти добули водень об’ємом 1064 мл (за н.у.) Визначте відносний вихід цього газу.

.