23 вересня о 18:00Вебінар: Математика на дотик: формати роботи та ідеї завдань для дітей із порушеннями зору

Контрольна робота "Хімічні реакції"

Про матеріал
Контрольна робота з теми "Хімічні реакції" розроблено відповідно до оновленої програми з хімії в 11 класі за підручником О.В.Григорович "Хімія" 11 клас (рівень стандарту).
Перегляд файлу

Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»

І варіант

 І рівень (по 0,5 бала)

 Завдання з вибором ОДНОЇ

правильної відповіді

 1. Перше найпростіше джерело електричного струму створив:

а) М. Ломоносов       б) А. Гальвані   

в) Луї Шательє            г) А.Авогадро.

 2. Який із поданих факторів не впливає на стан хімічної рівноваги:

а) температура 

б) концентрація реагуючих речовин

в) тиск  г) каталізатор

 3. До слабких основ належить:

а) Ba(OH)2    б) NaOH    

в) Al(OH)3      г) KOH

 4. Яке середовище має водний розчин натрій карбонату:

а) кисле     б) нейтральне    в) лужне

 5. Укажіть середовище водного розчину солі K2S:

а) рН = 7  б) рН > 7 в) рН < 7

 6.Сіль сильної кислоти і слабкої основи:

а) гідролізує за катіоном  

б) гідролізує за аніоному

в) гідролізує за катіоном і аніоном 

г) не піддається гідролізу

 

ІІ рівень (по 1 балу

Завдання з вибором кількох  правильних відповідей

 7. Чи зміниться стан рівноваги в наступній системі https://disted.edu.vn.ua/cgi/tex?H_2+Cl_2=2HCl, якщо суміш газів стискувати:

 а) зміститься вправо    

 б) зміститься вліво   

 в) не зміниться      

 г) викличе коливання

 

 

 

 8. Установіть відповідність між назвою солі та її здатністю до гідролізу: 

Сіль

Здатність до гідролізу

1) Na2SO4

А) гідроліз за катіоном та аніоном   

2) CuCl2

Б) гідроліз за аніоном 

3) К2SiO3

В) гідроліз за катіоном

4) (NH4 ) 2 S

Г) не піддається гідролізу 

 

Завдання на встановлення послідовності

 9.  Установіть метали в порядку збільшення стандартного

електродного потенціалу, проставивши цифри від 1 до 4: 

а) цинк    б) мідь    в) золото   г) барій

 

ІІІ рівень (по 1,5 бала)

 10. За яких умов хімічну рівновагу в такій системі можна змінити в напрямку прямої реакції:

 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) ; ∆Н<0

  11. Скласти йонно-молекулярні рівняння гідролізу (за 1 ступенем) і вказати реакцію середовища сполук: Zn(NO3 )2 , Na2SO3

 

 IV рівень (3 бала)

Розвязати задачу:

 12. Під час реакції купрум(ІІ) оксиду з воднем добуто 12,8 г міді. Відносний вихід металу становив 94 %. Яку масу оксиду було взято.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ІІ варіант

 І рівень (по 0,5 бала)

 Завдання з вибором ОДНОЇ

 правильної відповіді

 1. Сформулював принципи зміщення хімічної рівноваги:

а) М. Ломоносов       б) А. Гальвані   

в) Луї Шательє            г ) А. Авогадро.

 2. Каталізатор впливає на:  

а) зміщення рівноваги 

б) швидкість реакції

в) підвищення тиску   

г) зниження температури

 3. До слабких кислот належить:

а) HCl       б) H2CO3    

в) HNO3    г) H2SO4

 4. Яке середовище має водний розчин калій нітрату:

а) кисле   б) нейтральне    в) лужне

 5. Укажіть середовище водного розчину солі FeCl3:

а) рН = 7,  б) рН > 7,  в) рН < 7 .

 6. Сіль слабкої кислоти і сильної основи:

а) гідролізує за катіоном  

б) гідролізує за аніоному

в) гідролізує за катіоном і аніоном

г) не піддається гідролізу

 

ІІ рівень (по 1 балу)

Завдання з вибором кількох  правильних відповідей

 7. Які з названих умов змістять рівновагу реакції H2O + C CO + H2 ; ∆Н›0  праворуч:

 а) зниження температури

 б) підвищення температури

 в) зменшення тиску  

 г) збільшення тиску?

 

 

 

 8. Установіть відповідність між назвою солі та її здатністю до гідролізу: 

Сіль

Здатність до гідролізу

1) NaCl

А) гідроліз за катіоном та аніоном   

2) ZnCl2

Б) гідроліз за аніоном 

3) Na2CO3

В) гідроліз за катіоном

4) Fe(NO2)2

Г) не піддається гідролізу 

Завдання на встановлення послідовності

 9.  Установіть метали в порядку збільшення стандартного

електродного потенціалу, проставивши цифри від 1 до 4: 

а) залізо    б)цинк    в) срібло    г) кальцій

 

ІІІ рівень (по 1,5 бала)

 10. За яких умов хімічну рівновагу в такій системі можна змінити в напрямку прямої реакції:

 2СO(г) + O2(г) 2СO2(г) ; ∆Н<0

 11. Скласти йонно -молекулярні рівняння гідролізу (за 1 ступенем)  і вказати реакцію середовища сполук:  CuCl2 , К 2SiO3

 

IV рівень (3 бала)

Розвязати задачу:

12. При дії на цинк масою 3,25г розчином сульфатної кислоти добули водень об’ємом 1064 мл (за н.у.) Визначте відносний вихід цього газу.

 

.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Весна Ирина
    Дякую за якісний матеріал!
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
docx
Додав(-ла)
Крупа Людмила
Додано
25 грудня 2019
Переглядів
1040
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку