Урок хімії в 11 класі

                                                     Урок з хімії в 11 класі

                                                    Тема : Гідроліз солей .

Мета:

Навчальна: закріпити і розвинути знання учнів про основні закономірності

                     процесів гідролізу, написання рівнянь гідролізу, вміння визначати

                     реакцію середовища.

Розвивальна: розвивати в учнів уміння аналізувати, порівнювати , застосовувати

                          знання на практиці. Формувати розуміння практичного значення

                          гідролізу.

Виховна: виховувати охайність, допитливість, активність.

Методи: словесні, наочні, дослідницькі, робота в парах, стратегія «Обери

                 зайвого», робота з таблицями, «Мозковий штурм».

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Обладнання: таблиця розчинності, пробірки, універсальний індикатор, розчини

                          NaCl, Na₂CO₃, AlCl₃, NaOH, CH₃COOH, H₂O, комп’ютер, інтерактивна

                          дошка, картки для формувального оцінювання, роздруківки

                          таблиць.

Компетентності: спілкування державною мовою, здорозберігаюча,

                               математична, соціальна, навчання впродовж життя.

Девіз уроку: «Найважливішим завданням цивілізації є навчити людину

                         правильно думати» Т.Едісон.

                                               Хід уроку.

І. Активізація опорних знань.

    Учні одержують картки для формувального оцінювання.

                             «Мозковий штурм».

1.Який процес називається гідролізом?

2.Які реакції середовищ розрізняють в хімії?

3.Як їх визначити?

4.Від чого залежить механізм , за яким буде відбуватись гідроліз?

   Формулюємо ще раз висновок: Властивості залежать від будови.

5.Визначити склад солі: (проектую на дошку формули) KNO₃, ZnCl₂, HgF₂, BaSO₃, Li₂SO₄,   CaF_2,    CuCO₃,  CaJ_2.

 Учні аналізують склад солей за таблицею, що одержали на попередньому уроці :

                Взаємозв’язок між складом солі, механізмом гідролізу

                                     і  реакцією середовища розчину

6.Гідроліз яких за складом солей вивчили на попередньому уроці?(солі, утворені сильною основою і слабкою кислотою і солі, утворені слабкою основою і сильною кислотою)

  Отже, з переліку учні обирають ZnCl_2, BaaSO₃, CaF₂,

   Учні записують рівняння гідролізу, проводимо взаємоперевірку з коментарями.

ІІ. Вивчення нового матеріалу.

Які за складом солі є ще?

Працюємо за таблицею, наводимо приклади відповідних солей, що утворені слабкою основою і кислотою і сильною основою і сильною кислотою . звертаємось до «Таблиці розчинності»  і визначаємо солі, що позначені знаком      #, наприклад:HgF₂, CuCO₃. Визначаємо реакцію середовища.

  Учні на дошці «ланцюжком» записують послідовні реакції процесу гідролізу цих солей, результати порівнюємо з матеріалом підручника (Попель П. Хімія (рівень стандарту): підруч. для 11 кл. закладів загальної середньої освіти – Київ: ВЦ «Академія», 2019.)  ст.69.

    Розглядаємо особливості гідролізу солей, утворених сильною основою і сильною кислотою, робимо висновок, чому гідроліз практично не відбувається, тому і реакція середовища залишається нейтральною.

     Для перевірки на практиці результатів процесів гідролізу солей проводимо лабораторний дослід №1. Визначення рН водних розчинів солей за допомогою індикатора.

    Учні одержали набори реактивів :NaOH, CH₃COOH, NaCl, Na₂CO₃. AlCl₃, H₂O, універсальний індикатор. Записують у стовпчик формули, напроти кожної позначають значення рН , що передбачають на основі теоретичних знань і перевіряють на практиці , порівнюють значення рН у воді.

                    Виводимо правила гідролізу.

1.Гідролізу підлягає йон слабкого електроліту.

2.Середовище розчину солі визначаємо за йоном сильного електроліту.

          Робота в парах з карткою:

Проектую на дошку завдання :

Гідроліз якої солі описується рівнянням:

   S^2- + HOH  = HS^- + OH^-

 Al₂S₃,  (NH₄)₂S,  Na₂S. 

                   Підсумок:

1.Скільки є типів солей за складом?

2.Чи має гідроліз практичне значення?

3.Чи поширений гідроліз в природі?

4.Чи розвивали ми мислення?

     Учні здають картки з формувальним оцінюванням.

  Дом. завдання : навчальний проект в парах  «Гідроліз в природі і житті людини»,  §12, №90, 91.