Контрольна робота, хімія. 8 клас
Контрольна робота №2
Періодична система хімічних елементів, 8клас
Варіант1
І рівень
1.Електрони, орбіталі яких мають форму правильної вісімки, називають:
А) s-орбіталі Б) p-орбіталі В) d-орбіталі
2.Які елементи належать до тріади Феруму?
А) Fe, Co, Ni Б) Fe, Ru, Os.
3.Скільки всього груп в періодичній системі елементів?
А) 10 Б) 7 В) 8 Г) 6
4.Як називають загальне число протонів і нейтронів у ядрі?
А) відносна молекулярна маса; Б) валентність; В) нуклонне число.
5.Чому дорівнює вища валентність елемента в періодичній системі?
А) номеру групи; Б) номеру періоду;
В) відносній атомній масі; Г) порядковому номеру.
6. Скільки протонів містить ядро атома Натрію?
А) 23 Б) 3 В) 10 Г) 11
ІІ рівень
7. Яка кількість електронів міститься на зовнішньому енергетичному рівні в атомі елемента з протонним числом 16?
8. Вкажіть протонні числа елементів, атоми яких мають однакову кількість енергетичних рівнів:
1) 17 і 18; 2) 18 і 19; 3) 11 і 19.
9. Установіть відповідність між атомом елемента та його електронною формулою:
A) Na 1) 1s22s22p3
Б) N 2) 1s22s22p63s2
В) Mg
ІІІ рівень
10. Закінчити рівняння реакцій:
Sr + O2 = Li2O + H2O = H2 + Cl2 =
11. Вищий оксид хімічного елемента, що належить до IV групи періодичної системи, має відносну молекулярну масу 44. Визначте елемент, вкажіть формулу його оксиду та його характер.
IV рівень
12. В оксиді хімічного елемента, який утворює з Гідрогеном сполуку RH4, масова частка Оксигену становить 53,3%. Який це елемент?
Контрольна робота №2
Періодична система хімічних елементів, 8клас
Варіант2
І рівень
1.Максимальне число електронів, які можуть займати р-підрівень, дорівнює:
А) 6 Б) 2 В) 8 Г) 16
2. Скільки всього періодів в періодичній системі елементів?
А) 8 Б) 10 В) 7
3. Хто відкрив періодичний закон?
А) Бекетов; Б) Менделєєв; В) Лаувазьє; Г) Бутлеров.
4.Як поділяють кожну групу в періодичній системі?
А) головна та побічна; Б) мала і велика.
5. В якого елемента з даного ряду найбільш виражені металічні властивості?
А) C, Б) Zn, В) S, Г) Na.
6. Скільки електронів містить атом Сульфуру?
А) 3 Б) 16 В) 32 Г) 6
ІІ рівень
7. Протонне число елемента ІІІ-го періоду, атом якого має на зовнішньому енергетичному рівні 6 електронів, дорівнює…
8. Які пари хімічних елементів мають найбільш подібні хімічні властивості?
1) K i Rb, 2) Al i Si, 3) S i Cl.
9.Установіть відповідність між елементом та його валентними електронами.
1) P A) …3s23p5
2) Li Б) …2s1
В) …3s23p3
ІІІ рівень
10. Оксид хімічного елемента, що належить до IІ групи періодичної системи, має відносну молекулярну масу 56. Визначте елемент, вкажіть формулу його оксиду та гідроксиду.
11. Закінчити рівняння реакцій:
Li + O2 = BaO + H2O = H2 + F2 =
IV рівень
12. В оксиді одновалентного металу масова частка Оксигену становить 8,6%. Який це метал?
Контрольна робота №2
Періодична система хімічних елементів, 8клас
Варіант3
І рівень
1.Нуклонне число – це сума…
А) електронів і нейтронів; Б) протонів і нейтронів; В) протонів та електронів.
2. Як поділяють періоди в періодичній системі хімічних елементів?
А) малі і великі; Б) головні та побічні.
3.Чому дорівнює вища валентність елемента в періодичній системі?
А) номеру періоду; Б) відносній атомній масі;
В) номеру групи; Г) порядковому номеру.
4.Чому дорівнює заряд ядра атома?
А) валентності; Б) відносній атомній масі;
В) порядковому номеру; Г) номеру групи.
5. Скільки всього періодів в періодичній системі елементів?
А) 7 Б) 8 В) 10 Г) 9
6. Скільки протонів містить ядро атома Кальцію?
А) 19 Б) 40 В) 4 Г) 20
ІІ рівень
7.Установіть відповідність між елементом та його валентними електронами.
1) S A) …3s23p2
2) Na Б) …3s1
В) … 3s23p4
8. Вкажіть протонні числа елементів, атоми яких мають однакову кількість енергетичних рівнів:
1) 29 і 30, 2) 11 і 19, 3) 19 і 29.
9. Яка кількість електронів міститься на зовнішньому енергетичному рівні в атомі елемента з протонним числом 15?
ІІІ рівень
10. Оксид хімічного елемента, що належить до I групи періодичної системи, має відносну молекулярну масу 30. Визначте елемент, вкажіть формулу його оксиду та гідроксиду.
11. Закінчити рівняння реакцій:
Cs + O2 = CaO + H2O = H2 + I2 =
IV рівень
12.Елемент знаходиться у IV групі періодичної системи елементів. Масова частка елемента в його вищому оксиді дорівнює 60%. Назвати елемент.
Контрольна робота №2
Періодична система хімічних елементів, 8клас
Варіант4
І рівень
1. Хто відкрив періодичний закон?
А) Лаувазьє; Б) Менделєєв; В) Прістлі; Г) Бекетов.
2.Які елементи належать до тріади Феруму?
А) Fe, Co, Ni Б) Fe, Ru, Os.
3.Максимальне число електронів, які можуть займати р-підрівень, дорівнює:
А) 2 Б) 6 В) 8 Г) 10 Г) 16
4. Як називаються орбіталі, що мають форму кулі?
А) p-орбіталі Б) d-орбіталі В) s-орбіталі
5. В якого елемента з даного ряду найбільш виражені металічні властивості?
А) F, Б) K, В) P, Г) Cl.
6. Скільки електронів містить атом Нітрогену?
А) 2 Б) 14 В) 28 Г) 7
ІІ рівень
7.Протонне число елемента ІІІ періоду, атом якого має на зовнішньому енергетичному рівні 5 електронів, дорівнює …
8. Які пари хімічних елементів мають найбільш подібні хімічні властивості?
1) Ca i Sr, 2) Se i Br, 3) Ca i Sc.
9. Установіть відповідність між атомом елемента та його електронною формулою:
A) C 1) 1s22s22p33s1
Б) N 2) 1s22s22p2
В) Na
ІІІ рівень
10. Елемент належить до V групи періодичної системи. Відносна молекулярна маса його леткої сполуки 34. Записати цю формулу та формулу його оксиду.
11.Закінчити рівняння реакцій:
Ca + O2 = Rb2O + H2O = H2 + Cl2 =
IV рівень
12. В оксиді тривалентного металу масова частка Оксигену становить 47,1%. Який це метал?
Контрольна робота №2
Періодична система хімічних елементів, 8клас
Варіант5
І рівень
1.Загальне число електронів в атомі дорівнює:
А) порядковому номеру; Б) відносній атомній масі;
В) валентності; Г) номеру періоду.
2. Скільки протонів містить ядро атома Магнію?
А) 24 Б) 12 В) 2 Г) 3
3.Максимальне число електронів, які можуть займати s-підрівень, дорівнює:
А) 32 Б) 16 В) 8 Г) 2
4.Як називають загальне число протонів і нейтронів у ядрі?
А) нуклонне число; Б) відносна молекулярна маса; В) валентність.
5. Скільки всього періодів в періодичній системі елементів?
А) 8 Б) 10 В) 7 Г) 9
6. Як поділяють періоди в періодичній системі хімічних елементів?
А) головні та побічні; Б) малі і великі.
ІІ рівень
7.Установіть відповідність між елементом та його валентними електронами.
1) Cl A) …2s22p4
2) O Б) …3s1
В) …3s23p5
8. Протонне число елемента ІІ періоду, атом якого має на зовнішньому енергетичному рівні 7 електронів, дорівнює …
9. Вкажіть протонні числа елементів, атоми яких мають однакову кількість енергетичних рівнів:
1) 14 і 22, 2) 14 і 15, 3) 18 і 19.
ІІІ рівень
10. Оксид хімічного елемента, що належить до II групи періодичної системи, має відносну молекулярну масу 40. Визначте елемент, вкажіть формулу його оксиду та гідроксиду.
11. Закінчити рівняння реакцій:
Rb + O2 = BaO + H2O = H2 + Br2 =
IV рівень
12.Елемент утворює оксид складу ЕО3. Масова частка Гідрогену в його леткій сполуці – 5,88%. Про який елемент йдеться?
Контрольна робота №2
Періодична система хімічних елементів, 8клас
Варіант6
І рівень
1.Чому дорівнює вища валентність елемента в періодичній системі?
А) номеру періоду; Б) номеру групи;
В) відносній атомній масі; Г) порядковому номеру.
2. Скільки електронів містить атом Оксигену?
А) 2 Б) 16 В) 32 Г) 8
3.Як поділяють кожну групу в періодичній системі?
А) мала і велика; Б) головна та побічна.
4.Електрони, орбіталі яких мають форму правильної вісімки, називають:
А) s-орбіталі Б) p-орбіталі В) d-орбіталі
5. В якого елемента з даного ряду найбільш виражені металічні властивості?
А) K, Б) Si, В) N, Г) Fe.
6. Хто відкрив періодичний закон?
А) Лаувазьє; Б) Прістлі; В) Менделєєв; Г) Ломоносов.
ІІ рівень
7. Яка кількість електронів міститься на зовнішньому енергетичному рівні в атомі елемента з протонним числом 17?
8. Установіть відповідність між атомом елемента та його електронною формулою:
A) S 1) 1s22s22p6
Б) Al 2) 1s22s22p63s23p1
В) Ne
9. Які пари хімічних елементів мають найбільш подібні хімічні властивості?
1) Li i Na, 2) Li i Cu, 3) Na i Mg.
ІІІ рівень
10. Закінчити рівняння реакцій:
Ba + O2 = Li2O + H2O = H2 + F2 =
11. Елемент належить до ІV групи періодичної системи. Відносна молекулярна маса його леткої сполуки 32. Записати цю формулу та формулу його оксиду.
IV рівень
12.Елемент V групи періодичної системи елементів утворює вищий оксид, відносна молекулярна маса якого вдвічі більша за відносну молекулярну масу хлору. Який це елемент?
про публікацію авторської розробки
Додати розробку