Контрольна робота "Органічні сполуки-1" 11 клас за програмою 2018-2019 н.р.

Контрольна робота № 1 з тем «Вуглеводні. Природні джерела

вуглеводнів та їх переробка».

Початковий рівень

       1. Природними джерелами вуглеводнів є:

1. Природний газ;
2. Нафта;
3. Кам’яне вугілля;
4. Вода.

2. Основними компонентами природного газу є:

1. Метан;
2. Пропан;
3. Азот;
4. Етан.

3. Нафта виявляє такі фізичні властивості:

1. Безбарвна рідина;
2. Рідина темно - бурого кольору;
3. Густа оліїста рідина зі специфічним запахом;
4. Нерозчинна у воді.

4. Основним способом переробки нафти є:

1. Відстоювання;
2. Фракційна перегонка;
3. Фільтрування;
4. Випарювання.

5. Крекінг – це процес:

1. Приєднання водню до молекули вуглеводню;
2. Відщеплення водню від молекули вуглеводню;
3. Розщеплення вищих вуглеводнів на низькомолекулярні вуглеводні;
4. Сполучення однакових молекул.

6. Хімічний склад коксового вугілля:

1. Вуглець;
2. Органічні речовини;
3. Мінеральні речовини;
4. Графіт.

7. Процес нагрівання вугілля до 1000 ºС без доступу повітря:

1. Коксування;
2. Крекінг;
3. Адсорбція.

8. Тепловий баланс нашої планети підтримується завдяки наявності в її атмосфері:

1. Кисню;
2. Азоту;
3. Карбон (IV) оксиду;
4. Сульфур (IV) оксиду.

9. Парниковий ефект посилюється, якщо в повітрі:

1. Зменшується концентрація карбон (IV) оксиду;
2. Збільшується вміст озону;
3. Зменшується вміст озону;
4. Збільшується концентрація карбон (IV) оксиду.

10. Промислові викиди шкідливих речовин спричинюють:

1. Кислотні дощі;
2. Ранні заморозки;
3. Фотохімічний смог;
4. Пізні заморозки.
5.  

Середній рівень

7.  Установіть відповідність:

а) СН₂ = СН-СН₂-СН₃  1)3-метил-1-бутин

б) СН₃ - С(СН₃)₂ - СН₃  2) 2-хлор-2-метилпропан

в)  СН₃ – С (СН₃ )С1 - СН₃                 3) 1 -бутен4

г) СН₃ – СН(СН₃) – С ≡ СН   4) 2,2-диметилпропан

8.Напишіть чотири ізомери й два найближчі гомологи до речовини, назвіть їх:   С₈Н₁₈

9. Закінчить рівняння реакції, вкажіть суму коефіцієнтів вихідних речовин: С3Н8 + О2 → а) 5; б) 6 ; в) 7 ; г)8.

Достатній рівень

10. 0,672 л (за н. у.) деякого вуглеводню спалили. При цьому утворилися вуглекислий газ масою 3,96 г і вода масою 2,16 г. Відносна густина цього вуглеводню за киснем дорівнює 1,375. Визначте молекулярну формулу цієї речовини.

11. Напишіть рівняння реакцій за такою схемою:

Кальцій карбонат → Кальцій оксид → Кальцій карбід → Ацетилен → Бензен → Нітробензен.

Високий рівень

12. Обчисліть, яку масу нітробензену можна одержати в результаті взаємодії 25 г бензену й 25 г нітратної кислоти, якщо вихід нітробензену становить 75 % від теоретично можливого.