Контрольна робота "Підсумкова контрольна робота з хімії для учнів 11 класу (екстернат)"

Контрольна робота

з хімії

за 2022-2023 н.р.

учня (учениці)       11-          класу

індивідуальної форми навчання (екстернат)

__________________________________________

___________________________________________

Завдання 1-10 по 1 балу.

1. В електронній оболонці атома елемента на 3 електрони менше, ніж в атомі брому. Який це елемент?

а) Ge;                     б) Gа;                             в) правильної відповіді немає.

2. Яку електронну формулу має атом елемента з порядковим номером 15?

а) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³3d⁰ ;

б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁴3d⁰;

 в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁰ 3d³.

3.  Елемент з електронною формулою 1s²2s²2p⁶3s²3p³ виявляє відповідно максимальний і мінімальний ступені окиснення:

а) -3 і +5; б) +3 і +5;  в) +3 і -5;   г) -3 і +3.

 

4. Яка характеристика атомів змінюється періодично зі зростанням порядкового номера хімічного елемента в періодичній системі?

а) масове число;

б) кількість протонів і нейтронів в атомному ядрі;

 в) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

г) протонне число 

 

5.  Порядковий номер хімічного елемента показує:

а) число нейтронів у ядрі;

б) число протонів у ядрі;

в) відносну атомну масу.

6. Катодом у гальванічному елементі з нікелевим анодом може бути:

а) алюміній;

б) магній;

в) плюмбум.

7. Вкажіть ряд який містить лише металічні елементи:

а) Са, К, С, Ва, , F,  B;

б) Na, Zn, Si, Mn,   Fe;

в)  Co, Мg, V, AI, Аg.   

8. На зміщення хімічної рівноваги в системі N_{2 (г)} +3H_{2 (г)}   ⇄  NH_3(г); ∆Н= -92,4 кДж  не впливає:

а) зниження температури;

б) підвищення тиску;

в) видалення амоніаку із сфери реакції;

г) застосування каталізатора.

9. Гідролізу за катіоном зазнає:

а) калій бромід;                                б) натрій силікат;

в) амоній хлорид;                             г) натрій сульфат.

10. У якій речовині Сульфур виявляє мінімальний ступінь окиснення?

 

А.   Na₂S            Б.   H₂SO₄             В.   S                     Г.   SO₂

 

Завдання 11-14 по 2 бали.

11. Установіть відповідність між йонами   та реактивами для їхнього визначення:           

1.
2.
3.
4.

1.                Fe²⁺                                 А. SО₄^2-                                              
2.                Ba²⁺                                 Б. OH^-
3.                PO₄^3-                                                 В. H⁺
4.                SiО₃^2-                                               Г. Ag⁺

                                                                                  Д. CI^-

12. Розподіліть речовини за типом хімічного зв’язку кристалічних граток у сполуках: NаCI, N₂,  SiO_{2 ,} Nа

Хімічний зв'язок:				Кристалічна гратка:
ковалентний полярний	ковалентний неполярний	йонний	металевий	атомна	молнкулярна	йонна	металічна

13.   Проаналізуйте твердження й укажіть, чи є поміж них правильні.

I. Карбонатну(тимчасову) твердість зумовлено наявністю у воді йонів     Са²⁺ , Мg²⁺ , SO₄^2- , NO₃^- , СІ^-.

II. Некарбонатну(постійну) твердість зумовлено вмістом у воді йонів     Са²⁺ , Мg²⁺ , НСO₃^-.

А   правильне лише І                         В   обидва правильні 

Б   правильне лише II                        Г   обидва неправильні.

14. Оксид хімічного елемента ІІІ групи має відносну молекулярну масу 70. Назвіть елемент.

_____________________________________________________________________________________________

Завдання 15-17 по 3 бали.

15. Здійсніть перетворення за наведеною схемою, третє рівняння напишіть в повній та скороченій йонній формі:    

        1               2                    3                      4                5

Cu → CuO →  CuSO₄→ Cu(OH)₂ → CuO → Cu

1.____________________________________________

2.____________________________________________

3.____________________________________________

Повне йонне рівняння__________________________________________________

Скорочене йонне рівняння______________________________________________

4.____________________________________________

5.____________________________________________

16. Складіть рівняння окисно-відновної реакції за схемою, використавши метод електронного балансу. Вкажіть процес окиснення та відновлення.

Zn + H₂SO_{4 (конц.)} → ZnSO₄ + S + H₂O

_______________________________

_______________________________

17. Обчисліть масу сульфатної кислоти, яка утвориться внаслідок реакції між 40 г SО3 та водою, якщо вихід продукту реакції становить 80%.

Дано:	Розв’язок:

 

Набрано балів________________                                                       Оцінка_______________

Голова комісії________________________                          ___________________________

Члени комісії_________________________                           ___________________________

 

 

 

Кількість набраних балів	Відсоток	Оцінка
26, 27	96-100% високий	12
25, 24	86-95% високий	11
22,23	81-85% високий	10
19-21	70-80% достатній	9
17,18	60-69% достатній	8
14-16	50-%59 достатній	7
11- 13	40-49% середній	6
8 -10	30-39% середній	5
6-7	20-29% середній	4
4-5	15-19% початковий	3
2-3	5-14% початковий	2
1	0-4% початковий	1