Контрольна робота з хімії на тему "Хімічні реакції" (9 клас)

Контрольна робота № 2 з хімії

9. клас

Хімічні реакції

Варіант 1

1. На швидкість хімічної реакції впливає:

A) температура; Б) природа реагентів; В) ступінь подрібнення речовин; Г) концентрація речовин; Д) всі вище зазначені.

2. Каталізатор:

A) сповільнює швидкість хімічної реакції; Б) не впливає на швидкість хімічної реакції; В) прискорює швидкість хімічної реакції; Г) впливає лише на реакції між газоподібними речовинами; Д) може бути лише рідиною.

3. Позначте тип хімічної реакції: Na₂O + H₂O = 2NaOH:

1.                     сполучення;   Б) розкладу;   В) заміщення;  Г) обміну.

4. Ступінь окиснення елементів в простих речовинах дорівнює:

A) -2;   Б) -1;   В) 0;   Г) +1;    Д) +2.

5. Позначте рівняння окисно-відновної реакції:

A) NaOH+HCl = NaCl+H₂O;   Б) 2Ba+O₂ = 2BaO;   В) H₂O+SO₂ = H₂SO₃;

Г) CaCO₃ = CaO + CO₂;   Д) MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O.

6. Позначте сполуки, в яких ступінь окиснення Нітрогену однаковий:

A)   NH₃;    Б)   NO₂;    В)   HNO₃;     Г)   K₃N;       Д)   N₂.

7.  Складіть схеми окиснення та відновлення:

Схема                                 пропущений запис:

A)  N₂^◦ …. → 2N^-3 ;                        1)   -2e^- ;                                     

Б)  Fe⁺² ….→ Fe⁺³;                        2)   -1e^-;

В)  O₂^◦ …. → 2O^-2                           3)   +6e^-;

Г)  2Cl^- …. → Cl₂^◦;                         4)   +2e^-;

                                                        5)   +4e^-.

8. Швидкість якої хімічної реакції вища за аналогічних умов (температури, концентрації та ступеня подрібнення)? Відповідь обґрунтуйте.

2K + 2HOH → 2KOH + H₂;  Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

9. У реакції згоряння карбон(ІІ) оксиду кількістю 1 моль виділилося 283 кДж енергії. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.

2CO_(г.) + O_2(г.) = 2CO_2(г.); ΔH = - 566 кДж.

10. Складіть рівняння реакції та електронний баланс для неї, визначте окисник та відновник:

Контрольна робота № 2 з хімії

9. клас

Хімічні реакції

Варіант 2

1.                     На швидкість хімічної реакції не впливає:

А) температура;  Б) наявність каталізатора;  В) ступінь подрібнення речовин;  Г) колір реагентів.

2. Каталізатор:

A) витрачається в реакції; Б) гальмує реакції; В) не впливає на швидкість реакції;    Г) впливає лише на реакції між газоподібними речовинами; Д) прискорює реакцію..

3. Позначте тип хімічної реакції: Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄:

А) сполучення;   Б) розкладу;   В) заміщення;  Г) обміну.

4. Ступінь окиснення Натрію в сполуках завжди дорівнює:

A) -2;   Б) -1;   В) 0;    Г) +1;    Д) +2.

5. Позначте рівняння окисно-відновної реакції:

A) LiOH+HCl=LiCl+H₂O; Б) BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl; В) 3H₂O+P₂O₅=2H₃PO₄; Г) Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑;               Д) Mg+2H₂SO₄=MgCl₂+H₂↑.

6. Позначте сполуки, в яких ступінь окиснення Сульфуру однаковий:

A)   SO₂;    Б)   H₂SO₃;     В)   H₂SO₄;     Г)   SO₃;       Д) Li₂S.

7. Складіть схеми окиснення та відновлення:

Схема                                  пропущений запис:

A)   N^-3 ….. → N⁺²;                                 1)   +4e^- ;                                  

Б)   Pb⁺⁴ …. → Pb⁺²;                               2)   +2e^-;

В)   2I^-  …. → I₂⁰;                                    3)   -2e^-;

Г)   S⁰ …. → S⁺⁴                                      4)   -5e^-;

                                                                  5)   -4e^-.

8. Швидкість якої хімічної реакції вища за аналогічних умов (температури, концентрації та ступеня подрібнення)? Відповідь обґрунтуйте.

Al + HCl →

Mg + HCl →

9. На розкладання барій карбонату кількістю 1 моль витратилося (поглинулося) 272 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.

10. Складіть рівняння реакції та електронний баланс для неї, визначте окисник та відновник: