Контрольна робота з хімії на тему: "Початкові хімічні поняття. Закон збереження маси речовин"

Про матеріал

Контрольна робота для 7 класу на тему: "Початкові хімічні поняття. Закон збереження маси речовин" (2 варіанти). Робота містить різні завдання. Завдання 1-4 – тестові, оцінюються в 0,5 балів – або разом 2 бали. Завдання 5-7 – завдання на визначення валентності і складання хімічних рівнянь, оцінюються 5-6 завдання в 1 бал, а 7 завдання - в 2 бали – або разом 4 бали. Завдання 8-10 – це задачі на знаходження формул речовин, обчислення відносної молекулярної маси та визначення масових часток елементів в речовинах; задачі 8-9 оцінюються в 1,5 бали, а задача 12 оцінюється в 3 бали – або разом 6 балів.

Перегляд файлу

Початкові хімічні поняття

Варіант 1

1. Визначте, які речовини належать до простих:

а) водень (Н₂); г) кисень (О₂);

б) натрій гідроксид (NаОН); д) кальцій (Са);

в) вода (Н₂О); е) магній нітрат (Мg(NО₃)₂).

2. Вкажіть фізичні властивості цинку:

а) металічний блиск; б) взаємодія з неметалами;

в) не розчинність к воді; г) розклад під дією температури.

3. Запишіть за допомогою відповідних хімічних символів чи формул:

а) три молекули брому; б) сім молекул кисню;

в) чотири атоми Купруму; г) два атоми Цинку.

4. Вкажіть хімічні явища:

а) поява роси; б) випаровування води;

в) фотосинтез; г) почорніння срібних предметів.

5. Визначте валентність елементів у сполуках:

NH₃, CaO, Fe₂O₃, NO₂, HI, SO₂, N₂O₅, CrO₃, K₂O, BaBr₂.

6. Хімічне рівняння Fе₂ О₃ + С →2Fе + СО буде правильним, якщо перед

С і СО поставити коефіцієнт: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

7. Складіть рівняння реакцій за поданими схемами:

а) SO₂+ O₂→ SO₃;

б) K + H₂O→ KOH + H₂;

в) Al(ОН)₃+ H₂SО₄→ Аl₂(SО₄)₃+ H₂О;

г) Bа(NО₃)₂+ Na₃PO₄→ Ba₃(PО₄)₂+ NaNO₃.

8. Натрій, маса якого становить 4,6г, прореагував з хлором, маса якого дорівнює 7,1г. Вкажіть масу отриманого натрій хлориду (кухонна сіль):

а) 4,6г; б) 2,5г; в) 11,7г; г) 7,1г.

9. Молекула сахарози складається з дванадцяти атомів Карбону, двадцяти двох атомів Гідрогену й одинадцяти атомів Оксигену. Напишіть хімічну формулу, обчисліть її відносну молекулярну (формульну) масу та визначте масові частки елементів.

10. Обчисліть відносні молекулярні (формульні) маси та визначте масові частки елементів таких речовин:

а) кальцій нітрат – Са(NО₃)₂;

б) алюміній сульфат – Аl₂(SО₄)₃;

в) ферум гідроксид – Fе(ОН)₃;

Початкові хімічні поняття

Варіант 2

1. До складних речовин належать:

а) водень (Н₂); г) кисень (О₂);

б) натрій гідроксид (NаОН); д) кальцій (Са);

в) вода (Н₂О); е) магній нітрат (Мg(NО₃)₂).

2. Вкажіть фізичні властивості міді:

а) горіння; б) взаємодія з хлором;

в) густина; г) температура плавлення.

3. Запишіть за допомогою відповідних хімічних символів чи формул:

а) два атоми Літію; б) десять молекул хлору;

в) шість атомів Нітрогену; г) чотири молекули водню.

4. Вкажіть фізичні явища:

а) поява туману б) скисання молока;

в) протухання яєць; г) плавлення парафіну.

5. Визначте валентність елементів у сполуках:

H₂Se, Cl₂O₇, FeO, P₂O₅, HF, MnO₂, B₂O₃, WO₃, Na₂O, CaCl₂.

6. Хімічне рівняння V₂О₅ + H₂ → 2V + H₂О буде правильним, якщо перед

H₂ і H₂О поставити коефіцієнт: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

7. Складіть рівняння реакцій за поданими схемами:

а) CO+ O₂→ CO₂;

б) Fe₂O₃+ HCl → FеCl₃ + H₂О;

в) BaCl₂ + AgNO₃→ Bа(NО₃)₂+ AgCl;

г) Cr₂(SО₄)₃+ BaCl₂→ CrCl₃+ BaSО₄.

8. Залізо, маса якого становить 11,2г, прореагував з сіркою, маса якої дорівнює 6,4г. Вкажіть масу отриманого ферум сульфіду:

а) 11,2г; б) 17,6г; в) 6,4г; г) 4,8г.

9.Молекула глюкози складається з шести атомів Карбону, дванадцяти атомів Гідрогену й шести атомів Оксигену. Напишіть хімічну формулу, обчисліть її відносну молекулярну (формульну) масу та визначте масові частки елементів.

10. Обчисліть відносні молекулярні (формульні) маси та визначте масові частки елементів таких речовин:

а) цинк нітрат – Zn(NО₃)₂;

б) барій ортофосфат – Ba₃(PО₄)₂;

в) кальцій гідроксид – Ca(ОН)₂;