Контрольна робота з теми "Металічні елементи та метали".

Тема 6. Металічні елементи та метали.

 

Варіант 1.

Рівень І

1. Виберіть рядок, в якому перелічені тільки металічні елементи.

А Ферум, Алюміній, Гідроген, Купрум, Карбон;         

Б Барій, Сульфур, Кальцій, Калій, Магній;         

В Флуор, Фосфор, Селен, Хлор, Оксиген;         

Г Станум, Стронцій, Плюмбум, Ферум, Натрій.

2. Виберіть сплав, який використовують для виготовлення столових приборів.

А дюлалюміній;         

Б мельхіор;         

В латунь;         

Г бронза.

3. Проаналізуйте твердження й укажіть, чи є поміж них правильні.

І. Постійна жорсткість води спричинена наявністю сульфатів та хлоридів Кальцію та Магнію.

ІІ. Постійна жорсткість води не усувається кип’ятінням, але видаляється додаванням соди.

А правильне лише І;         

Б правильне лише ІІ;         

В обидва правильні;         

Г немає правильних.

Рівень ІІ

4. У кожній з посудин 1-4 міститься водний розчин певної солі (А-Д). З ними провели досліди. Спочатку вміст кожної посудини розділили на дві пробірки: в одну додали сульфатну кислоту, а в другу – водний розчин барій хлориду. За наведеними у таблиці результатами дослідів укажіть уміст посудин 1-4.

		Реагенти, використані в дослідах
		H2SO4	BaCl2
Посудини	1	—	↓
	2	↑	↓
	3	—	—
	4	↓	↓

 

«↑» - виділення газу:

«↓» - випадання осаду;

«—» - змін не було.

А K₂CO₃;      Б CaCl₂;     В Na₂SO₄;     Г NaNO₃;     Д AgNO₃.                       

5. Установіть послідовність використання процесів і речовин під час здійснення ланцюжка перетворень

_{1                   2          3                             4}                          

Ca → CaC₂ → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CaO.

А нагрівання;       Б вода;         В вуглекислий газ;        Г вуглець.

 

Рівень ІІІ

6. Визначте масову частку Калію у карналіті KCl∙ MgCl₂∙ 6H₂O.

7. Доповніть йонно-молекулярне рівняння. Складіть для нього молекулярне рівняння реакції та у відповіді вкажіть суму його коефіцієнтів.

Fe⁰ + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu⁰

 

Рівень ІV

8. Суміш порошків міді та алюмінію масою 20 г обробили концентрованою нітратною кислотою. При цьому виділилось 5,6 л газу (н.у.). Визначте масову частку алюмінію у суміші.

9. Для виробництва мила римляни використовували калій карбонат і натрій карбонат. Їх добували, пропускаючи воду крізь рослинний попіл і потім випарювали її.

    Ці солі довгий час плутали, проте помітили, що краще мило виходить із попелу морських, а не наземних рослин. Поясніть чому.

 

Варіант 2.

 

Рівень І

1. Виберіть солі, які спричиняють постійну жорсткість води.

А Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂;         

Б CaSO₄, MgSO₄;         

В Na₂CO₃, NaHCO₃;         

Г Na₂SO₄, K₂SO₄.

2. Яка з наведених схем хімічних реакцій описує процес алюмотермії?

А Al(OH)₃ + NaOH → Na₃[Al(OH)₆];         

Б Al₂O₃ + CaCO₃ → Ca(AlO₂)₂ + CO₂;         

В Al+ H₂O → Al(OH)₃+ H₂;         

Г Al+ Cr₂O₃ → Cr + Al₂O₃.

3. Оберіть елемент, який здатен утворювати лише оксид складу ЕО.

А Натрій;          Б Кальцій;          В Алюміній;          Г Ферум.

 

Рівень ІІ

4. Установіть відповідність між характеристикою та назвою металу.

1 найтугоплавкіший;            А хром;                                                     

2 найважчий;                         Б золото;                         

3 найпластичніший;             В натрій;                         

4 найтвердіший.                    Г осмій;                       

                                               Д вольфрам.

5. Установіть генетичний ланцюг добування ферум(ІІІ)оксиду з поданих речовин.

А ферум(ІІІ)гідроксид;         

Б залізо;         

В ферум(ІІІ)хлорид;         

Г ферум(ІІІ)оксид.

 

Рівень ІІІ

6. Визначте масову частку Кальцію в азбесті Mg₃Ca(SiO₃)₄.

7. Доповніть йонно-молекулярне рівняння. Складіть для нього молекулярне рівняння реакції та у відповіді вкажіть суму його коефіцієнтів.

2Na⁰ + 2H⁺ → 2Na⁺ + H₂⁰

 

Рівень ІV

8. При розчиненні 56 г суміші заліза та ферум(ІІ)оксиду у хлоридній кислоті виділилось 11,2 л газу. Визначте масову частку заліза в суміші.

9. Чому алюміній можна використовувати для виготовлення лише деякого кухонного посуду?

 

Варіант 3.

Рівень І

1. Виберіть електронну родину хімічних елементів, до яких належать лужноземельні метали.

А s-елементи;     Б p-елементи;     В d-елементи;     Г f-елементи.

2. Яка з реакцій може проходити за звичайних умов?

А Fe + H₂O →;         

Б Ca + HCl →;         

В Al + HNO₃(конц.) →;         

Г Al + H₂SO₄(конц.) →.

3. У таблиці наведено формули речовин 1-4.

1	2	3	4
K2S	H2SO4	HCl	Na2CO3

З-поміж них якісними реактивами на Ва²⁺ є лише

А 1 та 3;          Б 2 та 3;          В 2 та 4;         Г   1, 3 та 4.

 

Рівень ІІ

4. Увідповідніть цифри у схемах хімічних реакцій з формулами речовин. Візьміть до уваги, що тією самою цифрою позначено тільки одну речовину.

Схеми хімічних реакцій            Формули речовин

     _t°

1 →2 + CaO                                     А СO₂;                                                     

CaO + 2↑ → CaCO₃                         Б Н₂О;                         

1 + HCl→ 2↑ + CaCl₂ + 3                В Ca;                         

4 +   HCl→ 2↑ + CaCl₂ + 3              Г Ca(НCO₃)₂;                       

                                                         Д CaCO₃.                       

5. Розташуйте метали у порядку спадання їхньої електропровідності.

А алюміній;          Б мідь;          В залізо;          Г срібло.

 

Рівень ІІІ

6. Визначте масову частку Феруму у залізному купоросі FeSO₄∙ 7H₂O.

7. Доповніть йонно-молекулярне рівняння. Складіть для нього молекулярне рівняння реакції та у відповіді вкажіть суму його коефіцієнтів.

2Al⁰ + 12H⁺ → 2Al³⁺ + 3SO₂ + 6H₂O

 

Рівень ІV

8. При прожарюванні суміші кальцій карбонату та магній карбонату масою 28,4 г виділився газ об’ємом 6,72 л (н.у.). Визначте масову частку кальцій карбонату у суміші (відповідь заокругліть до цілих).

9. У нафтовій промисловості стальні резервуари та трубопроводи сильно кородують. Причина в тому, що сира нафта, рідке паливо, супутні нафтові гази містять домішки сірки, сірководню та сульфідів. Напишіть рівняння реакцій, які підтвердять це явище.

 

Варіант 4.

Рівень І

1. Виберіть підгрупу хімічних елементів, до якої не входять елементи-метали.

А ІА;          Б VБ;          В VІІА;          Г VІІІБ.

2. Визначте формули речовин X та Y у схемі перетворень

                 _{X+          +Y}

FeCl₃ ← Fe → FeCl₂

	X	Y
А	HCl	Cl2
Б	Cl2	CaCl2
В	Cl2	HCl
Г	HCl	CaCl2

 

3. Проаналізуйте твердження й укажіть, чи є поміж них правильні.

І. Сплав є неоднорідною сумішшю металів.

ІІ. Температура плавлення сплаву здебільшого вища за температуру плавлення його компонентів.

А правильне лише І;          Б правильне лише ІІ;         

В обидва правильні;           Г немає правильних.

 

Рівень ІІ

4. Установіть відповідність між катіонами та ознаками їх якісних реакцій.

1 Fe²⁺;            А поява білого кристалічного осаду;                                                     

2 Fe³⁺;            Б виділення газу;                         

3 Ba²⁺;           В виділення газу зі специфічним запахом;                         

4 NH₄⁺ .         Г поява бурого осаду;                       

                      Д поява блідо-зеленого осаду.

5. Розташуйте металічні елементи у порядку зростання їхньої електронегативності.

А Ферум;          Б Цезій;          В Натрій;          Г Алюміній.

 

Рівень ІІІ

6. Визначте масову частку Алюмінію у слюді KAl₃H₈(SiO₄)₃.

7. Доповніть йонно-молекулярне рівняння. Складіть для нього молекулярне рівняння реакції та у відповіді вкажіть суму його коефіцієнтів.

Ca(OH)₂ + Cu²⁺ → Cu(OH)₂ + Ca²⁺

 

Рівень ІV

8. 23,6 г суміші магнію та магній оксиду обробили розчином сульфатної кислоти. При цьому виділилось 3,36 л водню (н.у.). Визначте масу води, що утворилася.

9. Поясніть, чому для розчинення мідного купоросу не можнавикористовувати оцинковані відра.