Тема уроку . Загальні хімічні властивості металів. Корозія металів, захист від  корозії.

Мета уроку:   -    продовжити формувати знання учнів про хімічні властивості металів,  ознайомити їх з рядом активності металів ,пояснити зміст процесу корозії  та з’ясувати способи захисту металів від корозії ;

• забезпечити розвиток мислення учнів (вміння аналізувати, порівнювати, робити висновки), сенсорної системи (орієнтація у часі), мови (ускладнення  словникового запасу, посилення комунікативних властивостей); здійснення міжпредметних зв’язків з екологією, біологією;
• продовжити виховувати старанність, зібраність, почуття обов’язку; формувати природовідповідальність та обов’язок  перед  власнимздоров’ям .

Тип уроку:   вивчення та первинне закріплення знань.

Методи і методичні прийоми : словесні (розповідь,пояснення,бесіда, учнівські повідомлення) ; наочні (ілюстрації , демонстрація № 16 – відповідно до програми ) ; практичні ( вправи ) .

Форми організації педагогічної діяльності :  фронтальна ,групова.

Обладнання: металеві предмети з наслідками корозії, мультимедійний прилад, мультимедійна презентація .

Хід уроку.

1.Організаційний етап (привітання, визначення відсутніх, перевірка готовності учнів та приміщення до уроку, організація уваги).

2.Перевірка домашнього завдання.

І.Фронтальне опитування :

• охарактеризуйте особливості  будови атомів металів;
• де розміщені металічніелементи в періодичній системі ?;
• які особливості металічного зв’язку ?;
• охарактеризуйте загальні фізичні властивості металів.

ІІ. Перевірка випереджувального завдання - цікава інформація про метали із додаткових джерел знань (довідникова література,  Інтернет-ресурси)-max=10б(оцінювання однокласниками з обґрунтуванням відповідно до 12-бальної шкали ).

3.Підготовка учнів до застосування нових знань -  мотивація.

За своїми фізичними властивостями метали широко застосовуються в різних агресивних середовищах ,які поступово руйнують  метали, що призводить до виведення з експлуатації металевих конструкцій. Тому, користуючись металевими предметами, ми повинні врахувати  хімічні властивості металів і дотримуватись правил експлуатації  металевих конструкцій. Які предмети побуту можуть зруйнуватись від корозії? (автомобіль, труби, металева огорожа, посуд…) . Тому ті знання , які ми отримаємо на уроці мають для нас практичне значення.

Сьогодні на  уроці ми розширимо знання про хімічні властивості металів, поглибимо поняття про корозію металів  (демонстрація слайду №1).

4.Вивчення нового матеріалу.

І. Робота в групах(10 хв.) з наступною презентацією питання, яке оформлюється в довільному вигляді (блок –схеми, доповіді…), інші учні занотовують інформацію у робочих зошитах;взаємооцінювання здійснюється в групі за коефіцієнтом трудової участі (max=8 б. - слайд № 2 )

1. Хімічні властивості металів.
2. Корозія металів.
3. Захист металів від корозії.

ІІ.Презентація питання : а)«Хімічні властивості металів»(1 група)

1.  Взаємодія  Ме з неМе:

Zn+I₂  ZnI₂

2. Взаємодія з H₂O:

2Na+2H₂O 2NaOH +H₂.

Mn+H₂O MnO+ H₂.

3.Взаємодія з кислотами:

Ni+ H₂SO₄(розб.) NiSO₄+Н₂

Сu+ H₂SO₄(р.)

Hg+ H₂SO₄(конц.) Hg SO₄+ SO₂   + H₂О

4. Взаємодія з лугами:

Zn+2КОН К₂ZnО₂+Н₂

Zn+2КОН+2H₂OК₂[Zn(OH)₄]+ Н₂

5.Взаємодія з солями:

Fe+CuSO₄ FeSO₄+Cu

6. Взаємодія з киснем:

3Fe+2O₂Fe₃O₄                                                                                                                                                                                    б)«Корозія металів»(2 група )

Міжпредметні зв’язки-повідомлення про шкідливий вплив корозії на навколишнє середовище та здоров’я людини; max=10б(оцінювання однокласниками з обґрунтуванням відповідно до 12-бальної шкали )

Корозія -  процес руйнування металів унаслідок їх хімічної взаємодії з речовинами довкілля: 4Fe+3O₂+6H₂O 4Fe(OH)₃ (демонстрація слайдів  з різними видами корозії).(додаток № 4)

в)  «Захист металів від корозії»(3 група)

Пам’ятка:

1. Дотримання правил експлуатації металевих виробів і конструкцій.
2. Покриття металів іншими металами.
3. Покриття металів полімерними матеріалами (фарби, лаки).
4. Використання сплавів.
5. Використання інгібіторів.(сповільнювачі корозії)

5.Первинна перевірка засвоєння знань.

Виконання вправи  №168 стор. 132 (1 учень біля дошки - обговорення) - складіть хімічні рівняння реакцій:

1. Li + H₂O=>
2. Be+HCI=>
3. Mg+AgNO₃=>
4. Be+KOH=>
5. Сu+O₂=>

6.Первинне закріплення знань.

Вправа №172,173, стор.132(фронтально - усне обговорення).

7.Контроль та самоперевірка знань.

Учні по варіантам виконують вправу 169 стор.132(max =  4 б., взаємооцінювання за зразком)

         Варіант-1:  а)Pb(NO₃)₂=>Pb=>PbS ; в) SnCl₂=>Sn=>K₂SnO₂ .

         Bаріант -2:  б)  CuSO₄=>Cu=>CuCl₂   ; г) AgNO₃=>Ag=>Ag₂SO₄  .

8.Підведення підсумків, рефлексія:

• формулювання результатів уроку(«Що нового дізналися ? Що сподобалося на уроці ? Оцінювання відповідає рівню засвоєння ?»)
• цінування;
• оцінювання за технологіями «Сумування балів», «Відкриті перспективи»;
• визначення навчальних траєкторій (рекомендації , щодо усунення освітніх ,,прогалин” та підвищення рівня навчальних досягнень: повторити вивчені параграфи,режим додаткових занять…)

9. Інформація про домашнє завдання :

• § 18 вчити, стор. 132,вправа №171. (письмово,max =  9 б.)
• за бажанням (+3б,вправа №174, стор.132, письмово-творчий рівень ).