Контрольна робота з теми "Типи хімічних реакцій"

9 клас

Тема. Типи хімічних реакцій.

І варіант

1. Вкажіть ознаку необоротних реакцій:

       а) поглинання теплоти;   б) зміна кольору;

       в) зміна ступеня окиснення;   г) утворення осаду.

2. Речовина, що приєднує електрони в ОВР називається:

       а) відновник;  б) каталізатор;  в) окисник;  г) приймач.

3. Реакція відбувається за рівнянням: N2 + O2 = 2NO – Q

    Як зміститься рівновага, якщо збільшити тиск.

        а) в бік прямої реакції; б) в бік зворотної реакції; в) не зміниться.

4. Встановіть відповідність.

     1.  CaO+H2O=Ca(OH)2                      А. Розкладу

     2. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O          Б. Сполучення

     3. WO3+2Al=Al2O3 + W                    В. Заміщення

     4. CaCO3=CaO+CO3                          Г. Обміну 

5. Дайте повну характеристику даної реакції.

        2SO2+O2 = 2SO3        H=+255 кДж

6. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу. Вкажіть окисник і відновник.

                Mg + H2SO4 = MgSO4 + S + H2O

7. Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти        на розчин калій карбонату масою 110г, що містить 25% солі.

ІІ варіант

1.  Вкажіть ознаку окисно-відновних реакцій:

         а) поглинання теплоти;   б) зміна кольору;

         в) зміна ступеня окиснення;   г) утворення осаду.

2. Речовина, що прискорює хімічну реакцію називається:

      а) відновник;  б) каталізатор;  в) окисник;   г) приймач.

3. Реакція відбувається за рівнянням:  N2 +3H2 = 2NH3 + Q

   Як зміститься рівновага, якщо збільшити концентрацію NH3.

       а) в бік прямої реакції;   б) в бік зворотної реакції;   в) не зміниться.

4. Встановіть відповідність.

     1.  Fe2O3 +3H2 =2Fe +3H2O                          А. Розкладу

     2.  FeSO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe(OH)2         Б. Сполучення

     3.  2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O                        В. Заміщення

     4.  Mg + O2 = 2MgO                                      Г. Обміну 

5. Дайте повну характеристику даної реакції.    CuO+2HCl=CuCl2+H2O    H= -63,5 кДж

6. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу. Вкажіть окисник і відновник.

            Ca + HNO3 = Ca(NO3)2 + N2 + H2O

7. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії аргентум нітрату на 200г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15%.