Лабораторні роботи " Хімія 10-11 клас"

Лабораторна робота № 1

Тема: Розв’язування експериментальних задач.

Мета: узагальнити знання про вивчені органічні сполуки, перевірити вміння добувати речовини, розпізнавати їх, проводити характерні реакції, елементарний аналіз, доводити експериментально їх наявність у продуктах вживання.

Реактиви: розчини формальдегіду, оцтової кислоти, етилового спирту, гліцерину, дихлоретану, натрій ацетату; фенолфталеїну, натрій гідроксиду, купрум (II) сульфату, яблуко, мед, картопля, чорний та білий хліб, косметична пудра.

Обладнання: штатив з пробірками, нагрівальний прилад, мідна спіраль, спиртівка, сірники, склянка.

Це необхідно пам’ятати!

Якісні реакції на органічні речовини

Сполука	Реактив	Спостереження
Алкани	Полум’я	Горять блакитним полум’ям.
Алкени С=С	1) Бромна вода 2) Р-н КМпО4	Знебарвлення бромної води. Знебарвлення розчину.
Бензол	Горіння	Горить коптявим полум’ям .
Фенол	1) Бромна вода 2) Р-н Na2СО3 3) FeCI3	1) Знебарвлення, випадіння білого осаду трибромфенолу. 2) Виділення вуглекислого газу. 3) Фіолетове забарвлення.
Спирти	Na	Виділення водню.
Багатоатомні спирти	Сu(ОН)2	Синє забарвлення.
Аміни	Лакмус	У водному розчині — синє забарвлення.
Анілін	Бромна вода	Знебарвлення бромної води, выпадіння осаду триброманіліну.
Альдегіди	1) Ag20 (аміач.р.) 2)Сu(ОН)2,нагрівання	Осад срібла. Випадіння червоного осаду Cu20
Карбонові кислоти	Лакмус	Червоне забарвлення
Крохмаль	І2	Синє забарвлення
Білки	конц. HNO3 Сu(OH)2	Жовте забарвлення Фіолетове забарвлення

 

 

Лабораторні досліди (інструкція до виконання лабораторної роботи).

Завдання 1. У чотирьох виданих пробірках під номерами містяться речовини: гліцерин, формальдегід, оцтова кислота, етиловий спирт. Визначте, у якій з пробірок міститься яка речовина. Напишіть рівняння хімічних реакцій.

Відберіть проби по одному мілілітру з кожної пробірки. У кожну пробу додайте необхідний реактив, результати запишіть у таблицю.

 

 

Визначувальна речовина	Реактив	Результат взаємодії	Номер пробірки

Завдання 2. Доведіть наявність хлору у складі виданої органічної сполуки

Завдання 3. Визначте експериментально, чи є глюкоза у спілому яблуці або в інших фруктах, у меду.

1. Вижміть з плоду сік і розбавте його вдвічі дистильованою водою. Мед розпустіть у дистильованій воді.

2. Визначте експериментально наявність глюкози. За наслідками експерименту заповніть таблицю:

№	Продукт	Реагент	Операція (що зроблено)	Спостереження	Висновок
1.
2.
3.

 

3. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

Завдання 4. Визначте за допомогою дослідів, чи є крохмаль у білому та чорному хлібі, овочах, косметичній пудрі.

1. Експериментально доведіть наявність крохмалю.

2. За наслідками експерименту заповніть таблицю:

№	Продукт	Реагент	Операція (що зроблено)	Спостереження	Висновок
1.
2.
3.

 

Тести

1. Для якої з речовин характерна реакція «срібного дзеркала»?

а) метан;

б) метаналь;

в) метанова кислота.

 

2. За допомогою якого реактиву можна визначити гліцерин та етаналь?

а) купрум (II) оксид;

б) аргентум (II) оксид;

в) купрум (П)гідроксид.

 

3. Які речовини при взаємодії з купрум (II) гідроксидом утворюють розчин яскраво синього кольору:

а) глюкоза, оцтовий альдегід, сахароза;

б) сахароза, гліцерин, глюкоза;

в) гліцерин, оцтова кислота, оцтовий альдегід.

 

4. Характерною реакцією на крохмаль є його взаємодія з:

а) гідроксидом купруму (ІІ);

б) конц. сульфатною кислотою;

в) розчином йоду.

 

5. За допомогою купрум (II) гідроксиду можна розпізнати такі пари речовин:

а) гліцерин і етиловий спирт;

б) карбонову кислоту і спирт;

в) глюкозу і формальдегід.

 

6. Аміачним розчином аргентум (І) оксиду можна розпізнати речовини:

а) гліцерин і етиловий спирт;

б) карбонову кислоту і спирт;

в) глюкозу і формальдегід.

Висновок

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лабораторна робота № 2

Тема: Дослідження якісного складу солей.

Мета: навчитись розв'язувати практичні задачі з одержання основних сполук неметалів у лабораторних умовах, закріпити та перевірити практичні вміння та навички розпізнавати неорганічні сполуки.

Реактиви: амоній хлорид, амоній нітрат, натрій хлорид, натрій нітрат, натрій сульфат, барій хлорид, аргентум нітрат, кальцій карбонат, натрій гідрогенкарбонат, кальцій хлорид, сульфатна кислота, купрум хлорид, нітратна кислота, концентрована сульфатна кислота, мідні ошурки, хлоридна кислота, кальцій гідроксид, натрій гідроксид, купрум (II) гідроксид.

Обладнання: штатив з пробірками, нагрівальний прилад.

Пам'ятайте, що після роботи більша частина досліджуваних розчинів на розпізнавання речовин повинна залишатися невикористаною. Це необхідно на випадок, якщо доведеться повторювати дослідження.

Це необхідно пам’ятати!

ЯКІСНІ РЕАКЦІЇ НА НЕОРГАНІЧНІ РЕЧОВИНИ

Катіон	Діюча речовина	Якісна реакція
H+ (кислота)	1) лакмус 2) метилоранж 3) метал (від Мg до Pb)	1) зміна кольору на червоний, 2) зміна кольору на рожевий, 3) виділення водню: Me + nH+ = Men+ + H2
NH4+	луг	виділення газу з різким запахом: NH4++ OH- = NH3 + H2O
Ca2+	розчинний карбонат	білий осад CaCO3, розчинний у кислотах: Сa2+ + CO32- = CaCO3
Cu2+	луг	блакитний драглистий осад: Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
Al3+	луг	сірий павутинистий осад, розчинний у надлишку лугу: Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Fе2+	луг	білий драглистий осад, який поступово зеленіє: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
Fe3+	луг	бурий драглистий осад, який розчиняється в надлишку лугу: Fe2++ 3OH- = Fe(OH)3
Pb2+	розчинний сульфід	чорний осад: Pb2+ + S2- = PbS
Zn2+	луг	білий осад, розчинний у надлишку лугу: Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
Аніон	Діюча речовина	Якісна реакція
OH-	1) лакмус 2) фенолфталеїн 3) метилоранж 4) CuSO4	1) зміна кольору на синій, 2) зміна кольору на малиновий, 3) зміна кольору на жовтий, 4) блакитний драглистий осад: Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
Сl-	AgNO3	білий сирнистий осад: Ag+ + Cl- = AgCl
I-	1) AgNO3 2) хлорна вода (Cl2)	1) жовтий осад: Ag+ + I- = AgI 2) буре забарвлення розчину: 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
Br-	1) AgNO3 2) хлорна вода (Cl2)	1) жовтуватий осад: Ag+ + Br- = AgBr 2)жовте забарвлення розчину: 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
S2-	1) H+ (кислота) 2) Pb(NO3)2	1) виділення газу із запахом тухлих яєць S2- + 2H+ = H2S 2) чорний осад: Pb2+ + S2- = PbS
SO32-	H+ (кислота)	виділення газу із запахом паленої сірки SO32- + 2H+ = H2O + SO2
SO42-	розчинна сполука барію	білий щільний осад: Ba2+ + SO42- = BaSO4
SiO32-	H+ (кислота)	сірий скловидний колоїдний осад: SiO32- + 2Н+ = H2SiO3
PO43-	AgNO3	жовтий осад: 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4
CO32-	H+ (кислота)	виділення безбарвного газу, що не має запаху: СO32- + 2H+ = H2O + СO2
NO3-	H2SO4 (конц.) + Сu	виділення бурого газу NO2

Лабораторні досліди (інструкція до виконання лабораторної роботи) Завдання І. Розпізнавання солей.

а) У трьох пронумерованих пробірках містяться кристали таких солей: натрій хлориду, натрій сульфату та натрій нітрату. Визначте, у якій з пробірок яка речовина міститься.

б) У трьох пронумерованих пробірках містяться амоній хлорид, натрій хлорид та натрій сульфат. Визначте, у якій з пробірок яка речовина міститься.

в) У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини солей: калій карбонату, амоній хлориду, натрій сульфату. За допомогою одного й того ж реактиву визначте в якій пробірці яка сіль міститься.

Запишіть рівняння лише тих реакцій, що відбуваються в розчинах до кінця.

а) Щоб визначити……………………………………………………………..

прилити в проби досліджуваних речовин………………………………………

При цьому в пробірці 1 спостерігається………………………………………..

Рівняння реакції……………………………………………………………….

У пробірці 2 спостерігається…………………………………………………...

Рівняння реакції……………………………………………………………….

У пробірці 3 спостерігається……………………………………………………

Рівняння реакції…………………………………………………………………

Висновок: у пробірці……знаходиться…………………………………………

в) Щоб визначити………………………………………………………………

прилити в проби досліджувальних розчинів……………………………………

При цьому в пробірці 1 спостерігається……………………………………….

Рівняння реакції…………………………………………………………………

У пробірці 2 спостерігається……………………………………………………

Рівняння реакції………………………………………………………………...

У пробірці 3 спостерігається……………………………………………………

Рівняння реакції…………………………………………………………………

Висновок: у пробірці…… знаходиться………………………………………...

Завдання II. Розпізнавання кислот. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини кислот: сульфатної, хлоридної, нітратної. Які реакції необхідно здійснити, щоб довести наявність тієї чи іншої кислоти в конкретній пробірці?

Рівняння реакцій напишіть у молекулярній та йонній формах.­­­­­­

Висновок­­­­­­­­­­­­

Тести

1. Якісною рєакцією на нітрат-йон є:

а)  взаємодія досліджуваної солі (кислоти) з аргентум нітратом;

б)  нагрівання розчину досліджуваної солі з концентрованою сульфатною кислотою і міддю;

в) взаємодія досліджуваної солі (кислоти) з розчинами солей барію.

 

2. Якісною реакцією на карбонат-йони є:

а) взаємодія досліджуваної солі з сильними кислотами;

б) взаємодія карбонатів із аргентум нітратом;

в) нагрівання карбонатів.

 

3. Допишіть пропущені слова в реченнях: якісною реакцією на солі амонію є дія…… під час нагрівання. Реакція супроводжується виділенням……, який виявляють за………чи індикатором………….

 

4. Які з запропонованих рівнянь хімічних реакцій можна віднести до якісних реакцій на карбонат-йони:

а) Са(НС0₃) ₂ = СаСОз+ Н₂0+ С0₂

б) Nа₂С0₃+ 2НС1 = 2NаС1+ Н₂0+ С0₂

в) МgСОз + С0₂+ Н₂0 = Мg(НСОз)₂

г) СаСОз+ Н₂S0₄ = СаS0₄+ Н₂0+ С0₂

5. За тривалого пропускання, карбон(ІУ) оксиду через вапняну воду утворюється:

а)  середня сіль;

б) основна  сіль;

в) кисла сіль;

г) подвійна сіль.

 

6. Під час нагрівання натрій нітрату утворюється:

а) сіль, нітроген (IV) оксид, вода;

б) нітроген (IV) оксид, вода, кисень;

в) сіль, кисень.

Складіть відповідне рівняння реакції…………………………………………...

7. Яким набором реактивів можна визначити якісний склад амоній сульфату:

а.) NaOH і Na₂SO₄;

б) KC1 і BaC1₂ ;

в) KOH і BaC1₂.

8. Яким набором реактивів можна визначити якісний склад хлоридної кислоти:

а) Аg і AgNOз;

б) А1 і АgNO₃;

в) А1 і Nа₂S0₄?

9. Яка із реакцій відбувається в розчині за схемою: Ba²⁺+ S0₄ ^2- = BaSO₄

а) між барій ортофосфатом і сульфатною кислотою;

б) між барій хлоридом і сульфатною кислотою;

в) між барій хлоридом і сульфітною кислотою.

10. Яка із реакцій відбувається в розчині за такою схемою: 2H⁺+ С0₃^2-→ Н₂0+ С0₂

а) між водою і натрій карбонатом;

б) між лугом і кислотою;

в) між кислотою і розчином солі.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лабораторна робота № 3

Тема: Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами.

Мета: поглибити поняття про генетичний зв язок, навчитись практично використовувати знання про взаємозв язок речовин між різними класами неорганічних сполук.

Реактиви: розчини: калій карбонату, алюміній хлориду, натрій сульфату, купрум (ІІ) хлориду, калій фосфату, алюміній сульфату, ферум (ІІІ) сульфату, аргентум нітрату, барій хлориду, купрум (ІІ) оксид, натрій гідроксид, хлоридна кислота, калій хлорид, натрій хлорид, барій хлорид кристалічні

Обладнання: штатив з пробірками, піпетки, скляна трубка, спиртівка, пробіркотримачі.

Лабораторні досліди (інструкція до виконання лабораторної роботи)

Виконайте досліди згідго з варіантом, звіт про роботу оформите у вигляді таблиці.

Завдання 1. Розпізнавання речовин.

Варіант І

У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини калій карбонату, алюміній хлориду, натрій сульфату. Визначте, в якій пробірці міститься кожний із них. Напишіть рівняння реакцій молекулярні, йонні та скорочені йонні рівняння.

Варіант ІІ

У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини купрум (ІІ) хлориду, калій фосфату, натрій сульфату. Визначте, в якій пробірці міститься кожний із них. Напишіть рівняння реакцій молекулярні, йонні та скорочені йонні рівняння.

Завдання 2. Добування речовини.

Варіант І

Добудьте розчин купрум (ІІ) нітрату з купрум (ІІ) хлориду. Напишіть рівняння реакцій молекулярні, йонні та скорочені йонні рівняння.

Варіант ІІ

Добудьте розчин ферум (ІІІ) нітрату з ферум (ІІІ) сульфату. Напишіть рівняння реакцій молекулярні, йонні та скорочені йонні рівняння.

Завдання 3. Добування сполук металів за поданою схемою.

Варіант І

Здійснити експериментально перетворення речовин за схемою:

а) Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → AlCl₃ → AgCl

б) CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu(NO₃)₂

Напишіть рівняння реакцій молекулярні, йонні та скорочені йонні рівняння.

Варіант ІІ

Здійснити експериментально перетворення речовин за схемою:

а) CaSO₄ → Ca(OH)₂ → CaCl₂ → AgCl

б) FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe(NO₃)₃→ Fe₂(SO₄)₃

Напишіть рівняння реакцій молекулярні, йонні та скорочені йонні рівняння.

Завдання 4. Розв’язування експериментально- розрахункових задач.

Варіант І

Добудьте сульфат барію реакцією обміну і виділіть його з суміші. Знайдіть масу кожної з вихідних речовин, узятих вами для добування сульфату барію кількістю речовини 0,5 моль.

Варіант ІІ

Добудьте карбонат кальцію реакцією обміну і виділіть його з суміші. Знайдіть масу кожної з вихідних речовин, узятих вами для добування карбонату кальцію кількістю речовини 2 моль.

Завдання 5. Написання рівнянь реакцій за схемами.

Варіант І

а) Si→ SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → K₂SiO₃

Варіант ІІ

а) C → CO → CO₂ → CaCO₃ → CaSO₄ → Ba SO₄

Тести

1. Зазначте за допомогою яких реактивів можна розрізнити водні розчини таких речовин FeSO₄ та К₂SO₄

а) барій хлориду;

б)  калій роданіду;

в) червоної кров’яної солі.

 

2. Натрій хлорид і калій хлорид розпізнають за допомогою:

а) аргентум нітрату,

б) сульфатної кислоти,

в) за забарвленням полум’я.

 

3. За допомогою якого лише одного реактиву можна визначити розчини барій хлориду, натрій карбонату і натрій гідроксиду:

а) H₂SO₄;

б) KOH;

в) AgNO₃.

 

4. Яка із реакцій відбувається в розчині за такою схемою:

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂

а) між ферум (ІІІ) нітратом і водою;

б) між ферум (ІІ) хлоридом і натрій гідроксидом;

в) між ферум (ІІІ) хлоридом і натрій гідроксидом.

 

5. Яким набором реактивів можна визначити якісний склад ферум (ІІІ) хлориду:

а) KSCN і AgNO₃;

б) AgNO₃ і NaOH;

в) KSCN і BaSO_4.

 

6. Скорочене йонне рівняння Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃ характеризує взаємодію:

а) кальцію з натрій карбонатом,

б) кальцій оксиду з вуглекислим  газом,

в) кальцій гідроксиду з вуглекислим газом,

г) кальцій хлориду з натрій карбонатом.

 

7. Укажіть речовину, яка взаємодіє з амоній карбонатом, ферум (ІІ) сульфатом, алюміній нітратом і ферум (ІІ) хлоридом.

а) аргентум нітрат;

б)  натрій гідроксид;

в) сульфатна кислота;

г) барій хлорид.