Лабораторний практикум. Робота №5 ТЕМА :Визначення електрохімічного еквівалента міді

11клЛабораторний практикум .  Робота №5

ТЕМА :Визначення електрохімічного еквівалента міді

Мета роботи: визначити електрохімічний еквівалент міді застосовуючи закон Фарадея для електролізу для визначення елементарного електричного заряду.

Обладнання: склянка з водним розчином сульфату міді (CuSO₄); електроди; джерело постійного струму; прилад для вимірювання часу; амперметр постійного струму на 1...2 А; терези з важками; реостат з ковзним контактом; вимикач; з'єднувальні провідники

Хід роботи:

1.Прослухав  інструктаж з т.б. під час виконання роботи.

2.Ретельно очистити поверхню мідних пластин наждачним папером.

3.Виміряти масу катода m1 до проведення досліду з точністю до 0,01г.

4. Закріпити електроди у тримачі (зважену пластинку з’єднати з від’ємним полюсом джерела) і, не занурюючи їх у ванну з розчином,

5. скласти електричне коло за схемою   

6. Занурити електроди у ванну з розчином, замкнути коло, встановити за допомогою реостата силу струму в колі не більшу 1А і зафіксувати час.

7. Процес електролізу повинен тривати 15-20 хвилин, при цьому силу струму в колі підтримуйте незмінною (за допомогою реостата).

9.Визначити масу мідіm, що виділилась на катодіm=m2-m1.

10 Використовуючи переший закон Фарадея та отримані данні обчислити електрохімічний еквівалент міді

Закон Фарадея. Вчений встановив залежність маси речовини, виділеної на електроді, від заряду, який пройшов через електроліт.

m = kIt або m=kq

m- маса речовини, кг, г, мг

k-електрохімічний еквівалент речовини, див в таблиці

I- сила струму, А  I= m/kt, I= q/t

t- час електролізу, с  t=m/Ik

q- заряд, Кл q=m/k,  q= It

. Дивимось таблицю значень електрохімічних еквівалентів. Знайдіть значення k для міді.  -0,33 мг/Кл

В ролі електроліта у нас розчин сульфату міді (мідний купорос).Тобто на катоді буде осідати…..(мідь)-. Будемо визначати масу електрода через 10 с, 20 с 

11.. Результати вимірювань та обчислень занести до таблиці

Розрахунки :

Висновок