Маса атома(теорія)...

Хімія 7 клас

Маса атома

План:

1. Атомна одиниця маси
2. Відносна атомна маса

1. Поняття атомної маси запровадив Джон Дальтон у 1803 році.

Атом — електронейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів.

Ядро атома складається з елементарних частинок: протонів і нейтронів.

Протони і нейтрони мають однакову масу. Маса електрона складає 1/1840 маси протона і нейтрона. Основна маса атома зосереджена у його ядрі.

Реальні маси атомів є дуже малими. Так, абсолютна маса атома Гідрогену становить1,673⋅10−24 г, Карбону — 1,994⋅10−23 г, Оксигену — 5,31⋅10−23 г. Отже, реальні маси атомів є дуже малими, і є незручними у використанні.

Еталон порівняння було запропоновано Джоном Дальтоном — універсальна атомна одиниця маси  (а. о. м.). Вона становить 1/12 частини маси атома Карбону.

У хімії прийнято використовувати відносні атомні маси.

Відносна атомна маса Ar — це фізична величина, що визначається відношенням маси атома елемента до 1 а. о. м. Вона показує, у скільки раз маса даного атома більша за 1/12 маси атома Карбону.

1/12 маси Карбону становить:

1 а.о.м.=1/12ma(C)=1/12×1,994⋅10−23=1,662⋅10−24 г.

Діленням справжніх мас атомів елементів на значення атомної одиниці маси одержують відносну атомну масу.

Зверни увагу!

Відносні атомні маси усіх елементів обчислені та внесені у Періодичну систему хімічних елементів. Графічним зображенням Періодичної системи є періодична таблиця хімічних елементів.

2. Атоми хімічних елементів відрізняються своїми масами. Маса атому позначається символом ma і виражається в одиницях маси кг чи г.

Маси атомів малі. Так, маса атому Гідрогену ma(H)=1,673⋅10−24 г, а маса атому Карбону ma(C)=19,994⋅10−24 г.

Використовувати такі числа незручно. Тому в хімії застосовується відносна атомна маса Ar.

Відносна атомна маса — це відношення маси атома до атомної одиниці маси.

За атомну одиницю маси обрано 1/12 частини маси атома Карбону. Ця одиниця позначається літерою u.

1u=1,66⋅10−24 г,

Ar(X)=ma(X)1u=ma(X)1,66⋅10−24г

Відносні атомні маси хімічних елементів наведені у періодичній таблиці. У розрахунках, як правило, використовують значення, округлені до цілих. Виняток — Ar(Cl)= 35,5.