Навчальне дослідження № 11: Будова речовини.

Про матеріал

План-конспект уроку з хімії для учнів 8 класу Нової української школи (за модельною навчальною програмою Олексія Григоровича та підручником Олексія Григоровича, Олександра Недоруба)допоможе вам краще організувати процес навчання та максимально залучити учнів. За допомогою чіткого плану та продуманого викладення матеріалу ви з легкістю організуєте захопливі та результативні заняття. Завантажуйте готовий хід уроку та відкрийте нові можливості для вашого викладання

Перегляд файлу

План-конспект уроку хімії (8 клас)

Тема: Навчальне дослідження № 11: Будова речовини. Взаємозв’язок між типом зв’язку, типом кристалічних ґраток і властивостями речовини.

Тип уроку: Урок практичного застосування знань, умінь і навичок.

І. Проблемне питання

«Чому кухонна сіль (NaCl) може витримувати температуру понад 800⁰ C, не змінюючи стану, тоді як цукор (C₁₂H₂₂O₁₁) перетворюється на карамель та обвуглюється вже при 185⁰ C, хоча обидві речовини зовні схожі — це білі кристалічні порошки?»

ІІ. Мета уроку

Навчальна: навчити учнів досліджувати фізичні властивості речовин із різними типами кристалічних ґраток; встановлювати взаємозв'язок між типом зв'язку, будовою та властивостями.
Розвивальна: розвивати навички спостереження, аналізу та вміння робити логічні висновки на основі експериментальних даних.
Виховна: формувати відповідальне ставлення до виконання лабораторних робіт, дотримання правил техніки безпеки та бережливе ставлення до обладнання.

ІІІ. Актуалізація знань (Бліц-опитування)

Які основні типи хімічного зв’язку ви знаєте? (Йонний, ковалентний, металічний).
Що таке кристалічні ґратки?
Назвіть типи кристалічних ґраток.
Які сили утримують частинки в молекулярних ґратках, а які — в атомних?
Як тип зв'язку впливає на твердість та температуру плавлення речовини?

IV. Обладнання та реактиви

Реактиви: натрій хлорид (NaCl, цукор (C₁₂H₂₂O₁₁), графіт (C — стрижень олівця), мідний дріт (Cu), дистильована вода (H₂O).
Обладнання: пробірки, штатив для пробірок, скляні палички, спиртівка або електронагрівач, тримач для пробірок, порцелянові чашки, прилад для перевірки електропровідності (або мультиметр).

V. Інструктаж з БЖД (Обов’язково!)

Робота з вогнем: не нахиляйтеся над спиртівкою, запалюйте її лише сірником, гасіть ковпачком.
Нагрівання: пробірку з речовиною спочатку прогрійте рівномірно по всій довжині, а потім нагрівайте ту частину, де знаходиться речовина. Напрямок отвору пробірки — від себе та оточуючих.
Електричний струм: не торкайтеся оголених дротів приладу для визначення електропровідності мокрими руками.
Хімічні речовини: не куштуйте речовини на смак.

VI. Хід дослідження (Алгоритм дій)

Дослідження фізичного стану: Огляньте зразки речовин. Відзначте їхній колір, блиск, агрегатний стан за кімнатної температури.
Дослідження розчинності у воді: У чотири пробірки налийте по 2-3 мл води. Додайте невелику кількість кожної речовини. Перемішайте скляною паличкою. Зробіть відмітки про розчинність.
Дослідження електропровідності:
- Перевірте електропровідність сухих речовин.
- Перевірте електропровідність отриманих розчинів (для тих речовин, що розчинилися).
Порівняння відносної температури плавлення (демонстраційно або теоретично): Помістіть невелику кількість солі та цукру в окремі порцелянові чашки (або пробірки) і нагрійте. Спостерігайте, яка речовина починає плавитися швидше. Для графіту та міді скористайтеся довідковими даними.

VII. Фіксація результатів (Таблиця)

Назва речовини	Хімічна формула	Агрегатний стан	Розчинність у H₂O	Електропровідність (розчину/сухої)	Температура плавлення (теоретична)	Тип кристалічних ґраток	Тип хім. зв’язку
Натрій хлорид	NaCl	Твердий	Добра	Провідник (розчин)	801 C (Висока)	Йонна
Цукор	C₁₂H₂₂O₁₁	Твердий	Добра	Непровідник	185C (Низька)	Молекулярна
Графіт	C	Твердий	Нерозчинний	Провідник (сухий)	3800C(Дуже висока)	Атомна
Мідь	Cu	Твердий	Нерозчинна	Провідник (сухий)	1085 C (Висока)	Металічна

VIII. Висновки

Загальне правило: Фізичні властивості речовин (температура плавлення, розчинність, електропровідність, твердість) безпосередньо залежать від їхньої внутрішньої будови — типу хімічного зв'язку та типу кристалічних ґраток.

Йонні ґратки: тверді, тугоплавкі, розчини проводять струм.
Молекулярні ґратки: легкоплавкі, леткі, зазвичай не проводять струм.
Атомні ґратки: надзвичайно тверді, мають дуже високі температури плавлення, нерозчинні.
Металічні ґратки: мають характерний блиск, високу електро- та теплопровідність, пластичні.

Додаткові картки-завдання до уроку № 11 (8 клас)

Тема: Будова речовини.

Ці картки можна використовувати для індивідуальної роботи, роботи в парах або як "п’ятихвилинку" в кінці уроку.

Картка № 1: «Логічний ланцюжок»

Завдання: Заповніть пропуски в логічних схемах, встановлюючи зв’язок між складом речовини та її типом зв'язку.

Метал + Неметал __________ зв’язок ______ Йонна кристалічна ґратка.
Неметал + Неметал (однакові) Ковалентний неполярний зв’язок __________ або Атомна ґратка.
Метал + Метал __________ зв’язок ____________ Металічна ґратка.

Картка № 2: «Третій зайвий»

Завдання: У кожному рядку знайдіть речовину, яка має інший тип кристалічних ґраток, ніж дві інші. Поясніть свій вибір.

O₂(кисень), H₂O(лід), NaCl (кухонна сіль).
C (алмаз), CO₂(вуглекислий газ), SiO₂ (кварц).
Fe (залізо), Cu (мідь), I₂ (йод).

Картка № 3: «Хімічний прогнозист»

Завдання: Опишіть ймовірні фізичні властивості речовини, знаючи її формулу та тип зв’язку.

Речовина: Магній оксид (MgO).
Тип зв’язку: Йонний.
Ваш прогноз:
- Агрегатний стан за 20⁰ C: __________
- Температура плавлення (висока/низька): __________
- Електропровідність розчину: __________

Картка № 4: «Встанови відповідність»

Завдання: З’єднайте тип кристалічної ґратки з характеристикою сили, що утримує частинки у вузлах.

Тип ґратки	Сила взаємодії
1. Атомна	А. Електростатичне притягання протилежно заряджених йонів
2. Молекулярна	Б. Усуспільнення валентних електронів («електронний газ»)
3. Йонна	В. Слабкі міжмолекулярні сили (Ван-дер-Ваальсові)
4. Металічна	Г. Міцні ковалентні зв’язки між атомами

Картка № 5: «Проблемна ситуація» (Високий рівень)

Завдання: Дано дві речовини: йод ($I_2$) та графіт ($C$). Обидві речовини мають темний колір з металічним блиском і є неметалами.

Чому йод легко випаровується (сублімує) при слабкому нагріванні, а графіт не плавиться навіть при $3000^\circ C$?
Дайте відповідь, спираючись на знання про їхні кристалічні ґратки

Картка № 1: «Логічний ланцюжок»

Метал + Неметал $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\DB031D0B.tmp$ __________ зв’язок $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\AFF8651.tmp$ Йонна кристалічна ґратка.
Неметал + Неметал (однакові) $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\BFC62D87.tmp$ Ковалентний неполярний зв’язок $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\E8D1F82D.tmp$ __________ або Атомна ґратка.
Метал + Метал $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\7CBE67C3.tmp$ __________ зв’язок $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\FEBDF9C9.tmp$ Металічна ґратка.

Картка № 2: «Третій зайвий»

$C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\243F87BF.tmp$ (кисень), $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\9D9AA725.tmp$ (лід), $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\825B097B.tmp$ (кухонна сіль).
$C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\E582DC41.tmp$ (алмаз), $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\8FDC28F7.tmp$ (вуглекислий газ), $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\3E31351D.tmp$ (кварц).
$C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\F703E233.tmp$ (залізо), $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\871C0DB9.tmp$ (мідь), $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\E604F12F.tmp$ (йод).

Картка № 3: «Хімічний прогнозист»

Завдання: Опишіть ймовірні фізичні властивості речовини, знаючи її формулу та тип зв’язку.

Речовина: Магній оксид ( $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\9B518215.tmp$ ).
Тип зв’язку: Йонний.
Ваш прогноз:

Агрегатний стан за $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\2B3FD1EB.tmp$ : __________
Температура плавлення (висока/низька): __________
Електропровідність розчину: __________

Картка № 4: «Встанови відповідність»

Завдання: З’єднайте тип кристалічної ґратки з характеристикою сили, що утримує частинки у вузлах.

Тип ґратки	Сила взаємодії
1. Атомна	А. Електростатичне притягання протилежно заряджених йонів
2. Молекулярна	Б. Усуспільнення валентних електронів («електронний газ»)
3. Йонна	В. Слабкі міжмолекулярні сили (Ван-дер-Ваальсові)
4. Металічна	Г. Міцні ковалентні зв’язки між атомами

Картка № 5: «Проблемна ситуація» (Високий рівень)

Завдання: Дано дві речовини: йод ( $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\85136E31.tmp$ ) та графіт ( $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\573EC067.tmp$ ). Обидві речовини мають темний колір з металічним блиском і є неметалами.

Чому йод легко випаровується (сублімує) при слабкому нагріванні, а графіт не плавиться навіть при $C:\Users\Admin\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\7D336E0D.tmp$ ?
Дайте відповідь, спираючись на знання про їхні кристалічні ґратки.

docx

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Фертак Наталя Володимирівна

Пов’язані теми

Хімія, 8 клас, Розробки уроків

Додано

9 травня

Переглядів

Оцінка розробки

Відгуки відсутні