НУШ Хімія 8 клас Презентація "Атомні й молекулярні речовини"

Атомні й молекулярні речовини. Хімія 8 клас НУШ Вчитель хімії та біологіїВолошина Олена. ХГ № 125

Чому алмаз — надтвердий, а графіт — м’який, хоча обидва складаються з атомів?Чи однаково «влаштовані» ці речовини?Від чого залежать їхні властивості?Висновок-мотивація: Властивості речовин залежать не лише від того, які атоми, а й як вони між собою сполучені.

Подивіться на ці два зразки. На перший погляд вони схожі – обидва тверді, прозорі. Але якщо я залишу лід на столі на 20 хвилин, що станеться? (Він розтане). А якщо я залишу кварц? (Нічого). Якщо я вдарю молотком по льоду – він розколеться. Якщо по кварцу – він теж розколеться, але це буде набагато важче, він твердіший за скло. Si. O₂Н₂О

Чому речовини, які складаються з таких схожих на папері атомів (Гідроген і Оксиген у воді; Силіцій і Оксиген у кварці), поводяться настільки по-різному? В чому секрет їхньої "внутрішньої архітектури"? Сьогодні ми станемо "архітекторами Всесвіту" і розгадаємо цю таємницю.

«Хімічний експрес»Що таке атом?Що таке молекула?Чи всі речовини складаються з молекул?Наведіть приклад простої речовини. Робота в парах: Запишіть 2 речовини, які, на вашу думку, складаються з молекул, і 1 — яка не складається з молекул.

Молекулярні речовини І2 Н2 О

Уявіть бал, де люди танцюють парами (наприклад, вальс). Всередині пари партнери тримаються за руки дуже міцно (міцний ковалентний зв'язок всередині молекули). Але різні пари між собою майже не зв'язані, вони легко можуть розійтися по залу (слабка міжмолекулярна взаємодія).

Якщо ми захочемо "зруйнувати" цей бал (розплавити речовину), нам легко роз’єднати пари одну від одної. Тому такі речовини: Легкоплавкі (низькі температури плавлення/кипіння). Леткі (мають запах, наприклад, йод, нафталін). Не дуже тверді (лід, цукор). Приклади: Вода (лід), "сухий лід" (CO₂), йод, цукор, більшість газів. CO₂

Кристалічна ґратка алмазу. Si. O₂Атомні речовини

Тут немає окремих пар. Це одна гігантська, суцільна мережа. Щоб зруйнувати цю структуру, треба розірвати дуже міцні рукостискання (міцні ковалентні зв'язки між усіма атомами). Окремих молекул тут просто не існує. Весь кристал — це одна макромолекула.

Таку структуру дуже важко зруйнувати. Тому такі речовини: Дуже тверді (алмаз — найтвердіший). Тугоплавкі (плавляться при тисячах градусів). Нелеткі (не мають запаху). Приклади: Алмаз (C), графіт (C), кварц/пісок (Si. O₂).

Порівняння атомних і молекулярних речовин. Ознака. Молекулярні речовини. Атомні речовини. Частинки у вузлах ґраток. Молекули. Атоми. Сили, що утримують ґратки. Слабкі міжмолекулярні сили. Міцні ковалентні зв'язки. Температура плавлення. Низька. Дуже висока. Твердість. Невелика. Висока. Леткість (запах)Леткі (часто мають запах)Нелеткі (без запаху)Приклади. Лід, цукор, йод, кисень (твердий)Алмаз, графіт, пісок (кварц)

Гра "Речовина-детектив" (Робота в малих групах або парах). Учням отримують опис властивостей "таємничих речовин". Завдання: визначити тип будови (атомна чи молекулярна) та спробувати вгадати речовину. Картка 1: Речовина Х – тверда, білого кольору, має солодкий смак, легко плавиться на кухонній плиті, при нагріванні може обвуглюватися.

Картка 2: Речовина Y – прозора, безбарвна, надзвичайно тверда (ріже скло). Плавиться при температурі вище 3500 °C.

Картка 3: Речовина Z – темно-фіолетові кристали з металічним блиском. Якщо залишити відкритою банку, вся кімната швидко наповнюється специфічним запахом. При нагріванні одразу перетворюється на фіолетову пару, минаючи рідкий стан.

Експрес-моделювання (якщо є час та ресурси). Завдання: Використовуючи кульки пластиліну двох кольорів та зубочистки, створіть модель: Група А: Речовини молекулярної будови (зробіть кілька окремих "молекул" і покладіть їх поруч, не з'єднуючи зубочистками). Група Б: Речовини атомної будови (з'єднайте всі кульки в одну суцільну мережу).

Практична робота (групова)Завдання «Розклади по кошиках»Речовини: O₂, H₂O, CO₂, C (алмаз), Si. O₂, NH₃Учні в групах:розподіляють на атомні / молекулярні;аргументують вибір.

Завдання. Обери правильну відповідь: Яка речовина є атомною?а) кисеньб) водав) алмаз г) амоніак

Творче міні-завдання: Поясни, чому алмаз твердий, а кисень — газ, одним реченням.

Сьогодні ми з’ясували, що всі речовини навколо нас мають різну внутрішню будову, і саме вона визначає їхні властивості. Ми навчилися розрізняти молекулярні речовини, у яких частинки існують у вигляді окремих молекул, та атомні речовини, де всі атоми поєднані в одну міцну кристалічну сітку. Отже, властивості речовини безпосередньо залежать від типу зв’язків між її частинками. Розуміння відмінностей між атомними й молекулярними речовинами допомагає пояснити поведінку матеріалів у природі та побуті. Хімія вчить нас бачити невидиме й розуміти, чому світ навколо саме такий, яким ми його спостерігаємо.

§ 34 вчити, з 402, 403 письмово. Творче: Створити "Паспорт речовини" (інфографіку або малюнок) для однієї атомної та однієї молекулярної речовини, де зобразити їхню "внутрішню архітектуру" та основні властивості. АБО: Знайти інформацію про "графен" — чому цей матеріал вважають матеріалом майбутнього і яка його будова?