Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції.

Розв'язування розрахункових задач« ВИХІД ПРОДУКТУ ВІД ТЕОРЕТИЧНО МОЖЛИВОГО»

Вихід продукту реакції (η - «ета»)- це відношення фактичного продукту до максимально можливого, обчисленого за рівнянням реакціїη = mпрактичнаmтеоретична· 100%

Багато хімічні реакції не відбуваються до кінця. При взаємодії органічних речовин часто утворюються побічні продукти. При гетерогенних реакціях частина речовин просто не вступає в реакції. Важливе значення має обладнання, за допомогою якого здійснюється хімічна реакція. Негерметичність з'єднань завжди призводить до втрат газоподібних речовин. ЧОМУ?в реальних хімічних реакціях маса продукту завжди виявляється меншою розрахункової ?

Три типи задач з поняттям «Вихід продукту» Дано маси реагентів і продукту реакції. Визначити вихід продукту реакції. Дано маси вихідної речовини і вихід продукту реакції. Визначити масу продукту реакції. Дано масу продукту і вихід продукту. Визначити масу вихідної речовини.

1) Прочитай уважно умову задачі2) Запиши: «Дано» і «Що знайти».3) Склади рівняння реакції (не забудь урівняти коефіцієнти).4) Обчислити теоретичну масу продукту реакції, за рівнянням реакції.5) Обчислити масову частку продукту реакції по відношенню маси практичної до маси теоретичної, яка вказана в «дано». Алгоритм розв´язку задач першого типу(Обчислення виходу продукту реакції)

При взаємодії алюмінію з цинк оксидом масою 32,4г отримали 24 г цинку. Знайти масову частку виходу продукту реакції. Дано: Розв´язок : m(Zn. O) = 32,4 гmпр(Zn) = 24 г. Знайти:ηвих(Zn) - ? 1. Уважно прочитайте умову задачі2. Скласти «Дано» і «Що знайти?»

Дано: m(Zn. O) = 32,4 гmпр.(Zn) = 24 г. Знайти:η вих.(Zn) - ? Розв´язок :3. Складіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти3 Zn. O + 2 Al = 3 Zn + Al2 O3

Дано: Разв´язок : m (Zn. O) = 32,4 г 32,4 г ?m пр (Zn) = 24 г 3 Zn. O +2 Al =3 Zn + Al2 O3 3 моль 3 моль. Знайти: η вих (Zn) - ? За рівнянням реакції : m теор.(Zn) = n. M = 0,4 моль .65г/моль = 26 г n (Zn) = n (Zn. O) = = = 0,4 моль m (Zn. O)M (Zn. O)32, 4 г81 г/моль4. Знайди масу теоретичну продукту реакції

Дано: Розв´язок : m (Zn. O) = 32,4 г 32,4 г ?m пр (Zn) = 24 г 3 Zn. O +2 Al =3 Zn + Al2 O3 3 моль 3 моль. Знайти: η вих. (Zn) - ? За рівнянням реакції: m теор.(Zn) = n. M = 0,4 моль 65г/моль = 26 г 5. Обчислення масової частки продукту реакції за відомою формулою n (Zn) = n (Zn. O) = = = 0,4 моль m (Zn. O)M (Zn. O)32, 4 г81 г/мольηвих = = = 0, 92 (92%) mпр( Zn)mтеор (Zn)24 г26 г. Відповідь: 92%

1) Прочитай уважно умову задачі 2) Запиши: «Дано» і «Що знайти?». 3) Склади рівняння реакції (не забудь урівняти коефіцієнти). 4) Обчислити масу теоретичну продукту реакції, за рівнянням реакції. 5) Обчислити масу практичну продукту реакції, скориставшись зворотньою формулою (Помнож масу теоретичну на масову частку виходу продукту реакції)Алгоритм розв´язку задач другого типу(Обчислення практичної маси продукту реакції)

Обчисліть масу алюміній оксиду, яка була отримана з 23,4 г алюміній гідроксиду, якщо вихід продукту реакції складає 92% від теоретично можливого. Дано: Розв´язок : m (Al(OH)3)= 23,4 гη вих (Al2 O3) = 92%Знайти:m пр (Al2 O3) - ? 1. Прочитайте умову задачі2. Записати «Дано» і «Знайти»

3)Склади рівняння реакції , урівняй коефіцієнти Дано: Розв´язок : m (Al(OH)3)= 23,4 гη вих (Al2 O3) = 92%Знайти:m пр (Al2 O3) - ? 2 Al(OH)3 = Al2 O3 +3 H2 O

4. Обчислити теоретичну масу продукту реакціїДано: m (Al(OH)3)= 23,4 гη вих (Al2 O3) = 92%Знайти:m пр (Al2 O3) - ? Розв´язок :2 Al(OH)3 = Al2 O3 +3 H2 O 23,4 г?2 моль 1 моль За рівнянням реакції: n(Al2 O3) = ½ n(Al(OH)3= ½ = m (Al(OH)3)M (Al(OH)3)23,4 г78 г /моль = 0,15 мольmтеор. (Al2 O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г

5) Обчислити масу практичну продукту реакції, скориставшись формулою (помножити масу теоретичну на масову частку виходу продукту реакції)Дано: m (Al(OH)3)= 23,4 гη вих (Al2 O3) = 92%Знайти:m пр (Al2 O3) - ? Розв´язок :2 Al(OH)3 = Al2 O3 +3 H2 O 23,4 г?2 моль 1 моль За рівнянням реакції: n(Al2 O3) = ½ n(Al(OH)3= ½ = = m (Al(OH)3)M (Al(OH)3)23,4 г78 г /моль =0,15 мольmтеор. (Al2 O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 гm пр.(Al2 O3) = 15,3 г · 0,92 = 14 г. Відповідь: 14 грам

Алгоритм РОЗВ´ЯЗКУ задач третього типу(Обчислення маси вихідної речовини)1) Прочитай уважно умову задачі2) Запиши: «Дано» і «Що знайти?»3) Скласти рівняння реакції (розставити коефіцієнти)4) Обчислити масу теоретичну продукту реакції за формулою (m пр / η вих) 5) Обчислити масу вихідної речовини за рівнянням реакції

1. Прочитайте умову задачіПри дії карбон(II) оксиду на ферум (III) оксид отримали залізо масою 11,2 г. Знайти масу ферум (III) оксиду, враховуючи , що вихід продукту реакції складає 80% від теоретично можливого.2. Запишіть «Дано» і «Знайти»Дано:m пр (Fe) = 11,2 гη вих (Fe) = 80%Знайти:т (Fe2 O3) - ? Розв´язок:

3)Скласти рівняння реакції, урівняти коефіцієнти. Дано:m пр (Fe) = 11,2 гη вих (Fe) = 80%Знайти:m (Fe2 O3) - ? Розв´язок : Fe2 O3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO2

4) Розрахувати масу теоретичну продукту реакції, за формулою (m пр / η вих) Дано:m пр (Fe) = 11,2 гη вих (Fe) = 80%Знайти:m (Fe2 O3) - ? Розв´язок : Fe2 O3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO2mтеор = = =14 г mпр (Fe)η вих (Fe) 11,2 г0, 8

5) Обчислити масу вихідної речовини за рівнянням реакції Дано:m пр (Fe) = 11,2 гη вих (Fe) = 80%Знайти:m(Fe2 O3) - ? Розв´язок : Fe2 O3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO2mтеор = = =14 г mпр(Fe)η вих(Fe) 11,2 г0, 8 За рівнянням реакції:n(Fe2 O3) = ½ n (Fe) = ½ = ½ = 0,125 моль M (Fe) m (Fe) 14 г 56 г/мольm(Fe2 O3) = n· M = 0,125 моль · 160 г/моль = 20 г. Відповідь: 20 грам