Основи, склад , назви , властивості , добування та застосування.

Романівська гімназія. Узагальнення знань з теми“Основи”підготовка до контрольного тесту. Вчитель хімії: Повійчук Н. В.

Основні питання презентації 1. Склад і назви основ, їх класифікація.2. Фізичні властивості основ.3. Хімічні властивості основ.4. Застосування основ.5. Амфотерні основи та їх особливості.6. Способи добування основ та амфотерних гідроксидів.

1. Склад і назви основ. Основи - це складні речовини, що складаються із атомів металічного елемента та однієї чи кількох гідроксильних груп. Na. OH - натрій гідроксид ( їдкий натр , каустична сода) Са(ОН)2-кальцій гідроксид ( гашене вапно)Fe(OH)2- ферум (ІІ) гідроксид ; Fe(OH)3 - ферум(ІІІ) гідроксид

класифікація основ. Луги- основи , утворені лужними та лужно-земельними металами : гідроксиди лужних металів (Li. OH, Na. OH, KOH, Rb. OH, Cs. OH); гідроксиди лужно-земельних металівa Са( OH)2, Sr( OH)2 , Ва(ОН)2 Нерозчинні основи- визначаємо за таблицею розчинності.

Кислотність основи - залежить від кількості гідроксильних груп. Однокислотні основи містять одну гідроксильну групу: Na. OH, Cu. OH. Двокислотні основи містять дві гідроксильні групи: Ca(OH)2, Cu(OH)2. Багатокислотні основи містять більше, ніж дві гідроксильні групи: Fe(OH)3. Перевіряємо себе : Назвати основи , зазначити їх класифікацію: а)КОНб)Cs. OHв)Cu(OH)2

Відповідь:а)КОН - калій гідроксид , розчинна основа ( луг), 1-кислотна основаб)Cs. OH - цезій гідроксид,розчинна основа ( луг), 1-кислотна основав)Cu(OH)2 - купрум (ІІ) гідроксид , нерозчинна двокислотна основа.2. Фізичні властивості основ. За нормальних умов розчинні у воді основи — луги — тверді кристалічні, білого кольору речовини. Переважно всі вони розчиняються у воді в будь-яких відношеннях, утворюючи прозорі розчини, мильні на дотик. Кальцій гідроксид малорозчинний.)Нерозчинні основи — тверді речовини з різним забарвленням: ферум (ІІ) гідроксид Fe(OH)2, зеленувато-білий; ферум(ІІІ) гідроксид Fe(OH)3 — бурий; цинк гідроксид Zn(OH)2 — білий, купрум(ІІ) гідроксид - синій.

3. Хімічні властивості основ.1. Основи створюють лужне середовище та змінюють кольори індикаторів таким чином

2. Розчинні і нерозчинні основи мають спільну властивість – реагують з кислотами, утворюючи сіль і воду: Na. OH + HCl = Na. Cl + H2 O; Тип реакції – обміну, нейтралізації. Cu(OH)2 + 2 HCl = Cu. Cl2 + 2 H2 O.3. Луги реагують з кислотними оксидами, також утворюючи сіль і воду2 Na. OH + CO2 = Na2 CO3 + H2 O; Для нерозчинних основ такі реакції не характерні4. Луги взаємодіють із розчинними солями малоактивних металічних елементів, утворюючи нову сіль і нерозчинну основу:2 KOH + Fe. Cl2 + Fe(OH)2↓ + 2 KCl. K2 SO4 + Ba(OH)2 = 2 KOH + Ba. SO4↓ Для нерозчинних основ такі реакції не характерні5.. Майже всі основи (крім гідроксидів Натрію і Калію, лужних металів) у результаті нагрівання легко розкладаються на оксид і воду: Cu(OH)2 = Cu. O + H2 O.

.4. Застосування основ. З усіх основ найбільше застосовуються луги: КОН — виробництво солей Калію, рідкого мила, в акумуляторах. Na. OH — виробництво мила й миючих засобів, паперу, штучних волокон, різних солей Натрію, очищення нафти. Al(OH)3— компонент твердого реактивного палива, зубних паст, виробництва лакових фарб, обволікаючий та адсорбуючий засіб у медицині Ca (OH)2— в’яжучий матеріал у будівництві, пом’якшення води, дублення шкір. Li. OH — добавка до електролітів лужних акумуляторів. Mg (OH)2— виробництво лікарських препаратів.

5. Амфотерні основи та їх особливості. Амфотерні основи мають властивості схожі до нерозчинних основ , але відрізняються тим , що крім взаємодії з кислотами , взаємодіють з лугами:а) тверді луги взаємодіють з амфотерними основами при сплавлянні: Однак можливе утворення і солей — ортоалюмінатів:б) у розчинах лугів утворюються комплексні солі:

6. Способи добування основ та амфотерних гідроксидів.1. Взаємодія лугів з розчинами солей з утворенням нової основи та нової солі: Fe. Cl3 + 3 KOH= Fe(OH)3↓+ 3 KCl ; Cu. SO4 + 2 Na. OH = Cu(OH)2↓+ Na2 SO42. Взаємодія лужних та лужноземельних металів з водою з утворенням лугу та водню: 2 Na + 2 H2 O = 2 Na. OH + H2↑ Ba + 2 H2 O = Ba(OH)2 + H2↑3. Взаємодія оксидів лужних та лужноземельних металів з водою з утворенням лугу: Са. О+ H2 O = Сa(OH)2 ; Na2 О + H2 O = 2 Na. OH

Перевіряємо засвоєне : Дописати можливі реакції :а) Fe(OH)2 -->; б)Cu. Cl2+Na. OH --> ; в)Mg(OH)2 + K2 O → г) Na2 O + H2 O --> д)Na. OH + SO2 --> е)Zn(OH)2 + KOH → є) K +H2 O → ж)Cа(OH)2 + 2 HCl -->

відповідь 1. Реакція в) не відбувається , тому що основи не взаємодіють з основними оксидами.2. Реакції , що відбувавються : а) Fe(OH)2 = Fe. O + H2 O б)Cu. Cl2+2 Na. OH = Cu(OH)2+ 2 Na. Cl г)Na2 O + H2 O = 2 Na. OH д) 2 Na. OH + SO2 = Na2 SO3 + H2 O е)Zn(OH)2 + 2 KOH ( розчин) = K2[Zn(OH)4] є)2 K +2 H2 O= 2 КOH +H2 ж)Cа(OH)2 + 2 HCl = Cа. Cl2 +2 H2 O