МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ
ГІРНИЧИЙ КОЛЕДЖ
ДЕРЖАВНОГО ВИЩОГО НАВЧАЛЬНОГО ЗАКЛАДУ «КРИВОРІЗЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ»
ЗАТВЕРДЖУЮ
Заст. директора з НР ____________ Т. Є. Абрамова
«___» ____________ 2021__ р.
контрольної роботи
з навчальної дисципліни (предмету) «Прикладна хімія»
спеціальність _5.05080201 Конструювання, виготовлення та технічне обслуговування виробів електронної техніки
(код та назва спеціальності за ОПП)
відділення_______Електронно-електро-економічне________ (назва відділення)
Укладач: Гапоненко І.М.
(П.І.Б. викладача)
Розглянуто та схвалено
засіданні циклової комісії математично - природничих дисциплін
Протокол № _4_ від «_06_» 12 2021 р.
Голова циклової комісії
____________ _____Кулигіна Л.І.___
(підпис) (ініціали та прізвище
Кривий Ріг 2021
На сучасному етапі розвитку народного господарства важко назвати сферу діяльності людини, де б не застосовувались речовини сучасної хімії або хімічні процеси.
Хімія все глибше проникає у сферу життя людини, стимулюючи розвиток суспільства. У природі є різноманітна сировина: руда, нафта, кам’яне вугілля, торф, деревина, каміння тощо, які методами хімічної технології обробляють і одержують необхідну хімічну продукцію надзвичайно широкого асортименту.
Значення хімії не обмежується випуском хімічної продукції. Відбувається процес хімізації. Хімізація - це впровадження хімічних речовин, хімічної технології та хімічних процесів у різні галузі народного господарства.
Розвиток хімічної промисловості забезпечує розвиток інших галузей народного господарства, таких як електроніка, автоматика, телемеханіка, обчислювальна техніка. Саме найважливіші досягнення науково-технічного прогресу: використання атомної енергії, обчислювальної техніки, запису штучних супутників землі й космічних кораблів – стали можливими завдяки розвитку передусім хімічних наук. Хімічними методами здійснено отримання висококалорійного палива, яке йде на потреби ракетної техніки, розділення ізотопів, які забезпечують роботу атомних реакторів. Нові конструктивні матеріали дають можливість розробляти міцні конструкції космічних систем. Без хімії неможливо уявити собі розвиток технології взагалі. Тільки впровадження плазмохімії у виробництво докорінно змінює його і дає колосальний економічний ефект. Тому хімія займає основні позиції в економіці. Останнім часом все ширше впроваджуються різноманітні каталізатори, мембранні технології та сенсори, що дають можливість керувати хімічними процесами на молекулярному рівні. Також характерною рисою сучасного розвитку хімії є процеси інтеграції науки з виробництвом.
Сьогодні сучасний фахівець на підприємстві має справу зі складними фізикохімічними процесами та різними конструкційними матеріалами, властивості яких він повинен добре знати. Тому знання з хімії конче необхідні для плідної творчої праці фахівця сучасного виробництва.
Отже, хімічна підготовка сучасного спеціаліста полягає в розумінні процесів, властивостей речовин та матеріалів як основи для ґрунтовного творчого мислення, яке спонукатиме до розв’язання новітніх проблем техніки та екології.
Відповідно до вимог робочої програми по завершенню вивчення курсу «Прикладна хімія» в I семестрі передбачено проведення контрольної роботи.
Кожен варіант контрольної роботи складається з трьох завдань:
- Перше завдання – дати відповідь на запитання (2 бали);
- Друге завдання – здійснити перетворення за представленою схемою (1,5 балів)
- Третє завдання – записати схему окисно-відновної реакції за методом електронного балансу (1,5 балів).
Загальна кількість балів за правильно виконану контрольну робота – 5 балів, що відповідає оцінці «5».
Виконання контрольної роботи розраховано на 80 хвилин
При виконанні контрольної роботи студенти повинні мати глибокі знання з основних тем дисципліни, вміти логічно мислити, застосовувати свої знання, вміння та навики для аналізу різноманітних складних завдань, знаходити рішення, що відповідають вимогам сьогодення.
контрольної роботи з дисципліни «Прикладна хімія»
спеціальність 5.05080201 Конструювання, виготовлення та технічне обслуговування виробів електронної техніки
1. Предмет хімії. Основні поняття хімії.
2. Основні закони хімічної взаємодії.
3. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.
4. Загальні уявлення про будову атома. Природа електрона та характеристика його стану в атомі.
5. Хімічний зв’язок: ковалентний, іонний.
6. Характеристика та особливості металевого та водневого хімічного зв’язку.
7. Особливості донорно-акцепторного зв’язку.
8. Речовини електроліти та неелектроліти. Сильні та слабі неелектроліти.
9. Теорія електролітичної дисоціації. Ступінь дисоціації. Реакції йонного обміну в розчинах електролітів.
10. Окисно-відновні реакцій. Метод електронного балансу.
11. Поняття про ступінь окиснення та валентність.
12. Значення окисно-відновних реакцій в хімічній галузі.
13. Типи окисно-відновних реакцій та вплив середовища на їх перебіг.
14. Місце металів в періодичній системі хімічних елементів. Загальні властивості металів.
15. Фізичні та хімічні властивості металів. Значення металі.
16. Електрохімічний ряд напруження металів. Електродні потенціали.
17. Характеристика основних класів неорганічних та органічних сполук.
18. Електроліз. Закони Фарадея.
19. Гальванічні елементи. Корозія металів.
20. Види корозії. Засоби захисту від корозії.
21. Загальна характеристика комплексних сполук. Класифікація комплексних сполук.
22. Поширення у природі й одержання металів.
оцінки контрольної роботи з дисципліни «Прикладна хімія»
спеціальність 5.05080201 Конструювання, виготовлення та технічне обслуговування виробів електронної техніки
відділення Електронно-електро-економічне
Критерії оцінювання |
Завдання 1 |
Завдання 2 |
Завдання 3 |
Бали |
2 бали |
1,5 балів |
1,5 балів |
Бали |
Оцінка за 4- бальною шкалою |
4,5 – 5,0 |
5 (відмінно) |
3,6 – 4,4 |
4 ( добре) |
2,6 – 3,5 |
3 ( задовільно) |
0 – 2,5 |
2 ( незадовільно) |
Оцінку «відмінно» (4,5 - 5 балів) отримує студент в тому випадку коли:
- вільно володіє навчальним матеріалом на основі всього комплексу вивченої літератури та законодавчо-нормативної бази;
- студент глибоко та повно володіє спеціальним понятійним апаратом, демонструє культуру мовленевої та професіональної компетентності й використовує сучасну
термінологію, добре володіє професійними навичками та вміннями;
- вільно та аргументовано висловлює власні думки;
- цілісно, системно, у логічній послідовності дає відповіді на поставлені запитання;
- самостійно встановлює і вирішує завдання, пов'язані з професійною діяльністю людини;
- виявляє творчий підхід до виконання поставлених завдань під час виконання роботи; Оцінку «добре» (3,6 – 4,4 балів) отримує студент в тому випадку коли:
- студент здатний застосовувати вивчений матеріал на рівні стандартних ситуацій, наводити окремі власні приклади на підтвердження певних стверджень;
- студент вміє зіставляти, узагальнювати, систематизувати інформацію під керівництвом викладача. застосовувати її на практиці та контролювати власну навчальну діяльність;
- демонструє культуру спеціальної мови;
- студент володіє системою наукових понять, використовує сучасну термінологію, володіє професійними навичками та вміннями;
- студент грамотно викладає відповідь, але зміст і форма відповіді мають окремі неточності; припускає дві-три непринципові помилки (наприклад, не методичні, а орфографічні та деякі неточності при математичній обробці результатів дослідження), які під керівництвом викладача вміє виправити, знаходить при цьому аргументи для підтвердження певних дій;
Оцінка «задовільно» (2,6 – 3,5 балів) отримує студент в тому випадку коли:
- студент володіє навчальним матеріалом на репродуктивному рівні;
- виявляє знання й розуміння основних положень навчального матеріалу, але викладає його неповно, непослідовно, припускається неточностей у визначенні понять;
- не вміє доказово обґрунтувати свої думки;
- завдання виконує, але припускає одну-дві помилки;
- за допомогою викладача може аналізувати навчальний матеріал, порівнювати та робити висновки, виправляти припущені помилки;
- недостатньо володіє науковою спеціальною термінологією;
Оцінка «незадовільно» (0-2,5 балів) ставиться студенту в тому випадку, коли студент виконав тільки теоретичне завдання і допустив помилки в записах рівнянь реакцій.
1. Хімічна формула карбонатної кислоти
а) СаСО3 б) СО2 в) Н2SO3 г) Н2СО3
2.Вказати ступінь окиснення сульфуру в сполуці SO3
а)+4 б)+6 в)-2 г) 0
3. Якісною реакцією на сульфат-іон є:
а) дія індикатора лакмуса;
б) нагрівання з лугами;
в) взаємодія з розчинною сіллю барію
4. Написати електронну формулу атому нітрогену.
5. Розрахувати кількість речовини амоніаку, відповідну об`єму 112 л.
6. Написати рівняння реакцій в молекулярному , повному та скороченому іонному вигляді K2CO3 + HCL →
7. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти
Fe + S→
CO2 + Ca (OH)2→
NH3 + H2SO4→
8. Написати рівняння реакцій , за якими здійснюються перетворення
N2 → NO → NO2 → HNO3 → Ca (NO)2
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі PbCl2
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію Fe2O3 + AL =
1. Хімічна формула натрій сульфату
а) NaNO3 б) NaCl в) Na2SO3 г)Na2SO4
2. Вказати ступінь окиснення в молекулі амоніаку
а)+3 б)-3 в)+5 г)+4
3. Якісною реакцією на карбонат-іон є
а) взаємодія з кислотами з виділенням вуглекислого газу ;
б) розклад карбонатів ;
в) взаємодія карбонатів зі сполуками барію.
4. Написати електронну формулу атому сульфуру .
5. Розрахувати масу 3 моль нітратної кислоти.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді NH4Cl + NaOH →
7. Дописати рівняння реакцій , розставити коефіцієнти
Al +S→
CO2 + Ba(OH)2→
SO2 + H2O→
8. Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення S→SO2→ SO3 →H2SO4 →BaSO4
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі К3РО4
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію V2O3 + Ca = CaO + V
1. Хімічна формула амоній хлориду
а) NaCl б)NH4ClO4 в) NH4Cl г) NH4OH
2. Укажіть, який ряд складається лише з назв алотропних видозмін
а) кисень, озон, вода
б) фосфор білий, фосфор червоний, фосфін
в) алмаз, графіт , карбін
3. Щоб визначити сульфат-іон в розчині необхідно на сульфатну кислоту подіяти : а) розчином іншої солі;
б) розчином лугу;
в) розчином кислоти;
г) розчином барій хлориду.
4. Написати електронну формулу атому карбону
5. Розрахувати масу 4 моль карбонатної кислоти.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному , повному та скороченому іонному вигляді
Na2SO4 + Ba (NO3)2→
7. Дописати рівняння реакцій , розставити коефіцієнти
O2+S→
CO2+Ca(OH)2→
NH3 + HCl →
8. Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення С → СO2 → ВаСO3 → СО2 → К2СО3
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі CuSO4
Mn2O3 + Si = SiO2 + Mn
ВАРІАНТ 4
1. Хімічна формула калий карбонату
а) KNO3 б) СаСО3 в) К2СО3 г) К2SO3
2. Вкажіть електронну формулу атому сульфуру
а) 1S22S22P63S23P4
б) 1S22S22P63S23P5
в) 1S22S22P4
3. Вкажіть загальну формулу сульфата, утвореного елементом №19
а) R2SO4 n)RSO4 n)R2(SO4)3
4. Якісною реакцією на карбонат-іон є:
а) взаємодія карбонатів з кислотами з виділенням вуглекислого газу;
б) взаємодія карбонатів з кислотами з виділенням водню;
в) розклад карбонатів.
5. Визначити об`єм 4 моль амоніаку.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному , повному та скороченому іонному вигляді
FeSO4 + BaCL2→
7. Дописати рівняння реакцій , розставити коефіцієнти
C + O2 →
H2SO4 +CuO →
NH4NO3 + NaOH →
8. Написати рівняння реакцій , за якими здійснюються перетворення N2 → NO →NO2 → HNO3→ Ba (NO3)2
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі ZnSO4
TiCL4 +Mg = Ti + MgCL2
ВАРІАНТ 5
1. Хімічна формула натрій фосфату
а) Na2CO3 б) Ca3(PO4)2 в)Na3PO4 г) NaPO3
2. Укажіть який ряд складається тільки з назв алотропних змін
а) графіт, алмаз, вапняк;
б) кисень, озон, вода;
в) фосфор білий, фосфор червоний, фосфор чорний.
3. Якісною реакцією на катіон амонію є:
а) дія кислоти;
б) нагрівання з лугами;
в) розклад солей амонію.
4. Напишіть електронну формулу атому сіліцію
5. Маса сульфатної кислоти 196г. Визначити відповідну кількість речовини.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному , повному та скороченому іонному вигляді
K2CO3 + H2SO4 →
7. Дописати рівняння реакцій , розставити коефіцієнти
N2 + H2 →
CaCO3 + CO2 +H2O →
NH3 +HNO3 →
8. Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі
NiCL2
NH3 + O2 = NO + H2O
1. Хімічна формула сульфатної кислоти
а) H2SO4 б) HNO3 в) H2CO3 г) H2SO3
2. Вкажіть ряд елементів, який містить тільки неметали
а) Na AL S C
б) Fe P Si N
в) P Si N S
г) S Mg C N
3. Якісною реакцією на кислоти є:
а) дія індикатора фенол-фталеїна;
б) дія розчинної солі барію;
в) дія індикатора лакмуса.
4. Напишіть електронну формулу атому карбону
5. Об`єм кисню 89,6л. Визначити відповідну кількість речовини.
6. Написати рівняння реакцій в молекулярному , повному та скороченому іонному вигляді ІІІ рівень
7. Дописати рівняння реакцій , розставити коефіцієнти
Fe + CL2 →
CO2 + H2O →
NH3 + HCL →
8. Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення S→ SO2 →SO3 → H2SO4 → K2SO4
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі Li2SO4
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію P2O5 + C = P + CO
1. Хімічна формула нітратної кислоти
а) NaNO3 б) HNO3 в) H2CO3 г) NH3
2. Визначити ступінь окиснення карбону в карбонатній кислоті
а) +2 б) +4 в) -4 г) +3
3. При дії кислоти на карбонати виділяється газ:
а) водень б) вуглекислий газ в) амоніак
4. Написати електронну формулу атому нітрогену .
5. Маса кальцій карбонату 500г. Визначити відповідну кількість речовини.
6. Написати рівняння реакцій в молекулярному , повному та скороченому іонному вигляді
NH4NO3 + KOH →
7. Дописати рівняння реакцій , розставити коефіцієнти P + O2 →
CO2 + NaOH →
C + Fe2O3 →
8. Написати рівняння реакцій , за якими здійснюються перетворення P →P2O5 →H3PO4→ Na3PO4 → NaCL
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі AgNO3
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію KCLO3 + S =KCL + SO2
1. Хімічна формула ортофосфатної кислоти
а) H3PO4 б) HPO3 в) H2CO3 в)H2SO3
2. Cтупінь окиснення карбону в карбонатній кислоті
а) +3 б) -3 в) +4 г) +2
3. Якісною реакцією на карбонат-іон є:
а) дія кислоти на карбонати;
б) дія кислоти на сульфати;
в) дія розчину лугу на карбонати.
4. Написати електронну формулу атому сульфуру
5. Розрахувати об`єм 3моль нітроген(ІV) оксиду.
6. Написати рівняння реакцій в молекулярному , повному та скороченому іонному вигляді
NH4NO3 + KOH →
7. Дописати рівняння реакцій , розставити коефіцієнти
N2 + O2 →
HNO3 + BaO →
CaO + H2O →
8. Написати рівняння реакцій , за якими здійснюються перетворення CO2→ CaCO3 → CO2 → H2CO3 → CO2
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі NaBr
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію C + HNO3 = CO2 + NO + H2O
1. До якого ряду хімічних формул не увійшли формули кислот
а) H2SO4 , NH4NO3 , H2SiO3;
б) HgCl2 , C2H5OH , CuO ;
в) Fe2O3 , Ca(OH)2 , HCl ;
2. Вкажіть ступінь окиснення сульфуру в сульфатній кислоті
а) +4 б)+6 в)-2 г)+3
3. При дії кислоти на карбонати виділяється газ
а)водень ;
б)вуглекислий газ;
в)амоніак.
4. Якісною реакцією на сульфат-іон є:
а) нагрівання з лугами ;
б) дія розчинної солі барію ;
в) дія індикатора лакмусу .
5. Маса нітратної кислоти 189 г . Визначити відповідну кількість речовини .
6. Написати рівняння реакцій в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді
(NH4)2SO4 + NaOH →
7. Дописати рівняння реакцій, розcтавити коефіцієнти
S + O2→
NH3 + HNO3 →
СO2 +NaOH→
8. Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення S→ SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі K2SO4
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію Fe (OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3
ВАРІАНТ 10
1. До якого ряду хімічних формул не ввійшли формули основ
а) CuSO4 HCl Fe2O3
б) Н2SO4 Ca(OH)2 AlCl3
в) SO2 H3PO4 Ba(OH)2
2. Виберіть хімічну формулу натрій сульфату
а) NaNO3 б) NaCl в) Na2SO3 г) Na2SO4
3. Щоб виявити іон амонію в розчині необхідно на сіль амонію подіяти
а) розчином іншої солі ;
б) розчином кислоти ;
в)розчином лугу.
4. Амоніак – це: а ) бурий газ з рідким запахом ; б) безбарвний газ без запаху ;
в) безбарвний газ з різким запахом.
5. Визначити об`єм 0,5 моль азоту .
6. Написати рівняння реакцій в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді
ZnSO4 + BaCl2 →
7. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти
Al + S→
NH3 + H2O→
CaCO3 =t
8. Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення
S→SO3→H2SO4→Na2SO4 →NaOH
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі AgCL
10.Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію AL + HCL = ALCL3 + H2
1. До якого ряду хімічних формул не ввійшли формули солей
а) Fe(OH)2 AgCl H3PO4
б) H2O H2SiO3 BaSO4
в) NaOH HCl SO2 .
2. Вкажіть ступінь окиснення сульфуру в сполуках H2SO4 H2S H2SO3а) +4 ; +6 ; -2
б) +2 ; +4 ; +6
в) +3 ; -3 ;+5
3. Якісною реакцією на карбонати є:
а) дія розчину лугу;
б) дія розчиненої солі барію ;
в) дія кислоти .
4. Написати електронну формулу оксигену .
5. Визначити масу 0,5 моль калій оксиду.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді
K2CO3 +HNO3 →
7. Дописати рівняння реакцій,розставити коефіцієнти
Fe + S →
CO2 + Ca(OH)2 →
FeSO4 + BaCl2 →
8. Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення O2 → CO2 → Na2CO3 → CO2 → H2CO3
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі Fe (NO3)2
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію AL + O2 = AL2O3
1. Серед наведених хімічних формул солей Mg(NO3)2, CuCl2, Na3PO4, KNO3, BaSO4, Na2S більше формул
а) фосфатів б) хлоридів в) нітратів
2. Яку ступінь окиснення має атом карбону в формулі вуглекислого газу
а) +2 б)+3 в)+4 г)-4
3. Укажіть реактив , за допомогою якого можна визначити в розчині алюміній сульфат
а) Be(NO3)2 б)HNO3 в)KNO3
4. Електронна формула 1s22s22p63s23p4 . Вкажіть відповідний елемент
а) нітроген б) карбон в) сульфур
5. Об`єм кисню 67,2 л. Визначити відповідну кількість речовини.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді
ZnSO4 + Ba(NO3)2→
7. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти
C + O2→
CaCO3 + HCl→
Fe + S→
8. Написати рівняння реакцій ,за якими здійснюються перетворення N2→ NH3 → NH4Cl → NH3 → NH4OH
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі NiSO4
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію MnO + AL = Mn + AL2O3
1. Вкажіть назву кислих солей карбонатної кислоти:
а) гідросульфати;
б) гідрокарбонати;
в) карбонати.
2. Укажіть формулу газу, який використовують для знезараження в овочесховищах
а) амоніак б) вуглекислий газ в) сірчистий газ
3. Укажіть речовину, з якою реагує розбавлена сульфатна кислота
а) NaOH б) Ag в) CO2
4. В якому рядку наведені формули неметалічних елементів а) Al N
б) C S
в) Р Са
5. Розрахувати об`єм 4,5 моль амоніаку.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді
NH4NO3 + LiOH→
7. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти
N2 +H2 →
SO3+ H2O→
P + O2→
8. Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення Ca (HCO3)2 → CaCO3→CO2 →Na2CO3 →CO2
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі Ca (NO3)2
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O
1. Вкажіть сіль хлоридної кислоти.
а) CaCO3 б) CuSO4 в) Fe(NO3)2 г) ZnCl2
2. Розчин якого газу в воді має назву «нашатирний спирт»
а) вуглекислого газу;
б) амоніаку;
в) чадного газу.
3. З наведених нижче виберіть електронну формулу сульфуру: а) 1s²2s²2p²
б) 1s²2s²2p63s1
в)1s²2s²2p63s23p4
4. Вкажіть заряд ядер атомів таких хімічних елементів С S:
а) +3, +11; б) +8, +16 в) +6, +16.
5. Маса калій фосфату 424 г. Розрахувати відповідну кількість речовини.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченному іонному вигляді.
Li2CO3+ H2SO4 →
7. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти.
H2SO4+ Ca(OH)2→
NH3 +H2O →
P + O2 →
8. Написати рівняння реакцій за якими здійснюються перетворення.
CaCO3 → CO2 → Na2CO3 → CO2 → H2CO3
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі CuCL2
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 +H2S
1. Вкажіть сполуку, в якій валентність елемента дорівнює ІІІ.
а) NaCl б) AlCl3 в) CaCl2
2. При розчиненні якого газу в воді утворюється сульфатна кислота?
а) SO2 б) SO3 в)H2S
3. Вкажіть ряд, в якому наведені лише оксиди неметалів.
а) CO2 CaO BaO
б) CO2 SO2 NO2
в) P2O5 MgO SiO2
4. На першому електронному рівні може бути:
а) 2ē б) 6ē в) 1ē
5. Маса мармуру 500 г. Розрахувати відповідну кількість речовини.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченному іонному вигляді.
MnSO4 + BaCL2 →
7. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти.
NH3 + HCl →
C + O2 →
BaCl2 + Na2SO4 →
8. Написати рівняння реакцій за якими здійснюються перетворення. NH4OH → NH3 → NH4CL → NH3 → NH4OH
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі NaI
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію
SO2 + HNO3 + H2O = H2SO4 + NO
1. Який ряд хімічних формул містить тільки основи?
а) NH4OH Zn(OH)2 KOH
б) NH3 NH4CL HNO3
в) K2CO3 H2SO4 SO3
2. Яка з наведених кислот є найбільшим сильним електролітом?
а) H2CO3 б) H3PO4 в)H2SO4
3. Електронна формула карбону:
а) 1s²2s²2p63s23p4
б) 1s²2s²2p63s1
в) 1s²2s²2p²
4. Періодом називають:
а) горизонтальний ряд хімічних елементів, розміщених у порядку зростання заряду ядра атома;
б) вертикальний стовпчик в якому один під одним розміщенні подібні за властивостями хімічні елементи.
5. Розрахувати об’єм 4 моль карбон (ІІ) оксиду.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченному іонному вигляді.
(NH4)2SO4 + HCl →
7. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти.
SO3 + H2O →
P2O5 + H2O →
N2 + H₂ →
8. Написати рівняння реакцій за якими здійснюються перетворення. NH3 → NH4OH → NH3 → NH4OH → NH4CL
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі PbSO4
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію Fe2O3 + C = Fe + CO2
1. Який ряд хімічних формул містить тільки формули солей?
а) HNO3 FeSO4 CO2
б) NaCl K2SO4 NaHCO3
в) SO2 H2SO4 CuCl2
2. Викид якого газу в атмосферу призводить до «парникового ефекту»? а) амоніаку;
б) вуглекислого газу;
в) чадного газу.
3. Для визначення лугу необхідно подіяти
а) метиловим- оранжевим;
б) фенол- фталеїном;
в) лакмусом.
4. Кількість електронів в атомі дорівнює:
а) номеру періоду;
б) порядковому номеру елементу;
в) номеру групи.
5. Об’єм карбон (ІV) оксиду 8,96 л. Розрахувати відповідну кількість речовини.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді.
(NH4)2SO4 + KOH →
7. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти.
𝖙°
CaCO3 ═→
N2 + H2 →
SO3 + H2O →
8. Написати рівняння реакцій за якими здійснюються перетворення.
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі Na2SO4
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O
ВАРІАНТ 18
1. Який ряд хімічних формул не містить солей
а) H2SO4 Na2CO3 Ca(OH)2
б) HNO3 SO3 Fe(OH)2
в) CO2 H3PO4 BaSO4
2. Вкажіть ступінь окиснення нітрогену в молекулі амоніаку
а) +3 б) -3 в) +4 г) +2
3. Для визначення катіону амонію треба нагріти сіль амонію:
а) з розчином лугу;
б) з кислотою;
в) з розчинною сіллю барію.
4. Протон має заряд:
а) -1 б) +1 в) 0
5. Розрахувати об’єм 3 моль озону.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченному іонному вигляді.
K2CO3 + H2SO4 →
7. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти. CaCO3 + HNO3 →
SO2 + H2O →
N2 + O2 →
8. Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення. N2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі CaCL2
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію Cu + H2SO4 = CuSO4 +SO2 + H2O
І
1. Який ряд хімічних формул складається тільки з формул солей
а) FeCl3 CuSO4 Na2CO3
б) Mg(NO3)2 HCl NaCl
в) H2CO3 Fe2O3 BaCl2
2. Вкажіть ступінь окиснення карбону в чадному газі:
а) +4 б) +2 в) -4
3. Для визначення вуглекислого газу необхідно пропустити його крізь розчин: а) сульфатної кислоти;
б) вапняної води;
в) лугу.
4. Нейтрон має заряд:
а) -2 б) +1 в) 0
5. Маса карбонатної кислоти 310 г. Розрахувати необхідну кількість речовини.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченному іонному вигляді
NH4СL + Ba(OH)2 →
7. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти.
P + O2 →
SO3 + H2O →
NH4CL + NaOH →
8. Написати рівняння реакцій за якими здійснюються перетворення.
CaCO3 → Ca (HCO3) → CO2 → BaCO3 → CO2
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі NaNO3
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO + H2O
ВАРІАНТ 20
1. До якого ряду хімічних формул не ввійшли формули основ?
a) Cu(OH)2 NaOH NH 4OH
б) HNO3 Na2SO4 МgH2
в)Cu(NO3)2 KCl Mg(OH)2
2. Укажіть,який ряд складається тільки з назв алотропних видозмін.
а)графіт алмаз, вапняк
б)сірка монокліна ,сірка ромбічна, сірка пластична
в) фосфор чорний, фосфор червоний ,фосфін
3. Для визначення гідроксильної групи використовують:
а)лакмус
б)кислоту
в)фенол-фталеїн
4. Кількість електронних шарів в атомі дорівнює:
а) номеру періода б) номеру групи в) заряду ядра атома
5. Розрахувати масу 4 моль нітратної кислоти.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному повному та скороченому іонному вигляді.
Na 2CO3+ HCl →
7. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти.
CO2+ NaOH → H3 PO4+NaOH→
NH3+H2O→
8. Написати рівняння реакцій за якими здійснюється перетворення: CaCO3→ CO2→Ca (OH)2→ Na 2CO3→H2CO3
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі HgSO4
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію H2S + Br2 +H2O = H2SO4 + HBr
І
1. Укажіть назву кислої солі cульфатної кислоти
а) сульфат б) гідросульфат в) сульфіт
2. Які алотропні модифікації має оксиген?
а)кисень,вода
б)кисень,водень
в)кисень,озон
3. Який ряд хімічних формул складається тільки з формул основ?
а) Ca(OH)2 SO2 NaOH
б) NaOН Fe(OH)3 Ba(OH)2
в)Mg(OH)2 Al(OH)3 HNO3
4. Назвіть хімічний елемент, електронна формула якого 1s 22s2 2p2
а)калій б)карбон в)магній
5. Об’єм амоніаку 6,72 л. Розрахувати відповідну кількість речовини.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному повному та скороченому іонному вигляді.
Na2SO4+ Ba(NO3)2
7. Дописати рівняння реакцій ,розставити коефіцієнти.
Na 2CO3+ HCl →
H3 PO4+NaOH →
Al+S →
8. Написати рівняння реакцій за якими здійснюються перетворення: CO2→ CaCO3→ CaCl2→ Ca (OH)2→ CaCO3
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі MgCL2
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію CuO + NH3 = Cu + N2 + H2O
1. Укажіть сіль хлоридної кислоти
а) МgSO4 б) PbS в) ZnCl2 г) NaNO3
2. Які алотропні модифікації має фосфор?
а)фосфор чорний, фосфор білий, фосфор зелений
б) фосфор червоний, фосфор білий, фосфін
в) фосфор чорний, фосфор білий, фосфор червоний
3. Щоб визначити карбонат-іон треба:
а) додати розчинну сіль барію
б) додати арґентум нітрат
в)додати сильну кислоту
4. Назвіть хімічний елемент, конфігурація двовалентного іона якого 1s 22s2 2p63s23p64p1
а)кальцій б)калій в)магній
5. Розрахувати об’єм 0,5 моль нітроген(ІV) оксиду.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному повному та скороченому іонному вигляді.
(NH4)2S+ KОН→
7. Дописати рівняння реакцій ,розставити коефіцієнти.
SO3+ H2O →
H2SO4+NaOH →
NH3+H2O →
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі Ni (NO3)2
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію Zn + H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + H2O
І
1. Укажіть кількість енергетичних рівнів в атомах елемента № 16.
а) 4 б) 1 в) 3 г) 2
2. Які алотропні модифікації має карбон?
а) графіт,алмаз,карбід.
б) графіт,алмаз,карбін.
г) графіт,алмаз,вапняк.
3. Який ряд хімічних формул складається тільки з формул кислот?
а) HCL BaO HNO3
б) Ca(OH)2 H2S SO2
в)HCL HNO3 H2SiO3
4. Назвіть хімічний елемент,електронна формула якого має конфігурацію 1s 22s2 2p2
а)карбон б)кисень в) сульфур
5. Маса фосфатної кислоти 392 г. Розрахувати відповідну кількість речовини.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному повному та скороченому іонному вигляді.
K2CO3+ Н2SO4 →
7. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти.
Fe+S →
S+O2→
NH3+H2SO4 →
8. Написати рівняння реакцій за якими здійснюється перетворення: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 →NaCl
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину соліBaCL2
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO2 +H2O
1. Який ряд хімічних формул складається тільки з формул оксидів? а)H2S Al2S3 SO2
б)HCl Fe2O3 Ca(OH)2
в)Al2O3 MgO CO2
2. Яку ступінь окиснення має нітроген в нітратній кислоті?
а)+2 б)+3 в)+4 г)+5
3. Електронна конфігурація 1s 22s22p3 відповідає такому елементу:
а)карбону б)фосфору в)нітрогену
4. Kарбон(ІV) оксид-це
а) бурий газ з різким запахом;
б) безбарвний газ без запаху;
в) безбарвний газ з різким запахом.
5. Розрахувати масу 6 моль сульфатної кислоти.
6. Написати рівняння реакції в молекулярному повному та скороченому іонному вигляді.
Н2SO4+ NaOH→
7. Дописати рівняння реакцій,розставити коефіцієнти.
S+O2→
P2O5 +H2O →
H2SO4 +Mg →
8. Написати рівняння реакцій за якими здійснюється перетворення: S → SO2 →SO3 →H2SO4 → Na2SO4
9. Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі HgCL2
10. Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O