МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

ГІРНИЧИЙ КОЛЕДЖ

ДЕРЖАВНОГО ВИЩОГО НАВЧАЛЬНОГО ЗАКЛАДУ «КРИВОРІЗЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ»

                      

 

 

 

ЗАТВЕРДЖУЮ

Заст. директора з НР ____________ Т. Є. Абрамова

«___» ____________ 2021__ р.

 

 

 

 

 

 

ПАКЕТ

контрольної роботи

з навчальної дисципліни (предмету)  «Прикладна хімія»

 

 

спеціальність _5.05080201  Конструювання, виготовлення та технічне обслуговування виробів електронної техніки

                    (код  та назва спеціальності за ОПП)

 

відділення_______Електронно-електро-економічне________                                                  (назва  відділення)

 

 

 

                                                                                                         Укладач:          Гапоненко І.М.

           

                   (П.І.Б. викладача)

 

 

                                                                          Розглянуто та схвалено

засіданні циклової комісії математично - природничих дисциплін  

Протокол № _4_ від «_06_»  12    2021 р.

Голова циклової комісії  

____________      _____Кулигіна Л.І.___  

        (підпис)                      (ініціали та прізвище

 

 

 

 

Кривий Ріг 2021

Пояснювальна записка

 

На сучасному етапі розвитку народного господарства важко назвати сферу діяльності людини, де б не застосовувались речовини сучасної хімії або хімічні процеси.

Хімія все глибше проникає у сферу життя людини, стимулюючи розвиток суспільства. У природі є різноманітна сировина: руда, нафта, кам’яне вугілля, торф, деревина, каміння тощо, які методами хімічної технології обробляють і одержують необхідну хімічну продукцію надзвичайно широкого асортименту.

Значення хімії не обмежується випуском хімічної продукції. Відбувається процес хімізації. Хімізація - це впровадження хімічних речовин, хімічної технології та хімічних процесів у різні галузі народного господарства. 

Розвиток хімічної промисловості забезпечує розвиток інших галузей народного господарства, таких як електроніка, автоматика, телемеханіка, обчислювальна техніка. Саме найважливіші досягнення науково-технічного прогресу: використання атомної енергії, обчислювальної техніки, запису штучних супутників землі й космічних кораблів – стали можливими завдяки розвитку передусім хімічних наук. Хімічними методами здійснено отримання висококалорійного палива, яке йде на потреби ракетної техніки, розділення ізотопів, які забезпечують роботу атомних реакторів. Нові конструктивні матеріали дають можливість розробляти міцні конструкції космічних систем. Без хімії неможливо уявити собі розвиток технології взагалі. Тільки впровадження плазмохімії у виробництво докорінно змінює його і дає колосальний економічний ефект. Тому хімія займає основні позиції в економіці. Останнім часом все ширше впроваджуються різноманітні каталізатори, мембранні технології та сенсори, що дають можливість керувати хімічними процесами на молекулярному рівні. Також характерною рисою сучасного розвитку хімії є процеси інтеграції науки з виробництвом.

Сьогодні сучасний фахівець на підприємстві має справу зі складними фізикохімічними процесами та різними конструкційними матеріалами, властивості яких він повинен добре знати. Тому знання з хімії конче необхідні для плідної творчої праці фахівця сучасного виробництва.

Отже, хімічна підготовка сучасного спеціаліста полягає в розумінні процесів, властивостей речовин та матеріалів як основи для ґрунтовного творчого мислення, яке спонукатиме до розв’язання новітніх проблем техніки та екології.

Відповідно до вимог робочої програми по завершенню вивчення курсу «Прикладна хімія» в I семестрі передбачено проведення контрольної роботи.

Кожен варіант контрольної роботи складається з трьох завдань:

-       Перше завдання – дати відповідь на запитання (2 бали);

-       Друге завдання –  здійснити перетворення за представленою схемою (1,5 балів)

-       Третє завдання – записати схему окисно-відновної реакції за методом електронного балансу (1,5 балів).

Загальна кількість балів за правильно виконану контрольну робота – 5 балів, що відповідає оцінці «5».

Виконання контрольної роботи розраховано на 80 хвилин

При виконанні контрольної роботи студенти повинні мати глибокі знання з основних тем дисципліни, вміти логічно мислити, застосовувати свої знання, вміння та навики  для аналізу різноманітних складних завдань, знаходити рішення, що відповідають вимогам сьогодення.

ПЕРЕЛІК ПИТАНЬ

контрольної роботи з дисципліни «Прикладна хімія»

спеціальність  5.05080201  Конструювання, виготовлення та технічне обслуговування виробів електронної техніки

 

 

1.      Предмет хімії. Основні поняття хімії.

2.      Основні закони хімічної взаємодії.

3.      Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

4.      Загальні уявлення про будову атома. Природа електрона та характеристика його стану в атомі.

5.      Хімічний зв’язок: ковалентний, іонний.

6.      Характеристика та особливості металевого та водневого хімічного зв’язку.

7.      Особливості донорно-акцепторного зв’язку.

8.      Речовини електроліти та неелектроліти. Сильні та слабі неелектроліти.

9.      Теорія електролітичної дисоціації. Ступінь дисоціації. Реакції йонного обміну в розчинах електролітів.

10.  Окисно-відновні реакцій. Метод електронного балансу.

11.  Поняття про ступінь окиснення та валентність.

12.  Значення окисно-відновних реакцій в хімічній галузі.

13.  Типи окисно-відновних реакцій та вплив середовища на їх перебіг.

14.  Місце металів в періодичній системі хімічних елементів. Загальні властивості металів.

15.  Фізичні та хімічні властивості металів. Значення металі.

16.  Електрохімічний ряд напруження металів. Електродні потенціали.

17.  Характеристика основних класів неорганічних та органічних сполук.

18.  Електроліз. Закони Фарадея.

19.  Гальванічні елементи. Корозія металів.

20.  Види корозії. Засоби захисту від корозії.

21.  Загальна характеристика комплексних сполук. Класифікація комплексних сполук.

22.  Поширення у природі й одержання металів. 

 

 

 

 

КРИТЕРІЇ 

оцінки контрольної роботи з дисципліни «Прикладна хімія»

спеціальність     5.05080201  Конструювання, виготовлення та технічне обслуговування виробів електронної техніки

відділення           Електронно-електро-економічне                                                       

 

Критерії оцінювання	Завдання 1	Завдання 2	Завдання 3
Бали	2 бали	1,5 балів	1,5 балів

 

Бали	Оцінка за 4- бальною шкалою
4,5 – 5,0	5   (відмінно)
3,6 – 4,4	4   ( добре)
2,6 – 3,5	3   ( задовільно)
0 – 2,5	2   ( незадовільно)

     

Оцінку «відмінно» (4,5 - 5 балів) отримує студент в тому випадку коли:

-       вільно володіє навчальним матеріалом на основі всього комплексу вивченої літератури та законодавчо-нормативної бази;

-       студент глибоко та повно володіє спеціальним понятійним апаратом, демонструє культуру мовленевої та професіональної компетентності й використовує сучасну

термінологію, добре володіє професійними навичками та вміннями;

-       вільно та аргументовано висловлює власні думки;

-       цілісно, системно, у логічній послідовності дає відповіді на поставлені запитання;

-       самостійно встановлює і вирішує завдання, пов'язані з професійною діяльністю людини;

-       виявляє творчий підхід до виконання поставлених завдань під час виконання роботи;  Оцінку «добре» (3,6 – 4,4 балів) отримує студент в тому випадку коли:

-       студент здатний застосовувати вивчений матеріал на рівні стандартних ситуацій, наводити окремі власні приклади на підтвердження певних стверджень;

-       студент вміє зіставляти, узагальнювати, систематизувати інформацію під керівництвом викладача. застосовувати її на практиці та контролювати власну навчальну діяльність;

-       демонструє культуру спеціальної мови;

-       студент володіє системою наукових понять, використовує сучасну термінологію, володіє професійними навичками та вміннями;

-       студент грамотно викладає відповідь, але зміст і форма відповіді мають окремі неточності; припускає дві-три непринципові помилки (наприклад, не методичні, а орфографічні та деякі неточності при математичній обробці результатів дослідження), які під керівництвом викладача вміє виправити, знаходить при цьому аргументи для підтвердження певних дій;

Оцінка «задовільно» (2,6 – 3,5 балів) отримує студент в тому випадку коли:

-       студент володіє навчальним матеріалом на репродуктивному рівні;  

-       виявляє знання й розуміння основних положень навчального матеріалу, але викладає його неповно, непослідовно, припускається неточностей у визначенні понять;

-       не вміє доказово обґрунтувати свої думки;  

-       завдання виконує, але припускає одну-дві помилки;  

-       за допомогою викладача може аналізувати навчальний матеріал, порівнювати та робити висновки, виправляти припущені помилки;  

-       недостатньо володіє науковою спеціальною термінологією;

Оцінка «незадовільно» (0-2,5 балів) ставиться студенту в тому випадку, коли студент виконав тільки теоретичне завдання і допустив помилки в записах рівнянь реакцій.

 

 

           

I рівень

1. Хімічна формула карбонатної кислоти

а)  СаСО3                    б) СО2             в) Н2SO3                     г) Н2СО3

 

 2.Вказати ступінь окиснення сульфуру в сполуці SO3

а)+4                 б)+6                 в)-2                  г) 0

 

3.  Якісною реакцією на сульфат-іон є:

а) дія індикатора лакмуса;

б) нагрівання з лугами;

в) взаємодія з розчинною сіллю барію  

 

4.  Написати електронну формулу атому нітрогену.

ІІ рівень

5.  Розрахувати  кількість речовини амоніаку, відповідну об`єму  112 л.

 

6.  Написати рівняння реакцій в молекулярному , повному та скороченому іонному вигляді  K₂CO₃ + HCL →

ІІІ рівень

7.      Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти  

 Fe + S→

 CO₂ + Ca (OH)₂→

 NH₃ + H₂SO₄→

 

8.      Написати рівняння  реакцій , за якими здійснюються перетворення  

    N2  →   NO →     NO2   → HNO3  → Ca (NO)2

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  PbCl₂

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію Fe₂O₃ + AL =

                 

I рівень

1.  Хімічна формула натрій сульфату

а)  NaNO₃                   б) NaCl                       в) Na₂SO₃                          г)Na₂SO₄

 

2.  Вказати ступінь окиснення в молекулі амоніаку

а)+3                 б)-3                 в)+5                 г)+4

 

3.  Якісною реакцією на карбонат-іон є

а) взаємодія з кислотами з виділенням вуглекислого газу ;

б) розклад карбонатів ;

в) взаємодія карбонатів зі сполуками барію.

 

4.  Написати електронну формулу атому сульфуру .

ІІ рівень

 

5.  Розрахувати масу 3 моль нітратної кислоти.

 

6.  Написати рівняння  реакції  в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді  NH₄Cl + NaOH →

ІІІ рівень

7.      Дописати рівняння реакцій , розставити коефіцієнти  

  Al +S→

  CO₂ + Ba(OH)₂→

   SO₂ + H₂O→

 

8.      Написати рівняння  реакцій, за якими здійснюються перетворення  S→SO₂→ SO₃ →H₂SO₄ →BaSO₄

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  К3РО4

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію V₂O₃ + Ca = CaO + V

                 

I рівень

1.  Хімічна формула амоній хлориду

а) NaCl                        б)NH₄ClO₄                        в) NH₄Cl                    г) NH₄OH

 

2.  Укажіть, який ряд складається лише з назв алотропних видозмін  

а) кисень, озон, вода  

б) фосфор білий, фосфор червоний, фосфін  

в) алмаз, графіт , карбін  

 

3.  Щоб визначити сульфат-іон в розчині необхідно на сульфатну кислоту подіяти : а) розчином іншої солі;  

б) розчином лугу;

в) розчином кислоти;

г) розчином барій хлориду.

 

4.  Написати електронну формулу атому карбону  

ІІ рівень

5.  Розрахувати масу 4 моль карбонатної кислоти.

 

6.  Написати рівняння  реакції  в молекулярному , повному та скороченому іонному вигляді  

Na₂SO₄ + Ba (NO₃)₂→

ІІІ рівень

7.  Дописати рівняння реакцій , розставити коефіцієнти  

 O₂+S→

 CO₂+Ca(OH)₂→

 NH₃ + HCl →

 

8.  Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення С → СO2 → ВаСO3 → СО2 → К2СО3

9.  Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  CuSO₄

Mn₂O₃ + Si = SiO₂ + Mn

                 

ВАРІАНТ 4

I рівень

1.  Хімічна формула калий карбонату

                а) KNO3                              б) СаСО3                     в) К2СО3                     г) К2SO3

 

2.  Вкажіть електронну формулу атому сульфуру

а) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴

б) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁵

в) 1S²2S²2P⁴

 

3.  Вкажіть загальну формулу сульфата, утвореного елементом №19

                а) R₂SO₄                      n)RSO₄                        n)R₂(SO₄)₃

 

4.  Якісною реакцією на карбонат-іон є:

а) взаємодія карбонатів з кислотами з виділенням вуглекислого газу;

б) взаємодія карбонатів з кислотами з виділенням водню;

в) розклад карбонатів.

ІІ рівень

5.  Визначити об`єм 4 моль амоніаку.

  

6.  Написати рівняння  реакції  в молекулярному , повному та скороченому іонному вигляді

FeSO₄ + BaCL₂→

ІІІ рівень

7.  Дописати рівняння реакцій , розставити коефіцієнти

 C + O₂ →

 H₂SO₄ +CuO →

NH₄NO₃ + NaOH →

 

8.  Написати рівняння  реакцій , за якими здійснюються перетворення N2 → NO →NO2 → HNO3→ Ba (NO3)2

9.  Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  ZnSO₄

TiCL₄ +Mg = Ti + MgCL₂

                 

ВАРІАНТ 5

 І рівень

1.  Хімічна формула натрій фосфату

а) Na₂CO₃                   б) Ca₃(PO₄)₂               в)Na₃PO₄                     г) NaPO₃

 

2.  Укажіть який ряд складається тільки з назв алотропних змін

а) графіт, алмаз,  вапняк;

б) кисень, озон, вода;

в) фосфор білий, фосфор червоний, фосфор чорний.

 

3.  Якісною реакцією на катіон амонію є:

а) дія кислоти;

б) нагрівання з лугами;

в) розклад солей амонію.

 

4.  Напишіть електронну формулу атому сіліцію

ІІ рівень

5.  Маса сульфатної  кислоти 196г. Визначити відповідну кількість речовини.

 

6.  Написати рівняння  реакції  в молекулярному , повному та скороченому іонному вигляді

K₂CO₃  + H₂SO₄ →

ІІІ рівень

7.  Дописати рівняння реакцій , розставити коефіцієнти

 N₂ + H₂ →

 CaCO₃ + CO₂ +H₂O →

 NH₃ +HNO₃ →

 

8.  Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO

9.  Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  

NiCL₂

 

NH₃ + O₂ = NO + H₂O

І рівень

1.  Хімічна формула сульфатної кислоти

а) H₂SO₄                      б) HNO₃                      в) H₂CO₃                           г) H₂SO₃

 

2.  Вкажіть ряд елементів, який містить тільки неметали

а) Na     AL    S   C

б) Fe    P    Si    N

в) P   Si    N    S

г) S    Mg    C    N

 

3.  Якісною реакцією на кислоти є:

а) дія індикатора фенол-фталеїна;

б) дія розчинної солі барію;

в) дія індикатора лакмуса.

 ІІ рівень

4.      Напишіть електронну формулу атому карбону

 

5.      Об`єм кисню 89,6л. Визначити відповідну кількість речовини.

 

6.      Написати рівняння реакцій в молекулярному , повному та скороченому іонному вигляді  ІІІ рівень

7.      Дописати рівняння реакцій , розставити коефіцієнти  

 Fe + CL₂ →

 CO₂ + H₂O →

 NH₃ + HCL →

 

8.      Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення  S→ SO₂ →SO₃ → H₂SO₄ → K₂SO₄

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  Li₂SO₄

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію P₂O₅ + C = P + CO

I рівень

1.  Хімічна формула нітратної кислоти

а) NaNO₃                    б) HNO₃                      в) H₂CO₃                           г) NH₃

 

2.  Визначити ступінь окиснення карбону в карбонатній кислоті

а) +2                б) +4                в) -4                 г) +3

 

3.  При дії кислоти на карбонати виділяється газ:

а) водень                     б) вуглекислий газ                в) амоніак

 

4.  Написати електронну формулу атому нітрогену .

ІІ рівень

 

5.  Маса кальцій карбонату 500г. Визначити відповідну кількість речовини.

 

6.  Написати рівняння реакцій в молекулярному , повному та скороченому іонному вигляді  

NH₄NO₃ + KOH → 

ІІІ рівень

7. Дописати рівняння реакцій , розставити коефіцієнти    P + O₂ →

  CO₂ + NaOH →

  C + Fe₂O₃ →

 

8.      Написати рівняння  реакцій , за якими здійснюються перетворення  P →P₂O₅ →H₃PO₄→ Na₃PO₄ → NaCL

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  AgNO₃

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію KCLO₃ + S =KCL + SO₂

                 

І рівень

1.  Хімічна формула ортофосфатної кислоти

                        а) H₃PO₄               б) HPO₃                       в) H₂CO₃                     в)H₂SO₃

2.  Cтупінь окиснення карбону в карбонатній кислоті

                        а) +3                      б) -3                в) +4                г) +2

3.  Якісною реакцією на карбонат-іон є:

а) дія кислоти на карбонати;

б) дія кислоти на сульфати;

в) дія розчину лугу на карбонати.

4.  Написати електронну формулу атому сульфуру

ІІ рівень

5.  Розрахувати об`єм 3моль нітроген(ІV) оксиду.

 

6.  Написати рівняння реакцій в молекулярному , повному та скороченому іонному вигляді  

NH₄NO₃ + KOH →

ІІІ рівень

7.      Дописати рівняння реакцій , розставити коефіцієнти  

 N₂ + O₂ →

 HNO₃ + BaO →

 CaO + H₂O →

 

8.      Написати рівняння  реакцій , за якими здійснюються перетворення  CO₂→ CaCO₃ → CO₂ → H₂CO₃ → CO₂

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  NaBr

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію C + HNO₃ = CO₂ + NO + H₂O

                 

1.  До якого ряду хімічних формул не увійшли формули кислот  

а) H₂SO₄ , NH₄NO₃ , H₂SiO₃;

б) HgCl₂ , C₂H₅OH , CuO ;

в) Fe₂O₃ , Ca(OH)₂  , HCl ;

 

2.  Вкажіть ступінь окиснення  сульфуру в сульфатній кислоті  

а) +4                б)+6                 в)-2                  г)+3

 

3.  При дії кислоти на карбонати виділяється газ  

а)водень ;

б)вуглекислий газ;

в)амоніак.

 

4.  Якісною реакцією на сульфат-іон є:

а)  нагрівання з лугами ;

б) дія розчинної солі барію ;

в) дія індикатора лакмусу .

ІІ рівень

5.  Маса нітратної кислоти 189 г . Визначити відповідну кількість речовини .

  

6.  Написати рівняння реакцій в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді  

(NH₄)₂SO₄ + NaOH →

III рівень

7. Дописати рівняння реакцій, розcтавити коефіцієнти  

 S + O₂→

 NH₃ + HNO₃   →

СO2 +NaOH→

 

8.      Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення  S→ SO₂ → SO₃   → H₂SO₄ → Na₂SO₄

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  K₂SO₄

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію Fe (OH)₂ + O₂ + H₂O = Fe(OH)₃

                 

 

ВАРІАНТ 10

І рівень

1.                  До якого ряду хімічних формул не ввійшли формули основ

а) CuSO₄         HCl     Fe₂O₃

б) Н₂SO₄         Ca(OH)₂          AlCl₃

в) SO₂  H₃PO₄  Ba(OH)₂

 

2.                  Виберіть хімічну формулу натрій сульфату  

а) NaNO₃                    б) NaCl                       в) Na₂SO₃                    г) Na₂SO₄

 

3.                  Щоб виявити іон амонію в розчині необхідно на сіль амонію подіяти  

а) розчином іншої солі ;

б) розчином кислоти ;

в)розчином лугу.

 

4.                  Амоніак – це: а ) бурий газ з рідким запахом ; б) безбарвний газ без запаху ;

в) безбарвний газ з різким запахом.

ІІ рівень

5.  Визначити об`єм 0,5 моль азоту .

 

6.  Написати рівняння реакцій в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді

ZnSO₄ + BaCl₂ →

III рівень

7.  Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти

 Al + S→

 NH₃ + H₂O→

 CaCO3 =t

 

8.  Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення

S→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄ →NaOH

9.  Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  AgCL

10.Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію AL + HCL = ALCL₃ + H₂

                 

1.  До якого ряду хімічних формул не ввійшли формули солей

а) Fe(OH)₂          AgCl H₃PO₄  

б) H₂O H₂SiO₃ BaSO₄    

в) NaOH          HCl     SO_{2 .}

 

2.  Вкажіть ступінь окиснення сульфуру в сполуках  H2SO4   H2S   H2SO3а) +4 ; +6 ; -2  

б) +2 ; +4 ; +6  

в) +3 ; -3 ;+5

 

3.  Якісною реакцією  на  карбонати є:

а) дія розчину лугу;

б) дія розчиненої солі барію ;

в) дія кислоти .

 

4.  Написати електронну формулу оксигену .  

 

ІІ рівень

5.  Визначити масу 0,5 моль калій оксиду.

 

6.  Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді  

K2CO3 +HNO3    →

III рівень

7.      Дописати рівняння реакцій,розставити коефіцієнти

 Fe + S →

 CO₂ + Ca(OH)₂  →

 FeSO₄ + BaCl₂ →

 

8.      Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення O₂ → CO₂ → Na₂CO₃ → CO₂ → H₂CO₃

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  Fe (NO₃)₂

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію AL + O₂ = AL₂O₃

                 

 

1.  Серед наведених хімічних формул солей Mg(NO₃)₂, CuCl₂, Na₃PO₄, KNO₃, BaSO₄, Na₂S більше формул  

а) фосфатів                 б) хлоридів                 в) нітратів  

 

2.  Яку ступінь окиснення має атом карбону в формулі вуглекислого газу  

а) +2                б)+3                 в)+4                 г)-4  

 

3.  Укажіть реактив , за допомогою якого можна визначити в розчині алюміній сульфат  

а) Be(NO₃)₂                 б)HNO₃                              в)KNO₃

 

4.  Електронна формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ . Вкажіть відповідний елемент  

а) нітроген                  б) карбон                    в) сульфур

ІІ рівень

5.  Об`єм кисню 67,2 л. Визначити відповідну кількість речовини.

 

6.  Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді

ZnSO₄ + Ba(NO₃)₂→

III рівень

7. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти  

 C + O₂→

 CaCO₃ + HCl→

 Fe + S→

 

8.      Написати рівняння реакцій ,за якими здійснюються перетворення N₂→ NH₃ → NH₄Cl → NH₃ → NH₄OH

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  NiSO₄

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію MnO + AL = Mn + AL₂O₃

                 

1.  Вкажіть назву кислих солей карбонатної кислоти:

а) гідросульфати;

б) гідрокарбонати; 

в) карбонати.

 

2.  Укажіть формулу газу, який використовують для знезараження в овочесховищах  

а) амоніак                   б) вуглекислий газ                в) сірчистий газ  

 

3.  Укажіть речовину, з якою реагує розбавлена сульфатна кислота  

а) NaOH                      б) Ag              в) CO₂

 

4.  В якому рядку наведені формули неметалічних елементів  а) Al   N

б) C   S

в) Р   Са

ІІ рівень

5.  Розрахувати об`єм 4,5 моль амоніаку.

 

6.  Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді

NH₄NO₃ + LiOH→

III рівень

7. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти

  N₂ +H₂ →

  SO₃+ H₂O→

  P + O₂→

 

8.      Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення Ca (HCO₃)₂ → CaCO₃→CO₂ →Na₂CO₃ →CO₂

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  Ca (NO₃)₂

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію HI + H₂SO₄ = I₂ + H₂S + H₂O

                 

 

1.  Вкажіть сіль хлоридної кислоти.

а) CaCO₃                     б) CuSO₄                     в) Fe(NO₃)₂                 г) ZnCl₂

 

2.  Розчин якого газу в воді має назву «нашатирний спирт»

а) вуглекислого газу;

б) амоніаку;

в) чадного газу.

 

3.  З наведених нижче виберіть електронну формулу сульфуру: а) 1s²2s²2p²

б) 1s²2s²2p⁶3s¹

в)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

 

4.  Вкажіть заряд ядер атомів таких хімічних елементів С         S:

а) +3, +11;                    б) +8, +16                  в) +6, +16.

ІІ рівень  

5.  Маса калій фосфату 424 г. Розрахувати відповідну кількість речовини.

 

6.  Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченному іонному вигляді.

Li₂CO₃+ H₂SO₄ →

ІІІ рівень

7. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти.

  H₂SO₄+ Ca(OH)₂→

  NH₃ +H₂O →

  P + O₂ →

 

8.      Написати рівняння реакцій за якими здійснюються перетворення.

 

  CaCO₃ → CO₂ → Na₂CO₃ → CO₂ → H₂CO₃

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  CuCL₂

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію KI + H₂SO₄ =  I₂ +  K₂SO₄ +H₂S

                 

1.  Вкажіть сполуку, в якій валентність елемента дорівнює ІІІ.

а) NaCl                        б) AlCl₃                       в) CaCl₂

 

2.  При розчиненні якого газу в воді утворюється сульфатна кислота?

а) SO₂              б) SO₃             в)H₂S

 

3.  Вкажіть ряд, в якому наведені лише оксиди неметалів.

а) CO₂ CaO     BaO

б) CO₂ SO₂        NO₂

в) P₂O₅              MgO    SiO₂

 

4.  На першому електронному рівні може бути:

а) 2ē  б) 6ē    в) 1ē

ІІ рівень  

5.  Маса мармуру 500 г. Розрахувати відповідну кількість речовини.

 

6.  Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченному іонному вигляді.

MnSO₄ + BaCL₂ →

ІІІ рівень

7. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти.

 NH₃ + HCl →

 C + O₂ →

 BaCl₂ + Na₂SO₄ →

 

8.      Написати рівняння реакцій за якими здійснюються перетворення. NH₄OH → NH₃ → NH₄CL → NH₃ → NH₄OH

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  NaI

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію

SO₂ + HNO₃ + H₂O = H₂SO₄ + NO

 

                 

 

1.  Який ряд хімічних формул містить тільки основи?

а) NH₄OH   Zn(OH)₂   KOH

б) NH₃   NH₄CL   HNO₃

в) K₂CO₃   H₂SO₄   SO₃

 

2.  Яка з наведених кислот є найбільшим сильним електролітом?

а) H₂CO₃                     б) H₃PO₄                     в)H₂SO₄

 

3.  Електронна формула карбону:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

б) 1s²2s²2p⁶3s¹

в) 1s²2s²2p²

 

4.  Періодом називають:

а) горизонтальний ряд хімічних елементів, розміщених у порядку зростання заряду ядра атома;

б) вертикальний стовпчик в якому один під одним розміщенні подібні за властивостями хімічні елементи.

ІІ рівень  

 

5.  Розрахувати об’єм 4 моль карбон (ІІ) оксиду.

 

6.  Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченному іонному вигляді.

(NH₄)₂SO₄ + HCl →

ІІІ рівень

 

7.      Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти.

 SO₃ + H₂O →

 P₂O₅ + H₂O →

 N₂ + H₂ →

 

8.      Написати рівняння реакцій за якими здійснюються перетворення. NH₃ → NH₄OH → NH₃ → NH₄OH → NH₄CL

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  PbSO₄

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію Fe₂O₃ + C = Fe + CO₂

                 

 

1.  Який ряд хімічних формул містить тільки формули солей?

а) HNO₃   FeSO₄   CO₂

б) NaCl   K₂SO₄   NaHCO₃

в) SO₂   H₂SO₄   CuCl₂

 

2.  Викид якого газу в атмосферу призводить до «парникового ефекту»? а) амоніаку;

б) вуглекислого газу;

в) чадного газу.

 

3.  Для визначення лугу необхідно подіяти

а) метиловим- оранжевим;  

б) фенол- фталеїном;

в) лакмусом.

 

4.  Кількість електронів в атомі дорівнює:

а) номеру періоду;

б) порядковому номеру елементу;

в) номеру групи.

ІІ рівень  

5.  Об’єм карбон (ІV) оксиду 8,96 л. Розрахувати відповідну кількість речовини.

 

6.  Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченому іонному вигляді.

(NH₄)₂SO₄ + KOH →

ІІІ рівень  

7.      Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти.  

𝖙°

CaCO₃ ═→

N₂ + H₂ →

SO₃ + H₂O →

 

8.      Написати рівняння реакцій за якими здійснюються перетворення.

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  Na₂SO₄

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію H₂S + HNO₃ = H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

                 

 

ВАРІАНТ 18

І рівень

1.  Який ряд хімічних формул не містить солей

а) H₂SO₄     Na₂CO₃     Ca(OH)₂

б) HNO₃    SO₃      Fe(OH)₂

в) CO₂      H₃PO₄      BaSO₄

 

2.  Вкажіть ступінь окиснення нітрогену в молекулі амоніаку

а) +3     б) -3     в) +4     г) +2

 

3.  Для визначення катіону амонію треба нагріти сіль амонію:

а) з розчином лугу;

б) з кислотою;

в) з розчинною сіллю барію.

 

4.  Протон має заряд:

а) -1     б) +1     в) 0

ІІ рівень  

5.  Розрахувати об’єм 3 моль озону.

 

6.  Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченному іонному вигляді.

K₂CO₃ + H₂SO₄ →

ІІІ рівень  

7.      Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти.  CaCO₃ + HNO₃ →

 SO₂ + H₂O →

 N₂ + O₂ →

 

8.      Написати рівняння реакцій, за якими здійснюються перетворення. N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → NaNO₃

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  CaCL₂

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ +SO₂ + H₂O

                 

І

1.  Який ряд хімічних формул складається тільки з формул солей

а) FeCl₃    CuSO₄     Na₂CO₃

б) Mg(NO₃)₂    HCl    NaCl

в) H₂CO₃     Fe₂O₃     BaCl₂

 

2.  Вкажіть ступінь окиснення карбону в чадному газі:

а) +4     б) +2     в) -4

 

3.  Для визначення вуглекислого газу необхідно пропустити його крізь розчин: а) сульфатної кислоти;

б) вапняної води;

в) лугу.

 

4.  Нейтрон має заряд:

а) -2     б) +1     в) 0

ІІ рівень  

5.  Маса карбонатної кислоти 310 г. Розрахувати необхідну кількість речовини.

 

6.  Написати рівняння реакції в молекулярному, повному та скороченному іонному вигляді

NH₄СL + Ba(OH)₂ →

 

ІІІ рівень  

7.      Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти.

 P + O₂ →

 SO₃ + H₂O →

 NH₄CL + NaOH →

 

8.      Написати рівняння реакцій за якими здійснюються перетворення.

CaCO₃ → Ca (HCO₃) → CO₂ → BaCO₃ → CO₂

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  NaNO₃

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію Cu + HNO₃ = Cu (NO₃)₂ + NO + H₂O

                 

 

ВАРІАНТ 20

І рівень

1. До якого ряду хімічних формул не ввійшли формули основ?                          

a) Cu(OH)₂    NaOH   NH ₄OH

б) HNO3     Na2SO4     МgH2

в)Cu(NO₃)₂     KCl   Mg(OH)₂

 

2.  Укажіть,який ряд складається тільки з назв алотропних видозмін.

а)графіт алмаз, вапняк

б)сірка монокліна ,сірка ромбічна, сірка пластична

в) фосфор чорний, фосфор червоний ,фосфін

 

3.  Для визначення гідроксильної групи використовують:

а)лакмус                      

 б)кислоту       

 в)фенол-фталеїн

 

4.  Кількість електронних шарів в атомі дорівнює:

а) номеру періода                   б) номеру групи                     в) заряду ядра атома

ІІ рівень

5.  Розрахувати масу 4 моль нітратної кислоти.

 

6.  Написати рівняння реакції в молекулярному повному та скороченому іонному вигляді.

Na ₂CO₃+ HCl →

ІІІ рівень

7.      Дописати рівняння реакцій, розставити  коефіцієнти.

CO2+ NaOH → H3 PO4+NaOH→

NH₃+H₂O→

 

8.      Написати рівняння реакцій за якими здійснюється перетворення: CaCO₃→ CO₂→Ca (OH)₂→ Na ₂CO₃→H₂CO₃

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  HgSO₄

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію H₂S + Br₂ +H₂O = H₂SO₄ + HBr

                 

І

1.  Укажіть назву кислої солі cульфатної кислоти  

а) сульфат                   б) гідросульфат                      в) сульфіт  

 

2.  Які алотропні модифікації має оксиген?

а)кисень,вода

б)кисень,водень

в)кисень,озон

 

3.  Який ряд хімічних формул складається тільки з формул основ?

а) Ca(OH)₂       SO₂       NaOH

б) NaOН          Fe(OH)₃           Ba(OH)₂    

в)Mg(OH)2         Al(OH)3             HNO3

 

4.  Назвіть хімічний елемент, електронна формула якого 1s ²2s² 2p²

 а)калій            б)карбон          в)магній

ІІ рівень

5.  Об’єм амоніаку 6,72 л. Розрахувати відповідну кількість речовини.

 

6.  Написати рівняння реакції в молекулярному повному та скороченому іонному вигляді.

Na₂SO₄+ Ba(NO₃)₂

ІІІ рівень

7.      Дописати рівняння реакцій ,розставити  коефіцієнти.

  Na ₂CO₃+ HCl  →

  H₃ PO₄+NaOH →

  Al+S →

 

8.      Написати рівняння реакцій за якими здійснюються перетворення: CO₂→ CaCO₃→ CaCl₂→ Ca (OH)₂→ CaCO₃

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  MgCL₂

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію CuO + NH₃ = Cu + N₂ + H₂O

                 

І рівень

1.  Укажіть сіль хлоридної кислоти  

а) МgSO₄                    б) PbS               в) ZnCl₂                     г) NaNO₃

 

2.  Які алотропні модифікації має фосфор?

а)фосфор чорний, фосфор білий, фосфор зелений

б) фосфор червоний, фосфор білий, фосфін

в) фосфор чорний, фосфор білий, фосфор червоний

 

3.  Щоб визначити карбонат-іон треба:

а) додати розчинну сіль барію

 б) додати арґентум нітрат

 в)додати сильну кислоту

 

4.  Назвіть хімічний елемент, конфігурація двовалентного іона якого 1s ²2s² 2p⁶3s²3p⁶4p¹

 

 а)кальцій                    б)калій                        в)магній

ІІ рівень

5.  Розрахувати об’єм 0,5 моль нітроген(ІV) оксиду.

 

6.  Написати рівняння реакції в молекулярному повному та скороченому іонному вигляді.

(NH₄)₂S+ KОН→

ІІІ рівень

7. Дописати рівняння реакцій ,розставити  коефіцієнти.

  SO₃+ H₂O →

  H₂SO₄+NaOH →

  NH₃+H₂O →

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  Ni (NO₃)₂

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + H₂O

                 

І

1.  Укажіть кількість енергетичних рівнів в атомах елемента № 16.

а) 4                  б) 1                   в) 3                 г) 2   

 

2.  Які алотропні модифікації має карбон?

а) графіт,алмаз,карбід.

б) графіт,алмаз,карбін.

г) графіт,алмаз,вапняк.

 

3.  Який ряд хімічних формул складається тільки з формул кислот?

а) HCL                        BaO                 HNO₃

б) Ca(OH)₂                        H₂S                  SO₂

в)HCL                         HNO₃              H₂SiO₃

 

4.  Назвіть хімічний елемент,електронна формула якого має конфігурацію 1s ²2s² 2p²

а)карбон                      б)кисень                    в) сульфур

ІІ рівень

5.  Маса фосфатної кислоти 392 г. Розрахувати відповідну кількість речовини.

 

6.  Написати рівняння реакції в молекулярному повному та скороченому іонному вигляді.

K₂CO₃+ Н₂SO₄ →

ІІІ рівень

7.      Дописати рівняння реакцій, розставити  коефіцієнти.

  Fe+S →

  S+O₂→

  NH₃+H₂SO₄ →

 

8.      Написати рівняння реакцій за якими здійснюється перетворення: P →  P₂O₅  → H₃PO₄ → Na₃PO₄ →NaCl

 

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину соліBaCL₂

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію Cu + HNO₃ = Cu (NO₃)₂ + NO₂ +H₂O

                 

І рівень

1.  Який ряд хімічних формул складається тільки з формул оксидів? а)H₂S     Al₂S₃     SO₂

б)HCl     Fe₂O₃   Ca(OH)₂

в)Al₂O₃   MgO    CO₂

 

2.  Яку ступінь окиснення має нітроген в нітратній кислоті?

а)+2                  б)+3                 в)+4                г)+5

 

3.  Електронна конфігурація  1s ²2s²2p³ відповідає такому елементу:

а)карбону                    б)фосфору                в)нітрогену

 

4.  Kарбон(ІV) оксид-це

а) бурий газ з різким запахом;

б) безбарвний газ без запаху;

в) безбарвний газ з різким запахом.

ІІ рівень

5.  Розрахувати масу 6 моль сульфатної кислоти.

 

6.  Написати рівняння реакції в молекулярному повному та скороченому іонному вигляді.

Н₂SO₄+ NaOH→

ІІІ рівень

7.      Дописати рівняння реакцій,розставити коефіцієнти.

  S+O₂→

  P₂O₅ +H₂O →

  H₂SO₄ +Mg →

 

8.      Написати рівняння реакцій за якими здійснюється перетворення: S → SO₂ →SO₃ →H₂SO₄ → Na₂SO₄

 

9.      Описати процеси, які відбуваються на електродах при електролізі водного розчину солі  HgCL₂

10.  Визначити ступені окиснення, скласти електронний баланс, урівняти реакцію Ag + HNO₃ = AgNO₃ + NO + H₂O