Тест "Хімічні реакції" 9 клас

ТЕМА: ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ.

 

Блок завдань 1 – 8 має чотири варіанти відповідей, серед яких лише одна є правильною. Оберіть літеру, якою позначено  правильну відповідь, та  запишіть її  у бланку відповідей.

 

1.  Позначте реакцію сполучення:

         А) CaO + CO₂  ;                           Б) H₂↑ + CuO  ;

         В) NaOH +HCl  ;                           Г) KMnO₄  .

2.  Укажіть реакцію між двома складними речовинами, в результаті якої вони обмінюються 

      своїми складовими частинами:

       А) сполучення;             Б) розкладу;          В) обміну;          Г) заміщення.

3.  Позначте умову, за якою реакцію відносять до оборотної :

           А) випадає осад;                            Б) виділяється газ;

           В) утворюється вода;                    Г) нема таких умов.

4.  Укажіть реакцію заміщення:

          А) KOH + H₂SO₄  ;                      Б) SiO₂ + Na₂O  ;

          В) FeO + H₂  ;                              Г) H₂ + O₂  .

5.  Окисником називається речовина, яка:

          А) віддає ē ;                                   Б) приймає ē ;

          В) перегруповує ē;                       Г) розподіляє ē .

6.  Серед поданих речовин вкажіть ту, що є найсильнішим  відновником:

           А) Na ;               Б) Mg ;               В) C ;                 Г) Cl .

7.  Позначте назву реакцій, що проходять з виділенням  тепла:

            А) ендотермічні;                          Б) необоротні;

            В) оборотні;                                 Г) екзотермічні.

8.  Зазначте функцію каталізаторів:

            А) збільшують швидкість реакції;          Б) зменшують швидкість реакції;

            В) не змінюють швидкості;                     Г) витрачаються під час реакції.

 

Блок завдань 9 – 13 має по шість варіантів відповідей, серед яких три –  правильні. Оберіть правильні відповіді та позначте їх у бланку відповідей.

 

9.  Виберіть ознаки хімічних реакцій:

       А) зміна агрегатного стану;                                  Б) зміна кольору;

       В) підвищення температури у системі;               Г) подрібнення;

       Д) випадання осаду;                                              Е) фільтрування.

10.  Позначте вірні твердження щодо принципу Ле – Шательє:

          А) збільшення тиску зміщує рівновагу у бік менших об’ємів;

          Б) збільшення тиску зміщує рівновагу у бік  більших об’ємів;

          В) при зменшенні температури рівновага зміщується до екзотермічної реакції;

          Г) при збільшенні температури рівновага зміщується  до ендотермічної реакції;

          Д) температура не впливає на стан рівноваги;

          Е) збільшення концентрації реагуючих речовин веде до їх поповнення.

11.  Позначте вірні твердження щодо закономірностей перебігу хімічних реакцій:

           А) тепловий ефект залежить від природи речовин;

           Б) реакції з поглинанням тепла – ендотермічні;

           В) інгібітори збільшують швидкість реакцій;

           Г) каталізатори не витрачаються в ході реакцій;

           Д) реакції з поглинанням тепла – екзотермічні;

           Е) тепловий ефект позначається – К.

 

 

 

 

 

12.  Позначте, які з перелічених факторів сприятимуть перебігу

       прямої реакції в системі H₂ +Cl₂ → 2HCl + Q

              А) додавання каталізатора;                                Б) збільшення тиску;

              В) тиск на перебіг цієї реакції не впливає;

              Г) збільшення концентрації вихідних речовин;

              Д) зменшення концентрації вихідних речовин;

              Е) зменшення температури у системі.

13.  В даному переліку реакцій позначте окисно - відновні:

            А) H₂ + O₂  H₂O;                            Б) Na₂O + CO₂  Na₂CO₃ ;

            В) HCl + Mg  MgCl₂ + H₂ ;              Г) CaCl₂ + H₂SO₄  CaSO₄ + HCl ;

            Д) Ca + H₂O  Ca(OH)₂ + H₂ ;           Е) Fe₂O₃ + HCl  FeCl₃ + H₂O .

 

   У завданнях 14 – 15 до кожного завдання, позначеного літерою, виберіть правильну відповідь, позначену цифрою.

 

14.  Установіть логічну відповідність між реакціями та їх типом:

                   Реакція:                                             Тип реакції:

             А) CaCl₂ + NaOH  ;                       1. розклад;

             Б) Si + O₂  ;                                    2. обмін;

             В) K + HOH  ;                               3. сполучення;

             Г) KMnO₄  ;                                  4. заміщення;

                                                                        5. відновлення.

15.  Установіть відповідність між окисно – відновним процесом та числом електронів, що

       беруть у ньому участь:

                Процес:                                           Число електронів:

            А) N⁺³  N^–2 ;                                        1. 2;

            Б) S^–2  S⁺⁶ ;                                          2. 5;

            В) N⁺⁴  N⁺⁵ ;                                        3. 8;

            Г) Cl⁺⁷   Cl⁺¹ ;                                     4. 1;

                                                                            5. 6.

 

У завданнях 16 – 17 розташуйте певні дії у правильній послідовності. Запишіть букви, якими позначені дії у таблиці в тесті. Перша дія має відповідати цифрі 1, друга – цифрі 2 і т.д.

 

16.  Позначте послідовність розташування рівнянь реакцій у порядку зменшення загальної

       кількості коефіцієнтів:

           А) K + H₂O  ;                            Б) S + O₂  ;

           В) KMnO₄  ;                              Г) H₂SO₄ + K₂O  .

17.  Позначте послідовність розташування  простих речовин у порядку

       збільшення числа електронів, які можуть віддавати атоми цього елемента при

       окисненні до вищого ступеня окиснення:

              А) Br ;               Б) Al ;                  В) S ;                      Г) Si .

 

У завданні 18 після слова «Відповідь» напишіть число, яке ви отримаєте після обчислення. Цифри записуєте по порядку, починаючи з крайньої лівої клітинки.

 

18.  Обчисліть кількість теплоти у системі    H₂O + C  CO + H₂ – 132 кДж,

       якщо в реакцію вступив вуглець масою 36 г ? Відповідь позначте у кДж.