Підсумкова робота хімія 8 клас НУШ з розділу: " Пізнаємо кількісні закони хіміЇ.
Про матеріал
Розробка містить повноцінну контрольну роботу з хімії для 8 класу, складену відповідно до модельної програми та підручника О. Григоровича для закладів загальної середньої освіти (НУШ). Робота представлена у 2 рівноцінних варіантах. Структура повністю відповідає 12-бальній системі оцінювання та охоплює різні рівні складності.ВАРІАНТ 1
І рівень (Початковий — 3 бали)
Завдання 1–6 мають лише ОДНу правильну відповідь.. Кожне правильне завдання оцінюється в 0,5 бала.
1. Одиницею вимірювання кількості речовини є:
А) грам; Б) літр; В) моль Г) г/моль
2. Молярна маса води (H2O) дорівнює:
А) 18 г Б) 18 г/моль В) 10 г/моль Г) 36 г/моль
3. Укажіть правильну формулу для обчислення кількості речовини через масу речовини та молярну масу :
А) n=m⋅M Б) n=m/M В) n=М/m Г) n=m+M
4. Стала Авогадро (NA) показує кількість структурних частинок в 1 моль речовини і дорівнює:
А) 6,02 Б) 6,02⋅1023 моль−1
В) 6,02 *1020 моль−1 Г) 22,4⋅1023 моль−1
5. Укажіть формулу ферум(3+) сульфіду:
А)FeS Б) Fe2S3 В) FeS3 Г) Fe2S
6.Відносна молекулярна маса хлоридної кислоти ( HCl) дорівнює:
А) 36; Б) 36,5 В) 37; г) 35,5 г/моль
ІІ рівень (Середній — 3 бали)
Кожне завдання оцінюється в 1,5 бала
7. Установіть відповідність між назвою бінарної сполуки та її хімічною формулою:
1.Хром(3+) хлорид А) CuO
2. Купрум(2+) оксид Б) FeCl2
3.Натрій сульфід В) CrCl3
4.Барій нітрид Г) Na2S
Д) Ba3N2
8. Обчисліть і вкажіть масову частку Оксигену (у %) в молекулі ферум(III) оксиду (Fe2O3).
ІІІ рівень (Достатній — 3 бали)
Кожне завдання оцінюється в 1 ,5 бала
9. Визначте масу порції кисню , яка містить 3 моль цієї речовини.
10. Установіть формулу сполуки, яка містить 75% Карбону і 25% Гідрогену, якщо її відносна молекулярна маса дорівнює 16.
IV рівень (Високий — 3 бали)
11. До розчину, що містить барій хлорид), додали розчин натрій сульфату (Na2SO4). При цьому утворився осад барій сульфату (BaSO4) масою 23,3 г та натрій хлорид .Обчисліть масу барій хлориду, що вступив у реакцію.
ВАРІАНТ 2
І рівень (Початковий — 3 бали)
Завдання 1–6 мають лише ОДНу правильну відповідь. Кожне правильне завдання оцінюється в 0,5 бала.
1. Фізична величина, що дорівнює відношенню маси речовини до її кількості речовини, називається:
А) відносна молекулярна масса Б) молярна маса
В) масова частка Г) стала Авогадро
2. Молярна маса карбон(IV) оксиду (CO2) дорівнює:
А) 28 г/моль Б) 44 г/моль В) 12 г/моль Г) 16 г/моль
3. Укажіть одиницю вимірювання молярної маси:
А) г Б) моль В) г/моль Г) літр
4. Стала Авогадро (NA) — це величина, яка дорівнює:
А) 22,4 моль−1 Б) 6,02⋅ 1023 моль−1
В) 18 г/моль Г) 6,02⋅ 1020 моль−1
5. Відносна молекулярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) становить:
А) 80 Б) 98 В) 49 Г) 100
6. Укажіть формулу для обчислення маси речовини за відомою кількістю речовини та молярною масою :
А) m=n⋅M Б) m=n/M В) m=M/n Г) m=n+M
ІІ рівень (Середній — 3 бали)
Кожне завдання оцінюється в 1,5 бала бал.
7. Установіть відповідність між назвою бінарної сполуки та її хімічною формулою:
1.Купрум(1+) оксид А) Cu2О
2.Ферум(2+) хлорид б)CuO
3.Кальцій фосфід В) FeCl2
4.Нітроген(IV) оксид Г) NO2
Д) Ca3P2
8. Обчисліть і вкажіть масову частку Сульфуру (у %) в молекулі цинк сульфіду (ZnS).
ІІІ рівень (Достатній — 3 бали)
Кожне завдання оцінюється в 1 ,5 бала.
9. Визначте масу порції води , яка містить 4 моль цієї речовини.
10. Установіть формулу сполуки, яка містить 75% Карбону і 25% Гідрогену, якщо її відносна молекулярна маса дорівнює 16
.IV рівень (Високий — 3 бали)
11. До розчину, що містить натрій гідроксид (NaОН), добавили сульфатну кислоту (H2SO4). В результаті повної нейтралізації утворився натрій сульфат (Na2SO4) масою 14,2 г та вода. Обчисліть масу натрій гідроксиду, що вступив у реакцію.
Зареєструватись за допомогою Google