Позакласний захід "Цікава хімія".

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Мета: зацікавити учнів предметом вивчення хімії, розвивати ерудицію, логічне мислення; вміння аналізувати та узагальнювати.

У вікторині бере участь 3 команди У команді — 5 чоловік (включаючи капітана команди). Кожній команді буде пропону­ватись запитання, інші команди мають право доповнювати відповідь команди-суперника, або дати правильну відповідь. Крім цього, у вікторині є конкурс капітанів і конкурс домашнього завдання (учасники команди повинні підготувати коротке цікаве повідомлення з галузі хімії; час на проведення — 3-5 хв). Журі оцінює всі відповіді та конкурсні завдання за п'ятибальною шкалою. Час роздумів на кожне запитання — 2 хв.

Запитання для команди:

- Чому вугілля, торф, зерно не можна зберігати у великих купах?

Вугілля, торф, зерно, борошно та інші сипкі горючі матеріали не можна зберігати у великих купах. Усі вони повільно окислюються киснем повітря і в їх товщі виникають високі температури. Бо тепло, що виділяється, не розсіюється через низьку теплопровідність горючих речовин — і вони займаються. Щоб цього не сталося, сипкі горючі матеріали потрібно "провітрювати".

Запитання для II команди:

- Яке автомобільне пальне зовсім не отруює повітря?

У 1972 р. В СІЛА проводився міжуніверситетський конкурс на кращу конструкцію міського автомобіля. На цьому іспиті було випробувано 63 ав­томобілі, у двигунах яких спалювались найрізноматніші види пального. Першість виборов німецький “Фольксваген”, що споживав водень. Аналізи показали, що вихлопні гази такого мотора чистіші за міське повітря, що засмоктується в карбюратор. Нічого дивного, адже продуктом згоряння водню є вода.

Запитання для III команди:

- Чому суворо заборонено заводити автомобіль у зачиненому гаражі?

Монооксид карбону СО ("чадний газ") — смертоносна і підступна отрута, яка зв'язується з гемоглобіном крові міцніше, ніж життєдіяльний кисень. Особливо багато СО (до 12%) у вихлопних газах автомобіля. Траплялись випадки, коли деякі необачні водії зимової пори залишались ночувати в автомобілі, що стояв у гаражі, двері якого були зачинені. Щоб зігрітись, вони вмикали двигун — і він працював на холостих обертах. Як правило, люди гинули, бо завести мотор у невеликому гаражі при зачинених дверях — самогубство.

Завдання для всіх команд:

- Написати на картках (час — 2 хв) назви тих хімічних елементів, які походять від назв частин світу, країн, міст і сіл.

Частин світу: Європій, Америцій.

Країн: Скандій (Скандинавія), Германій — (Германія), Рутеній (Русь), Полоній — (Польща), Францій (Франція).

Міст і сіл: Масній (місто Маснізія у Стар. Греції), Стронцій — (село Стронціан у Шотландії), Реній — (провінція Рейн у Німеччині), Каліфорній — (штат у США — Каліфорнія), Берилій — (Берклі — університетське місто і науковий Центр у Каліфорнії).

Запитання для І команди:

• Чи шкідливо пити дистильовану воду?

Дистильована вода не містить солей, тому має неприємний смак. Пити таку воду шкідливо, бо вона вилучає солі з клітин організму, що призводить до їх відмирання.

Запитання для II команди:

• Скільки води в організмі людини?

Близько 70% води. У людини масою 70 кг міститься води близько 49-50 кг.

Запитання для III команди:

- Який хімічний елемент О.Є. Ферсман назвав "елементом життя і мис­лення ?

Фосфор. Вуглеводний обмін у клітинах мозку неможливий без фосфорорганічних сполук. Процес перетворення хімічної енергії в розу­мову відбувається завдяки окисненню вуглеводів з участю фосфатів.

Конкурс домашнього завдання.

Учасники команд роблять цікаве повідомлення з галузі хімії (час 3-5 хв)

Запитання для І команди:

- Чому вода не горить?

Вода — це продукт повного згоряння водню і тому горіти не може.

Запитання для II команди:

- Що було би, якби атмосфера нашої планети складалася з чистого кисню?

Склади палива довелося би берегти, як порохові склади, від найменшої іскри. Залізом не можна було б користуватися, бо воно добре горить у кисні. Вугілля і дрова згоряли б вмить. В атмосфері кисню важко було би запобігати пожежам і ще важче їх гасити.

Запитання для III команди:

- Чому газове опалення зволожує повітря у приміщенні?

Під час згоряння сполук, що містять у собі водень (наприклад, метан), утворюється водяна пара.

Конкурс капітанів.

Завдання: хто більше напише символів хімічних елементів?

Журі підсумовує бали, набрані командами. Переможцям вручаються емблеми вікторини, грамоти.

 

 

 

Вікторина

1.     Яким металом можна запа­лити воду? (Калієм.)
2.     Яким розплавленим мета­лом можна заморозити воду? (Ртуттю.)
3.     Назвіть найтугоплавкіший метал. (Вольфрам.)
4.     Який метал є найважчим? (Осмій.)
5.     Назвіть найдорожчий метал. (Каліфорній.)
6.     Який метал є найбільш плас­тичним? (Золото.)

7. Назвіть найбільш пошире­ний у природі металічний еле­мент. (Алюміній?)

8. Який метал найлегший? (Літій.)
9. Який метал найстійкіший проти корозії? (Тантал.)

10. Назвіть найотруйніший ме­тал. (Талій.)

11. Які метали називають «не­розлучними братами»? (Цирко­ній і гафній.)

12. Які метали можна розпла­вити у долоні? (Цезій, галій.)
13. Який метал має бактери­цидні властивості? (Срібло.)
14. Відсутність йонів якого ме­талічного елемента в організмі призводить до хвороби незгортання крові? (Кальцію.)
15. Йони якого металічного елемента надають крові деяких тварин (павуків, молюсків) бла­китного забарвлення? (Купруму.)

16. Який метал може хворіти «чумою»? (Олово.)
17. Який метал у давнину мав зневажливу назву «сріблечко»? (Платина.)
18. Назвіть металічний еле­мент, який входить до складу кро­вотворного вітаміну В₁₂ (Ко­бальт.)
19. Який метал здатний «бі­гати» по гладенькій поверхні? (Ртуть.)
20. Назвіть метал, який відкри­вали двічі: уперше — англієць Грегор, удруге — німець Клапрот. (Титан.)
21. Який метал до XX століття був дуже дорогим, оскільки не знали дешевого способу його до­бування? (Алюміній.)

22. Який метал найкраще проводить електричний струм? (Срібло.)
23. Йони якого металічного елемента забарвлюють полум'я у фіолетовий колір? (Калію.)
24. Йони якого металічного елемента забарвлюють полум'я у жовтий колір? (Натрію.)

25. Йони якого металічного елемента забарвлюють полум'я у червоно-фіолетовий колір? (Лі­тію.)
26. Який металічний елемент називають «крилатим»? (Алю­міній.)
27. Йони якого металічного елемента входять до складу гемо­глобіну крові? (Фуруму.)
28. Назва якого металу похо­дить від назви о. Кіпр? (Купруму.)

29. Який метал названо на честь скандинавської богині кра­си? (Ванадій.)

30. Назва якого металу в пере­кладі з латині означає «живе сріб­ло»? (Ртуті.)
31. Назва якого металу в пере­кладі з латині означає «сяяти»? (Ауруму)
32. Який метал називають ме­талом «надзвукових швидкос­тей»? (Титан.)

33. Назвіть метали хірургів.(Ніобій, тантал.)

34.3 якого металу був збудова­ний водогін древніх римлян, що стало причиною масового отруєн­ня людей? (Свинцю.)

35. Назва якого металу у пере­кладі з грецької означає «барва, колір»? (Хрому.)
36. Назвіть метал, який засто­совують у медицині у вигляді спо­лук, а у вільному він є небезпеч­ним для здоров'я. (Ртуть.)
37. Який метал позитивно впли­ває на процеси кровотворення, синтез гемоглобіну та енергообмін? (Мідь.)
38. Нестача йонів якого мета­лічного елемента в організмі приз­водить до хвороби карієсу? (Каль­цію.)

39. Нестача йонів якого мета­лічного елемента в організмі ви­кликає судоми та перебої в роботі серця? (Калію.)
40. Йони якого металічного елемента є регулятором кров'яно­го тиску? (Натрію.)
41.     Які метали не окиснюються киснем? (Золото, срібло, платина.)

42. Які метали було відкрито завдяки закону збереження маси? (Літій, германій.)
43. Який метал називають «чу­довим»? (Берилій.)
44.     З якого металу виготовля­ють цистерни для перевезення концентрованої сульфатної кисло­ти залізницею? (Заліза.)

45. Які метали добувають з по­пелу кам'яного вугілля? (Галій, Скандій, Германій.)
46. Нестача якого металічного елемента в організмі може викли­кати 150 хвороб? (Кальцію.)
47. Які метали мають магнітні властивості? (Залізо, Кобальт, Нікель.)

 

 

 

 

 

   Виконавши завдання без помилок, із літер складете прізвище відомого російського хіміка.

 

Формули речовин	Оксиди	Основи	Кислоти	Солі
К2О	Л	К	Б	А
ВаСІ2	П	Е	М	О
СО2	М	С	Ф	Н
NaOH	Д	О	Л	Т
H2S	И	Р	Н	Е
CaCO3	Ш	С	К	О
HNO3	А	Л	С	Я
KOH	У	О	В	Р
P2O5	В	Є	И	Т

 

 

 

 

 

 

   Ця чудова вправа допоможе вам краще орієнтуватися в класах неорганічних сполук, розвине вашу «хімічну» увагу, активізує зорову пам'ять.

   Уважно роздивіться запропоновані формули і спробуйте відповісти на запитання.

	А	Б	В	Г	Д	Е	Ж
1	SO2	CuO	Na2S	H2O	KCl	CaCl2	NaOH
2	HCl	H2S	HNO3	HF	H2O	HBr	H2CO3
3	NaCl	NaNO3	AlCl3	Na2SO4	KF	MgCO3	KNO3
4	CuO	Na2O	K2O	FeO	CaO	HgO	BaO
5	Na2S	H2CO3	C	Na2CO3	O2	Al2O3	HCl
6	HF	Hl	HNO3	HBr	H2S	HCl	H2SO4
7	S	P	H2	Cl2	N2	C	O2
8	CO2	NO	P2O5	H2O	CaO	MgO	SO3
9	Zn	H2SO4	S	CaCl2	C	H2O	KCl
10	NO	Cl2	NaCl	H2	S	N2	Al(OH)3
11	NaOH	KOH	LiOH	Al(OH)3	H2O	Ba(OH)2	Ca(OH)2
12	N2	H2O	HF	P	NaF	H3PO4	SO2

 

 

У якому ряду знаходяться лише формули простих речовин?

Які ряди складаються тільки з формул оксидів?

У якому ряду знаходяться лише формули основних оксидів?

У якому ряду записано формули лише кислот? Солей?

Формула якої речовини повторюється найчастіше?

Скільки формул сполук Натрію наведено в таблиці?

Формула якої простої речовини зустрічається тільки один раз?

Формули яких складних речовин зустрічаються по одному разу?

Де знаходяться формули солей – хлоридів, карбонатів та ін.?

 

 

В «секретному повідомленні» заховані формули оксидів. Спробуйте знайти і назвати їх.

 

K2OSNO2P2O3CuSO4NH3P2O5ZnOB2O3

 

 

NaCl	Й. З.
H2O	К. З.
Cu	?

 

                                                           

Менделєєв	Р
Авогадро	І
Лавуазьє	?

 

Фосфор	Н
Натрій	М
Алюміній	?

 

 

 

 

 

 

Підставивши замість літер відповідні числові значення, розв’яжіть приклад:

 

             p        q________________________________________

√  √ (а : b - c) : d + m – n

 

a – рік відкриття Періодичного закону;

b – число елементів, властивості яких передбачив Дмитро Іванович Менделєєв;

c – число елементів, відомих на момент відкриття Періодичного закону;

d – протонне число елемента з таким розподілом електронів в атомі: 2, 8, 18, 32, 8, 2;

m – число металів, відомих в давнину;

n – число природних ізотопів Оксигену;

p – число елементів, відкритих П’єром і Марією Кюрі;

q – порядковий номер одного з елементів, відкритих у 1817 році.

 

 

 

 

 

 

Цікаві запитання

 

1. Цей елемент було названо на честь синів Геї (богині Землі) та Урана (бога Неба), могутніх і грізних богів. Це елемент 4-го періоду IV групи побічної підгрупи періодичної системи Д.І. Менделєєва.
2. Цей елемент названо на честь міфічного героя-титана, який подарував людям вогонь. Батьком його був титан Іапет, а матір'ю — велика Феміда, богиня справедливості й правосуддя. Радіоактивний елемент родини лантаноїдів.
3. Хто з вчених-філософів і в якому творі уперше висловив думку, що хімічні перетворення зумовлюються особливим типом руху матерії?
4. Яку «хімічну» поему написав М. В. Ломоносов?
5. Що, за словами Д. І. Менделєєва, принесло йому ви­знання?
6. Який видатний російський хімік другої половини XIX сто­ліття після своєї подорожі за кордон зазначив, що усі погляди з хімії, зустрінуті ним за кордоном, не були для нього незвичай­ними?
7. Чи бував Д. І. Менделєєв на Україні?
8. Коли і де відбувся Перший міжнародний з'їзд хіміків?
9.  Коли відбулися перший і десятий (ювілейний) Менделєєвські з'їзди?
10.          Про кого з видатних російських хіміків А. Гофман, видат­ний німецький хімік, сказав, що навіть за один синтез аніліну його ім'я слід записати золотими літерамуи в історію хімії?
11.          Скільки видань «Основ хімії» вийшло за життя Д. І. Мен­делєєва?
12.          Який видатний російський хімік усунув уявні суперечності між гідратною теорією Д. І. Менделєєва і теорією електролітич­ної дисоціації С. Арреніуса?
13.          Хто і коли вперше запропонував електронну теорію окис­лювально-відновних процесів?
14.          У якій країні було вперше здійснено промисловий синтез каучуку?
15.          Який російський вчений і революціонер, перебуваючи в ув'язненні, теоретично передбачив існування благородних газів, складну будову атома, можливість його розкладу тощо?
16.          Хто з видатних радянських хіміків-органіків особливо ба­гато зробив для розвитку «третьої хімії»?
17.          Кому належить висловлення: «Електрон є так само неви­черпний як і атом, природа безконечна...»?
18.          Чи відповідає первинне значення терміна «атом» сучас­ному рівню хімічної науки?
19.          Хто з видатних російських хіміків (згодом радянський академік), що працював у Петербурзькому університеті, був про­довжувачем досліджень Д. І. Менделєєва з теорії розчинів?
20.          Який іноземний хімік добре відомий своїми працями в галузі теорії хімічного звязку та як автор оригінального підручника з хімії.
21.          У літературі часто порівнюють число Авогадро з кількіс­тю волосинок на головах людей усієї земної кулі. Якщо вважати, що населення земної кулі становить 4 млрд. чоловік, а на голові людини — 40 000 волосинок, підрахуйте, чи справедливе це по­рівняння.
22.          Уявімо, що моль водню виходить з якогось отвору так, що молекули можна полічити. Скільки часу треба було б лічити їх населенню земної кулі, якщо за секунду кожна людина лічи­ла б одну молекулу?
23.          Скільки грамів важить 1 моль електронів?
24.          Коли б ми помітили всі молекули води, які є в склянці (200 мл), і перемішали цю воду з усією водою земної кулі, а по­тім набрали де завгодно склянку води, то в ній було б близько 1000 мічених молекул. Як перевірити це твердження?
25.          Обчисліть, скільки приблизно споживають кисню щодоби всі люди нашої планети, якщо доросла людина видихає 660 л карбон (IV) оксиду. Приймемо, що населення Землі становить 4 млрд. чоловік.
26.          Скільки передбачається хімічних елементів у 8-му періоді періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва?
27.          Від чого найчастіше утворюються назви хімічних еле­ментів?
28.          Назви яких елементів мають російське походження?
29.          Чи правильне твердження, що неорганічних сполук у ба­гато разів менше, ніж органічних?
30.          Хто автор сучасного хімічного алфавіту?
31.          Як використовуватиметься в майбутньому водневий «лід»?
32.          Яких хімічних елементів в космосі найбільше?
33.          Які види зв'язку можна передбачати у водневих сполуках, виходячи з електронної будови атома водню?
34.          Які сполуки водню — найенергійніші відновники?
35.          Де використовується гелійове повітря?
36.          Який метал є сировиною для добування термоядерного палива?
37.          Відомий хімік Джозеф Прістлі писав, що кисень не роз­чиняється у воді. Чи так   це?
38.          Який елемент називали колись «вогняним повітрям»?
39.          Що таке «вуглецевий годинник»?
40.          Чи існують різні види атомів Оксигену?
41.          Яку речовину називали колись «окисленою водою»?
42.          Чи застосовується кисень як вибухова речовина?
43.          Що таке біле золото?
44.          Скільки відомо рідких оксидів?
45.          Чим пояснюється, що графіт, подібно до металів, прово­дить електричний струм?
46.          Як найпростіше відрізнити вуглецеві мінерали від крем­нієвих?
47.          Назвіть елемент, назву якому дав хлопчик.
48.          Хто і який неметал назвав всюдисущим?
49.          Чому є хлорна вода, бромна вода, йодна вода, а фторної води немає?
50.          Який елемент є основою неживої природи?
51.          Чи правильне твердження: «Плавикова кислота — сильна кислота, бо вона розчиняє навіть скло»?
52.          Чи зустрічається сульфатна кислота як природний продукт?
53.          Яку сполуку можна назвати основою основ хімічної про­мисловості?
54.          Як застосовуються самоцвіти в техніці?
55.          Чи можливий метал, який за нормальних умов буде га­зом?
56.          У перекладі з латинської мови назва одного з елементів — темно-червоний. Який це елемент?
57.          Який дуже поширений дешевий метал входить до складу дорогоцінних каменів: рубіну, сапфіру?
58.          Який метал можна назвати будівельним?
59.          Які коштовні прикраси не рекомендується довго зберіга­ти, не одягаючи їх?
60.          Який метал скорочував життя мешканцям стародавнього Риму?
61.          Олово — причина   загибелі   експедиції   Роберта   Скотта (1912 р.). Чому?
62.          Який метал необхідний для надання листю рослин зеле­ного кольору?
63.          Яка органічна речовина оптично прозоріша, ніж віконне скло?
64.          Як провести хромування без електроліту?
65.          Що таке конкреції?
66.          Чи є в природі чисте залізо?
67.          Яку речовину можна назвати «неорганічним сахарином»?
68.          Що таке булат? Хто відкрив таємницю його виготовлення?
69.          Що таке кристал Чернова?
70.          Чи можливе добування заліза без домен?
71.          Які метали називають побратимами заліза? Для чого їх використовують у промисловості?
72.          Який дорогоцінний метал колись зневажливо називали «сріблечком»?
73.          Чому вислів «інертні гази» тепер втратив своє початкове значення?
74.          Які з актиноїдів використовують як атомне паливо?
75.          Що таке «чорне золото»?
76.          Які основні природні джерела органічної сировини?
77.          Яку сполуку можна назвати органічною платиною?
78.          Чи може бути каучук кристалічним?
79.          Що таке неорганічний каучук?
80.          Яка вода буває «твердою» за кімнатної температури?
81.          Чи багато води у водяному газі?
82.          Чому персидський цар Кір, який жив більше двох тисяч років тому, під час походів пив воду із срібної посудини?
83.          В якій воді розчиняється золото?
84.          За який елемент у вигляді простої речовини то платять дорожче, ніж за золото, то навпаки, платять за те, щоб позбу­тися його?
85.          Що таке надважка вода?
86.          Стародавня легенда розповідає, що цариця Клеопатра виграла оригінальне парі, з'ївши «сніданок», який коштував 100 000 систерцій (дуже велика сума). Що з'їла вигадлива ца­риця?
87.          У медицині соляну кислоту часто називають «кислота мурія». Так пишуть і в рецептах. Що означає слово «мурій»?
88.          Чи «хворіють» метали на епідемічні хвороби?
89.          Який метал «кричить»?
90.          Які речовини можна вважати «паливом» для нашого ор­ганізму?
91.          Що таке кисневі танки?
92.          Який дорогоцінний метал «боїться» отрути?
93.          Чи багато золота в сусальному золоті?
94.          Що було б, якби азот став більш активним елементом?
95.          Чи може горіти вода?
96.          В. Інбер писала, що подібно до того, як кисень і азот, сполучаючись, утворюють повітря, необхідне для життя, так са­мо думки і почуття утворюють повітря, що ним дихає поезія. У чому помилка поетеси?
97.          Який льон не горить?
98.          Чому річковий пісок і дорогоцінний камінь аметист — родичі?
99.          Від чого залежить колір золотого піску?
100.     Лантаноїди — близнюки чи родичі?
101.     Чи можна зварити мило із свічки?
102.     Для чого використовують «сльози дерева»?
103.     Якими солями органічних кислот можна вмиватися як милом?
104.     Яке взуття не можна виготовити без сірки?
105.     Чи можна добувати тканини з води, повітря та вугілля?
106.     Що таке «кисневий лід»?
107.     Яку сполуку металів людина одержала вперше, хоч і не знала її складу?
108.     Якій знахідці в теслярській шухлядці дуже зрадів Робінзон Крузо, герой роману Даніеля Дефо?
109.     Які є види водню?
110.     Яку довжину мала б «нитка» з атомів вjдню, кількість яких відповідає числу Авогадро? (Радіус атома водню за Н. Бо­ром дорівнює 0,53 А).
111.     Який закон можна сформулювати ще й так: 1 м³ будь-якого газу або суміші газів має за нормальних умов однакове число молекул газу?
112.     Який спирт не горить?
113.     Чи є абсолютно чисті речовини?
114.     Чи є солодкі солі?
115.     Як невдачливий алхімік спалив чимало дрібних алмазів?
116.     Що таке сапфірові вуса та для чого їх застосовують?
117.     Де в природі є кришталеві льохи?
118.     Які заячі вуха мають унікальну цінність?
119.     Якому з хімічних елементів у середні віки було дано 60 позначень?
120.     Яка назва більше відповідає властивостям елемента: фтор чи флуор?
121.     Один хімік запропонував змінити назву елемента «во­день» на кисень, а назву «кисень» на водень. З яких міркувань він виходив і чи мав при цьому рацію?
122.     Яку помилку допустив Д. І. Менделєєв, працюючи над варіантами періодичної системи?
123.     Який закон його автор висловив у такій образній формі
     «Природа надала хімічній сполуці постійного складу і цим поставила її в особливе становище порівняно з сумішшю. Від одного полюса Землі до другого сполуки мають однаковий склад і однакові властивості. Немає ніякої різниці між оксидом заліза південної півкулі і північної. Малахіт із Сибіру має такий самий склад, як і малахіт із Іспанії. В усьому світі тільки одна кіно­вар»?

 

ВІДПОВІДІ НА ЗАПИТАННЯ І ЗАВДАННЯ

 

1. Титан.
2. Прометій.
3. Енгельс у  творі «Анти-Дюрінг».
4. «Слово про користь скла».
5. «Періодичний закон, дослідження пружності газів, розу­міння розчинів як асоціацій, «Основи хімії».
6. О. М. Бутлеров — видатний російський хімік-органік.
7. Д. І. Менделєєв був на Донбасі і в Києві. Повернувшись з Донбасу, він подав нову для того часу ідею підземної газифіка­ції вугілля, яка була втілена в життя лише за Радянської вла­ди. У 1903 р. під головуванням Д. І. Менделєєва відбувся пер­ший випуск інженерів Київського політехнічного інституту.
8. У 1860 р. в Карлсруе. На з'їзді були присутні Д. І. Мен­делєєв, М. М. Зінін, О. М. Бутлеров, О. П. Бородін та ін.
9. Перший Менделєєвський з'їзд розпочав роботу 20 грудня 1907 року, десятий, присвячений 100-річчю з дня організації Ро­сійського хімічного товариства і 100-річчю відкриття періодично­го закону, — 23 листопада 1969 р
10.  Про М. М. Зініна.
11.  Вісім. Перше в 1869 р., восьме — в 1906 р. Крім того, за життя вченого праця вийшла англійською, німецькою та фран­цузькою мовами.
12.  І. О. Каблуков (1875—1942). Ще в 1891 р. він вказав, що іони у воді гідратуються, що дисоціація на іони і гідратація (сольватація) іонів відбуваються одночасно.
13.  У 1914 р. Л. В. Писаржевський (1874—1938) —видатний український радянський хімік, академік АН СРСР.
14.  В СРСР у 1932 р. Автор першого промислового синтезу — академік С. В. Лебедєв.
15.  О. М. Морозов, який 25 років був ув'язнений при царсь­кому уряді.
16.  О. М. Несмеянов (нар. 1899 р.). «Третьою хімією» назива­ють хімію елементоорганічних (перш за все металоорганічних)сполук, наприклад, такого складу:  (СН₃)₂Zn, (СН₃)₃Р, СН₃МgІ та ін.
17.  В. І. Леніну (Повне зібр. тв., т. 18, с. 256).
18.  Не відповідає. Слово «атом» походить від грецького сло­ва «атомос» — неподільний. Як відомо, атом є неподільним тіль­ки при хімічних реакціях.
19.  Д. П. Коновалов (1856—1929), учень О. М. Бутлерова.
20.  Відомий американський фізик і хімік, двічі Лауреат Нобелівської премії Л.Полінг.
21.  Кількість волосинок на головах усіх людей наближено до­рівнює 4∙10⁹∙4∙10⁴, тобто 1,6- 10¹⁴. Це в мільярди разів менше, ніж число Авогадро.
22.  60 млн. років. Розрахунки слід провести так само, як і в попередній задачі.
23.  54∙10-⁵ г, або 0,00054 г. Маса електрона 9,1 ∙10~²⁸ г. В молі буде 6,02∙10²³ електронів.
24. Вважатимемо, що об'єм світового океану дорівнює 1,37 • 10⁹ км³, або 1,37 ∙10²⁴ мл (см³). Отже, взявши до уваги зна­чення числа Авогадро та кількість молів води в склянці (200 г), знаходимо: 6,02∙10²³∙200∙200/18∙1,37∙10²⁴               ≈1000 (молекул).
25.  660∙4∙10⁹л, або 2,64∙10¹¹м³.
26.  П'ятдесят. Як відомо тепер, два великих періоди мають по 32 елементи (2∙4²). Цей період може мати 2∙5².
27.  Від назви країни або місцевості, де знайдено мінерал чи хімічний  елемент,  від  прізвища  першовідкривача   або  іншого великого вченого, від імен міфічних стародавніх богів, назви ха­рактерної ознаки елемента.
28.  Рутеній—стародавня назва Росії, са­марій, менделєєвій, курчатовій.
29.  Є багато ізотопів елементів, сполуки яких інколи різко відрізняються одна від одної. Крім того, відомо дуже багато нестехіометричних сполук змінного складу — гідриди, карбіди, бориди, нітриди, силіциди, різні змішані сполуки тощо. Отже, хоч органічних речовин звичайно більше, проте є дуже багато й не­органічних речовин. Їх значно більше від 100 000, як це традицій­но вважають.
30. Відомий шведський хімік Ієнс Якоб Берцеліус. За його пропозицією хімічні елементи почали з 1814 р. позначати 1—2 латинськими літерами від назви елемента.
31.  Як паливо.
32.  Водню і гелію. Вважають, що в космосі 76% за масою водню, 23% гелію й приблизно 1% інших елементів. Маса Сонця складається на 60% з водню.
33.  Виходячи з електронної будови атома Гідрогену, можна пе­редбачити утворення його сполук з ковалентним неполярним, ко­валентним полярним та йонним хімічними видами зв'язків, на­приклад: СН₄, НС1, NаН.
34.  Гідриди.
35.  У медицині, ним лікують бронхіальну астму та захворювання горла. Цим повітрям дихають під час роботи водолази.
36.  Ізотоп літію-6. З нього добувають тритій (Т, або ³₁Н) за ядерною реакцією, рівняння якої: ³₆Lі + ¹_оn = ³₁Н +   ²₄Не. Нині тритій — сировина для термоядерного палива.
37.  Ні. Кисень розчиняється у воді, хоч і не дуже добре. Роз­чиненим у воді киснем дихають, наприклад, риби й інші меш­канці водойм.
38.  Кисень.
39.  Це метод визначення віку археологічних, палеонтологіч­них та інших найстародавніших знахідок за вмістом у них ра­діоактивного карбону С. Період напіврозпаду радіоактивного карбону постійний — 5570 років. Кількість вкарбону ₆⁴С в живо­му організмі незмінна. Після смерті організму вона поступово зменшується. Час, що пройшов з моменту смерті організму, мо­жна обчислити за вмістом у ньому ¹⁴₆С.
40.  Є три стабільних ізотопи Оксигену: ¹⁶₈O, ^І7₈О, ¹⁸₈O. Найпоширеніший з них перший: (99,75%).
41.  Пероксид гідрогену Н₂O₂. Така назва спрощено передає склад, і властивості цієї сполуки.
42.  Так. Органічні речовини, просочені рідким киснем, при підпалюванні вибухають. Такий вибуховий матеріал називають оксиліквітом.
43.  Природний сплав золота з платиною. Білим золотом його назвали стародавні римляни.
44.  Два: вода і нестійкий хлор (VIІ) оксид С1₂O₇.
45.  Графіт має змішану кристалічну решітку. Вона подібно до алмазу атомна і, як у металів, має металічний зв'язок.
46.  Подіяти на мінерал хлоридною кислотою. Карбонати реагу­ють із шипінням: виділяється вуглекислий газ.
47.  Неон. Його відкрив Рамзай, назву газу дав син хіміка.
48.  Так академік Ферсман назвав йод за поширеність у при­роді.
49.  Тому що фтор надзвичайно енергійно реагує з водою.
50.  Кремній. Він входить до складу багатьох гірських порід і силікатів. З кремнію і кисню складається один з найпоширені­ших мінералів — діоксид кремнію.
51.  Ні. Плавикова кислота — електроліт слабкий, але вона реагує із сполуками кремнію, утворюючи силіцій (IV) фторид . Отже, плавикова кислота реагує із склом тому, що це її специфічна властивість, а не тому, що вона сильна.
52.  Сульфатна кислота у вигляді розчинів зустрічається в де­яких водах вулканічного походження та іноді в річковій воді.
53.  Сульфатну кислоту; її застосовують у багатьох галузях хі­мічної та інших видів промисловості.
54.  Самоцвіти (штучні) застосовуються як надтверді матері­али. Крім того, використовують їх оптичні властивості.
55.  Метали, крім ртуті, за нормальних умов — тверді речовини. Теоретично доведено можливість існування газоподібного ме­талу. Це буде важкий аналог ртуті — мешканець восьмого пері­оду з порядковим номером 130. Цього елемента ще не добуто.
56.  Рубідій. Його названо так за утворення червоних ліній у спектрі.
57.  Алюміній. Рубін і сапфір — це кристали алюміній оксиду, забарвлені відповідно домішкою хром оксиду і титан оксиду.
58.  Кальцій. Він входить у сполуки, мінерали, суміші (вапно, крейда, мармур, гіпс, алебастр, цемент та ін.), які використову­ються в будівництві.
59.  Перли. При довгому зберіганні відбувається виділення води, яка знаходиться в перлах, тому вони висихають і розсипа­ються. Дотикання до шкіри людини та знаходження на волого­му повітрі підтримує в них певну кількість вологи.
60.  Цезій. Він застосовується в електроніці й автоматиці, в атомних реакторах і космічних кораблях та ін.
61.  Свинець. З нього робили труби для подачі води. Під впли­вом води та розчинених у ній газів свинець переходив у розчин, потрапляв в організм людини і поступово отруював його.
62.  Звичайне біле олово при низьких температурах перехо­дить у сіре олово — дуже крихкий метал. Експедиція Роберта Скотта до Південного полюса (1912) закінчилася трагічно, бо паливо, яке зберігалося в залізних цистернах, запаяних оловом, витекло.
63.  Магній. Він входить до складу хлорофілу.
64.  Скло-плексиглас. Воно пропускає ультрафіолетове   про­міння.
65.  Напилюванням металу.
66.  Поклади марганцю — мінеральні утворення округлої фор­ми, що зустрічаються на дні океану. Марганцю в них близько 55%. За розрахунками вчених, на дні Тихого океану поклади конкрецій становлять 1,5 млрд. тонн.
67.  Є, але дуже мало. Наприклад, залізо зустрічається в са­мородному стані в Гренландії.
68.  Сахарин, органічна сполука —це безбарвні кристали. Він солодший від цукру в 400—500 раз. Хво­рі на діабет вживають сахарин замість цукру. Комплексна сіль срібла Na₃[Аg(S₂O₃)₂] —неорганічна речо­вина, яка значно солодша, ніж цукор. Солодкий смак відчува­ється у воді, навіть при концентрації 1 : 320 000. Але вживати його не можна.
69.  Високоякісна вуглецева сталь, яка відзначається високою твердістю, пружністю і в'язкістю. Батьківщиною булату вважа­ється Індія, де його виробництво було відоме в 1 ст. до н. є. В XIV ст. секрет виготовлення булату було втрачено. У першій, половині XIX ст. таємницю виготовлення булату відкрив росій­ський металург П. П. Аносов.
70.  Монокристал заліза, названий так на честь видатного ро­сійського металурга. Вага кристала 3450 г, довжина — 39 см.
71.  Так. У майбутньому залізна руда відновлюватиметься су­мішшю карбон (II) оксиду і водню в реакторі. Губчасте залізо переплавлятиметься в електричній печі.
72.  Кобальт і нікель. Це легуючі елементи. Крім того, ні­кель — основа багатьох сплавів. Чимале значення має нікелю­вання, яке захищає металічні поверхні від корозії. Кобальт бере участь у синтезі в організмі вітаміну В₁₂, кобальт застосовують для лікування злоякісних пухлин.
73.  Платину. У перекладі з іспанської мови слово «платина»-означає сріблечко. Тепер платина використовується не тільки в ювелірній справі, а й у техніці.
74.  За час, що минув з 1962 р. (відкриття першої сполуки ксе­нону), було добуто багато різних сполук інертних газів, тому сьогодні ми з повним правом говоримо про хімію цих елементів.Тепер вже інертними їх назвати не можна.
75.  Торій, уран і плутоній.
76.  «Чорним золотом» називають нафту за її велике госпо­дарське значення.
77.  Нафта, кам'яне вугілля, природний газ, деревина.
78.  Високомолекулярну сполуку (пластмасу) політетрафторетилен, інакше тефлон ( — СF₂ — СF₂ — )_п. У хімічному відно­шенні вона стійкіша, ніж платина.
79.  Може. Кристалічний каучук можна добути в особливих умовах. Зрозуміло, його не використовують як звичайний каучук. Високомолекулярні полімери фосфонітрилхлоридів, які мають високу еластичність. Молекулярна маса цього полімеру лежить у межах 20 000— 80 000 в. о. Застосування його обмежується значною схильністю до гідролізу.
80.  У водяному газі немає води. Це — переважно суміш  карбон (II) ок­сиду  і водню.
81.  Іони срібла мають бактерицидну дію. Тепер «срібну во­ду» використовують у медицині. Учені визначили, що 0,5 г сріб­ла за півгодини знищує всі шкідливі бактерії в літрі води.
82.  Золото розчиняється в хлорній воді. Це знав ще М. В. Ломоносов.
83.  Йдеться про алмаз і сажу, що накопичується у димарях. Хімічний склад їх однаковий — вуглець.
84.  Оксид тритію ³Н₂O, або Т₂O. На Землі у вільному стані важкої води лише кілька кілограмів.
85.  Клеопатра розчинила в бокалі з оцтом своє коштовне намисто з перлів і випила розчин. Перли складаються переваж­но з кальцій карбонату і тому легко розчиняються в кислотах.
86.  Назву особливого елемента, з оксиду якого, на думку ал­хіміків, нібито утворювався хлороводень.
87.  Перетворення звичайного (білого) олова в сіре відбувається з утворенням на білому олові своєрідних лишаїв, які ви­кришуються. Явище розвивається як хвороба. Через це воно ді­стало назву «олов'яна чума».
88.  При згинанні олов'яної палички в результаті тертя крис­талів виникає своєрідний звук. Це явище дістало назву «олов'я­ний крик».
89.  Білки, вуглеводи та жири. За рахунок їх «спалювання» людина і дістає необхідну їй енергію.
90.  Ємкості для транспортування рідкого кисню. Не зважаю­чи на те, що вони відкриті, втрата кисню невелика — 3-4%.
91.  Платина. Платина, яка застосовується як каталізатор, значно погіршує свої каталітичні властивості під впливом спо­лук миш'яку.
92.  Сусальне золото — це станум (IV) сульфід . Таку назву сполука дістала за свій вигляд.
93.  Азот вступив би в реакцію з киснем повітря, утворивши нітроген оксиди . Життя на Землі стало б неможливим.
94.  Може. Нагріта вода горить у струмені фтору голубим полум'ям, оскільки відбувається енергійне окислення кисню за рівнянням:                            2Н₂O + 2F₂ = О₂ + 4НF.
95.  Повітря не сполука Оксигену й Нітрогену, а їх суміш. Дихати сполукою Оксигену й Нітрогену  неможливо.
96.  «Гірський льон», або азбест, — мінерал, який має хімічний склад 2SiO₂∙2MgО∙3Н₂O. Такий «льон» витримує дуже си­льне нагрівання.
97.  Їх основою є силіцій (IV) оксид.
98. Від вмісту в ньому срібла, міді, платини.
99. Родичі. Вони мають дуже подібні хімічні ознаки, але від­різняються за електронною будовою атомів.

100.Можна, якщо свічка стеаринова, а не парафінова.

101.«Сльози дерева» — це молочний сік (латекс) каучуконос­ного дерева гевеї. З нього добувають натуральний каучук.

102.Натрієвими і калієвими солями деяких органічних кис­лот (пальмітинової, стеаринової, олеїнової тощо). Вони і є ос­новою мила.

103.Гумове. Гуму добувають із каучуку, вулканізуючи його сіркою. Проте, крім сірки, є й інші вулканізуючі аленти (селен, телур, фізичні методи) .

104. Можна. Вони називаються синтетичними.

105. «Кисневий лід» — це твердий кисень.

106. 3 тис. років тому виготовляли олов'янисту бронзу. Тепер відомо, що в ній є сполуки олова з міддю: Сu₃Sn, Сu₆Sn₅ та ін. так звані інтерметалічні сполуки (нестехіометричні). Очевидно, це перші сполуки металів .

107.Залізним інструментам.

108.Ізотопи:  протій ¹₁Н(Н), дейтерій ² ₁Н(D) і тритій ³₁Н(Т), нестійкий ізотоп ⁴₁Н, особливі форми молекул водню, чистих та «змішаних», відомі форми орто- і пара-воднів, мезо-водні та ін. .

109.1,06∙10²⁸∙6,02-10²³А, або 6∙ 10¹⁸ см, або 6∙10¹⁵ м. Нагада­ємо, що радіус земного екватора становить приблизно 6,4∙10⁶ м. Отже, довжина його близько 4∙10⁷ м. Водневу «нитку» можна було б обкрутити навколо Землі більше 100 000 000 раз.

110.Закон Авогадро.

111.Амоній гідроксид NН₄ОН (нашатирний спирт). Алхіміки називали спиртами леткої рідини.

112.Немає. Можна говорити про ступінь чистоти речовин.

113.Є солі солоні, гіркі, солодкі та ін. Солодкі, наприклад, солі берилію, плюмбуму. Колись берилій за солодкий смак назива­ли гліциній (від лат. «солодкий»). Плюмбум ацетат і тепер нази­вають солодким цукром.

114.Він вирішив «сплавити» дрібні алмази у великий, нагрі­ваючи їх за допомогою збільшувального скла. Алмази згоріли.

115.Вусами або віскерсами називають добуті штучно нитко­подібні кристали деяких речовин. Є вуса графітні, з силіцій карбіду, алюміній оксиду, заліза, кобальту, міді та ін. Особливо міцні вуса з сапфіру — близько 2800 кг/мм². Зазначимо, що міц­ність сталі близько 200 кг/мм². Це пояснюється майже повною відсутністю дефектів у структурі алюміній оксиду, з якого скла­дається сапфір. Сапфірові вуса застосовують для виготовлення підвісок для приладів та інших виробів, які застосовуються в на­укових лабораторіях і на виробництві.

116.У мінеральних жилах часом трапляються порожнини, стінки яких вкриті кришталем, аметистами, топазами та іншими мінералами.

117.Унікальний самородок золота, який було знайдено в СРСР (1935). Вага зливка 3345 г. Формою він нагадує заячі вуха.

118.Алхіміки позначали хімічні елементи значками, що спри­чинялося часом до плутанини. Меркурій, зокрема, мав 60 по­значень.

119.Фтор. Назва походить від латинського «фторос» — руй­нівний. Флюор (цю назву вживають, зокрема, у Франції) похо­дить від слова «текти». Фториди металів часто є легкоплавкими мінералами. Для фтору характернішою є властивість вступати в енергійні хімічні реакції.

120.Така пропозиція має певну наукову підставу. Є безкисневі кислоти, і з цієї точки зору кисень не можна назвати елементом, який обов'язково входить до їх складу. Безводневих кис­лот немає. Отже, і виникла думка змінити назви цих елементів. Проте, це було б надзвичайно незручно, оскільки згадані елемен­ти названо дуже давно і їх назви вжито в тисячах книжок.

121.В одному з варіантів періодичної системи першим еле­ментом Д. І. Менделєєв назвав «світовий ефір» і помістив його в нульову групу над гелієм, надавши йому атомну масу 0,000001. Вчений помилився: такого «елемента» не існує.

122.Закон сталості складу. Його сформулював французький хімік Ж- Пруст (1808).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(Казка)

Поблизу великого Бору на Фермій жив кіт на ім'я Лютецій. Яка це була країна — невідомо. Може, Індій чи Германій, а може, Америцій, а то й Францій.

Кіт був не простий, а чарів­ний. Він був надзвичайно Ак­тиній і рухливий, як Меркурій. Очі кота світилися, як Фосфор, а сам він уночі ставав Неодим. Шубка в нього Сірка з двома біленькими плямами на Талій.

На цій Фермій крім котика Лютеція мешкали ще маленька дівчинка Галій та її мама Іри­дій. Лютецій був завжди Радій бачити Галій. Вона часто Бери­лій котика на руки і бавилася з ним. Котик інколи захоплював мишку у Полоній, і то був ве­ликий Цирконій, коли мишка тікала з Полоній і Молібден бога за свій порятунок.

Наближався день народжен­ня Галій, і вона Гадоліній про свої подарунки.

Приїхали гості з Європій, Америцій, Рутеній: Ванадій та Арсен із Тулій, Родій з Калі­форній, Нікол із Самарій.

А найкращим подарунком ви­явився маленький песик Ко­бальт. На шиї в нього виблис­кував сріблястий Силіцій.

Мама Іридій діставала з Барію гостинці й частувала гостей.

Свято було веселим та радіс­ним і тривало, аж поки Гелій сіло за обрій, а на небі з'явився Селен. Між Лютецієм і Кобаль­том ледве не дійшло до неве­личкого Скандію. Але котик був у стосунках великий Технецій і залагодив їх, Ніобій нічого й не сталося.

І собачка завжди зустрічав котика веселим — Гафній, Гаф­ній!

 

 

 

 

 

ГОЛОВОЛОМКА 1

1.Розсіяні у повітрі дрібні частинки. 2. Кисневмісна органічна речовина  3.Двохвалентний залишок, утворений відніманням двох атомів Гідрогену від молекули метану. 4.Лабораторний прилад  для перегонки рідини. 5. Стала  група атомів у молекулі, яка переходить без зміни від однієї  хімічної сполуки до іншої.. 6. Вязка складова частина грунту. 7. Дисперсна система, утворена частинками  твердих речовин.

 

					И

 

Відповідь. 1. Пил. 2. Спирт. 3. Метилен. 4. Холодильник.                                              5. Радикал. 6. Глина. 7.Дим.

 

ГОЛОВОЛОМКА 2

1. Біла глина. 2. Добування складних речовин способом сполучення простих  речовин.   3. Сіль фосфатної кислоти. 4.Найлегший газ. 5. Сплав міді і цинку. 6. Метал УІІІ групи періодичної системи.

1
2
3
4
5
6

 

Відповідь. 1. Каолін 2. Синтез. 3. Фосфат . 4. Водень . 5.Латунь . 6.Нікель

ГОЛОВОЛОМКА 3

1.Отруйна речовина .2.Хімічний елемент. 3.Сіль фосфатної кислоти. 4. Сполука фосфору з металом . 5.Фосфористий водень.

 

	Ф	О	С

 

 

Відповідь. 1.Фосген. 2. Фосфор. 3. Фосфат . 4. Фосфід. 5. Фосфін

 

ГОЛОВОЛОМКА 4

1. Негативно заряджений йон. 2. Лужний метал. 3. «Вогняна матерія», уявлення про яку панувало в хімії доломоносівського періоду.                       4. Речовина,що прискорює хімічну реакцію, а сама залишається без змін. 5. Видозмінна речовина.
2.  

					І

 

 

Відповідь. 1.Аніон. 2. Рубідій. 3. Флогістон. 4. Каталізатор. 5. Модифікація.

 

 

 

ГОЛОВОЛОМКА 5

1. Мягкий важкий метал. 2. Метал, названий на честь  Польщі. 3. Прилад  для аналізу газів. 4.Явище, коли одна і та сама речовина кристалізується в різних формах за різних умов. 5.Процес відновлення металів з оксидів за допомогою алюмінію. 6. Отрутохімікат.

 

О

 

Відповідь. 1.Олово. 2.Полоній. 3.Евдіометр. 4. Поліморфізм. 5. Алюмінотермія. 6. Гексахлорбензол

ГОЛОВОЛОМКА 6

1. Метал У групи періодичної системи. 2.Пластмаса, яку виготовляють з казеїну. 3. Явище прискорення  хімічних реакцій. 4. Мінерал яскраво-зеленого кольору. 5. Метал УІІІ групи періодичної системи. 6. Воскоподібний продукт перегонки нафти. 7. Лантаноїд.

	А		А		І
	А		А		І
	А		А		І
	А		А		І
	А		А		І
	А		А		І
	А		А		І

 

Відповідь. 1.Ванадій. 2. Галаліт. 3.Каталіз. 4. Малахіт. 5. Паладій. 6. Парафін. 7. Самарій.

ГОЛОВОЛОМКА 7

1. Метал ІІ групи иперіодичної системи. 2. Сполука Карбону з металом . 3. Яскраво-червона фарба. 4. Метал  ІІ групи періодичної системи.  5.Лужний метал. 6. Синя  різновидність оксиду алюмінію – корунду.

	А			І
	А			І
	А			І
	А			І
	А			І
	А			І

Відповідь. 1.Кадмій. 2. Карбід. 3. Кармін. 4. Магній. 5. Натрій. 6. Сапфір.