Презентація "Багатоманітність речовин. Метали й неметали. Металічні та неметалічні елементи."

Урок 11. 7 клас. Багатоманітність речовин. Метали й неметали. Металічні та неметалічні елементи. Вчитель. Пустоварова Юлія Юріївнаemail: yuliiapustovarova@gmail.com

Актуалізація. Скільки елементів знаходиться в періодичній системі? Які елементи зустрічаються переважно в космосі? 3. Які елементи першими стали відомими людям?4. Хто може пояснити, чому саме ці елементи першими навчилася використовувати людина? 5. Речовин на Землі набагато більше, ніж елементів. Чому? 6. З яких частинок може складатися речовина? 7. Визначте елемент, який входить до складу (за літерами ) зеленого пігменту рослин. 8. Відкинувши три літери в назві великого ссавця, який впадає в сплячку, одержите назву простої речовини.

Актуалізація- Назвіть частини з яких складаються фізичні тіла;- сформулюйте визначення понять : а) «речовина» ; б) «атом»; в) «молекула»;- що таке хімічний елемент;- назвіть, скільки елементів відомо науці ; - чому дорівнює відносна атомна маса Оксигену;- як позначається відносна атомна маса елемента; - назвіть найлегший елемент;- назвіть відносну атомну масу найлегшого елемента;- з яких елементів складається молекула води;- з яких елементів складається молекула Кисню.

Класифікація. Будова молекули. Фізичні властивості Прості речовини. Відмінності між простими та складними речовинами. Класифікація. Будова і властивостіАлотропія. Складні речовини. Відмінності між складними речовинами та сумішами. Змістr

Прості речовини

Класифікація простих речовин. Прості речовини. Металиутворені металічними елементами. Неметалиутворені неметалічними елементами. Na K Au Fe Cu N2 O2 H2 Cl2 P S

Положення неметалічних елементів у Періодичній системі

Метали. Неметали. Немолекулярна будова. Молекулярна будова. Немолекулярна будова. Кисень. Сірка. Графіт. Залізо. Мідь

Оксиген ОКарбон СКристаллічна сірка. Пластична сірка. О2 - кисень. О3 - озон. Олово Sn. Сіре α-форма. Біле (β-форма)Графіт. Алмаз. Сульфур SАлотропія – явище, коли один елемент утворює декілька простих речовни. Характерне здебільшого для неметалів. Можливі й алотропні модифікації металів.

1. Агрегатний стан. Тверді. Виключення ртуть (Hg) – рідкий металл– O2, N2, H2– I2, C, Si– Br2 Від сріблясто-білого до темно-сірого. Au (жовтий) и Cu (червоно-коричневий). O2 - безбарвний S - жовтий С(сажа) – чорний, Р - білий3. Електропровідністьгтвр. У більшості добре проводять електричний струм. Більшість діелектрики2. Колір

Від сріблясто-білого до сірогоберилійгерманійлітій золотографітарсеналмазсиліційсіркафосфор мідь

Пластичні (Au, Ag, Cu, Al и др.), викл. Sn (сіре). Крихкі, непластичні (S, уголь, I2, др.).4. Пластичність5. Температура плавлення. Тугоплавкі: Tпл.(W)= +3380°САле є й такі, що плавляться при низьких температурах: Tпл.(Hg)= - 38,8°С;Tпл.(Ga)= + 37,8°СВисока: Tпл.(алмазу)= +3600°СНизька: Tпл.(азоту)= -210°С

Характеристика металів. За стандартних умов усі метали (за винятком ртуті) є твердими речовинами. Золото та мідь мають характерне забарвлення. Більшість металів мають сріблясто-білий або сріблясто-сірий колір. Характерний блиск металів спостерігають зазвичай тільки в тому випадку, коли метал утворить суцільну компактну масу. Щоправда, магній і алюміній зберігають свій блиск навіть у порошкоподібному стані. Решта тонкоподрібнених металів мають чорний або темно-сірий колір. Усі метали – добрі провідники електричного струму. Найліпшими провідниками електричного струму є срібло, мідь і алюміній. Германій – напівпровідник. Метали переважно пластичні. Більшість із них можна кувати, витягати в дріт, прокочувати тощо. Золото – найпластичніший метал, з нього виробляють тонку фольгу. Стибій – навпаки, дуже крихкий. Різняться метали і своєю твердістю. Натрій легко різати ножем. Натомість хром і вольфрам – надзвичайно тверді метали. До того ж вольфрам – найтугоплавкіший із металів. Тому з нього виготовляють спіралі ламп розжарювання. Ртуть має найнижчу температуру плавлення поміж металів. Густина ртуті досить велика. Також до важких металів відносять цинк, залізо, мідь, свинець, золото. Найважчий метал – осмій. Його густина становить 22,6 г/см3. Найлегшим поміж металів є літій. Його густина 0,534 г/см3.

Характеристика неметалів. Немета́ли — прості речовини, які не мають властивостей металів, а саме: металічного блиску, непридатні для кування, погано проводять тепло, електричний струм. До неметалів зараховують 22 хімічних елементи: Гідроген, Азот, Арсен, Силіцій, Оксиген, Флуор, Хлор, Бром, Карбон, Фосфор, Сульфур, Селен, Йод, Астат, Телур, Бор, інертні гази, які складаються з окремих атомів це -Гелій, Неон, Аргон, Криптон, Ксенон і Радон. У графіті, алмазі, силіції, борі, червоному фосфорі всі атоми сполучені один з одним. Водень, азот, кисень, фтор, хлор, бром, йод мають двохатомні молекули.

Кросворд. РОЗМІСТІТЬ НАЗВИ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ 17 12 30 80 24 79

Кросворд. РОЗМІСТІТЬ НАЗВИ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ 17 12 30 80 24 79 ЦИНКАУРУКУРІХЛОРМХРОАГНІЕРММЙМЙ

Закріплення. Гра ,, Так чи ні". Метали в періодичній системі містяться в лівій нижній частині. Для металів характерний металічний блиск. 3. Більшість неметалів тверді.4. Для металів характерні низькі температури плавлення. 5. Для металів характерна атомна кристалічна гратка. 6. Для неметалів характерна молекулярна кристалічна гратка.7. Кальцій міститься в гемоглобіні крові. 8. Карбон утворює понад 3 млн. речовин.9. Оксиген утворює дві прості речовини кисень і озон. 10. Срібло має бактерицидні властивості.

Закріплення. Най… най … най…Найбільш тугоплавкий метал — (W - вольфрам, температура плавлення 3420° С).2. Найнижча температура плавлення — (у ртуті – 30° С).3. Найбільш ковкий метал (золото, з 1г. можна витягнути дріт завдовжки 2,4 км.)4. Найкраща електрична провідність у (срібла).5. Які метали можна різати пластмасовим ножиком ? (Натрій та калій).6. Найважчий метал. (Осмій).

Домашнє завдання1. Опрацювати презентацію, виписати визначення.2. Прочитати параграф 12 підручника О. Григорович.3. Виконати завдання після параграфа 2, 3, 4.