Презентація "Будова атома"

Будова атома. Подорож у мікросвіт: від філософських ідей до сучасної науки

Історія відкриття атома: від філософії до науки1 V ст. до н.е. Демокріт висунув революційну ідею про неділимі частинки — атоми, які складають усю матерію2 XVII—XVIII ст. Відродження атомістики: Роберт Бойль і Ісаак Ньютон науково спростовують теорію чотирьох начал Аристотеля31897 рік. Джозеф Джон Томсон відкриває електрон — перша субатомна частинка, що стала проривом у розумінні будови атома

Моделі атома: еволюція уявлень. Модель Томсона (1904)«Кексова» модель: позитивно заряджене «тісто» з вкрапленнями електронів, як родзинки в кексіМодель Нагаока (1904)Модель Сатурна: електрони обертаються кільцями навколо масивного позитивного ядра. Модель Резерфорда (1911)Планетарна модель: компактне позитивне ядро в центрі, електрони на орбітах

Експеримент Резерфорда: золота фольга і альфа-частинки01 Підготовка. Бомбардування тонкої золотої фольги позитивно зарядженими альфа-частинками з радіоактивного джерела02 Спостереження. Більшість частинок проходить крізь фольгу, але деякі відхиляються під великими кутами або відскакують назад03 Революційний висновок. Атом — майже порожній простір з маленьким, надзвичайно щільним позитивним ядром у центрі

Будова атомного ядра Протони. Позитивно заряджені частинки (заряд +1), визначають хімічний елемент Нейтрони. Нейтральні частинки (заряд 0), стабілізують ядро та утворюють ізотопи Електрони. Негативно заряджені частинки, маса у 1840 разів менша за протон. Протони і нейтрони називають нуклонами — вони мають приблизно однакову масу і становлять ядро атома

Електронна оболонка атома. Електрони навколо ядра. Негативно заряджені частинки рухаються навколо ядра з величезною швидкістю, утворюючи електронну хмару. Електронейтральність. Число електронів дорівнює числу протонів, тому атом загалом не має заряду. Енергетичні рівніЕлектрони розташовані на різних енергетичних рівнях або оболонках навколо ядра

Порядковий номер і заряд ядра Порядковий номер. Дорівнює числу протонів у ядрі атома Заряд ядра. Дорівнює порядковому номеру елемента Число електронів. Дорівнює числу протонів для нейтрального атома. Приклад: Гідроген (H, №1)1 протон у ядріЗаряд ядра: +11 електрон. Приклад: Карбон (C, №6)6 протонів у ядріЗаряд ядра: +66 електронів

Ізотопи: різновиди атомів одного елемента. Що таке ізотопи?Атоми одного елемента, які мають однаковий заряд ядра (кількість протонів), але різну кількість нейтронів. Приклад: ізотопи Гідрогену. Протій (¹H): 1 протон, 0 нейтронів, маса 1 Дейтерій (²H): 1 протон, 1 нейтрон, маса 2 Тритій (³H): 1 протон, 2 нейтрони, маса 3 Властивості ізотопів. Хімічні властивості однакові, оскільки визначаються кількістю електронів. Відрізняється лише маса атома

Візуалізація: масштаб атома і ядра100000x. Розмір атома. Діаметр атома приблизно у 100 000 разів більший за діаметр ядра99.96%Маса в ядріБільше 99,96% маси атома зосереджено в крихітному ядрі Цікавий факт: Якби збільшити атом до розміру футбольного стадіону, ядро було б розміром з горошину в центрі поля!

Підсумок: атом — складна, але впорядкована система. Електронейтральна частинка. Атом складається з позитивного ядра (протони + нейтрони) і негативних електронів на оболонках. Основа періодичностіБудова атома пояснює періодичність властивостей хімічних елементів у таблиці Менделєєва. Ключ до сучасної науки. Розуміння атома — фундамент хімії, фізики та всієї сучасної науки і технологій