Презентація до уроку "Алюміній та його сполуки"

Алюміній: загальна характеристика, властивості , добування, застосування. Алюміній оксид, алюміній гідроксид, їх амфотерність.

Положення Алюмінію в періодичній системі, будова його атома Алюміній — хімічний елемент ІІІА групи 3 періоду; на зовнішньому енергетичному рівні – 3 валентні електрони, металічний р-елемент Відновник: Al0– 3 ē → Al3+

Алюміній Сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, ρ = 2,7 г/см3, tпл = 660 °С; легко витягується в дріт, прокочується в листи й фольгу; за електропровідністю поступається лише сріблу й міді; входить до складу легких сплавів.

Природні сполуки Алюмінію Каолініт входить до складу глини. Корунд Al2 O3, кристали: червоні (рубіни), сині (сапфіри). Польовий шпат

Боксит Нефелін Кріоліт

Хімічні властивості Алюмінію Добування - електроліз розплавленої суміші алюміній оксиду Al2O3 з криолітом Na3AlF6. Глинозем плавиться за температури 2050°С, а суміш із 10% глинозему і 90% криоліту -за 960°С. Сумарне рівняння процесу: 2Al2O3 → 4Al +3O2↑ Алюмінотермі́я — спосіб відновлення металів з їх оксидів за допомогою алюмінію 3Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe

Хімічні властивості Алюмінію Активний метал: реагує з неметалами; виявляє амфотерні властивості – розчиняється в кислотах та лугах Конц. НNО3 та Н2SО4 на холоду пасивують алюмі-ній, проте при нагріванні реакція відбувається

Хімічні властивості Алюмінію Взаємодія з водой 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Взаємодія з йодом H2O 2Al + 3І2 = 2AlІ3

Алюміній оксид Al2 O3 Біла тугоплавка речовина, нерозчинна у воді, tпл = 2 050 °C. За хімічними властивостями він належить до амфотерних оксидів: з кислотами реагує як основний оксид, у реакціях з лугами виявляє властивості кислотних оксидів: Аl2О3 + 6НСl = 2АlСl 3 + 3Н2О; Аl2О3(свіжоотр.) + 2NaOН + 3Н2О = 2Na[Al(OH)4] Натрій тетрагідроксоалюмінат При сплавлянні алюміній оксиду з лугом утворюються алюмінати відповідного металічного елемента і вода: Аl2О3 + 2NaOH = 2NaAlО2 + Н2О Натрій метаалюмінат Аl2О3 + 6NaOH = 2Na3AlО3 + 3Н2О Натрій ортоалюмінат

Алюміній гідроксид Al(OН)3 Біла, тверда, нерозчинна у воді речовина За хімічними властивостями належить до амфотерних гідроксидів -з кислотами реагує як основа, у реакціях з лугами виявляє властивості кислот: Аl(ОН)3↓+ 3НСl = АlСl3 + 3Н2О; В розчинах: Аl(ОН)3↓ + NaOН = Na[Al(OH)4] Натрій тетрагідроксоалюмінат або Аl(ОН)3 + 3NaOН = Na3[Al(OH)6] Натрій гексагідроксоалюмінат При сплавлянні алюміній гідроксиду з лугом утворюються відповідні алюмінати та вода: Аl(ОН)3 + NaOH = NaAlО2 + 2Н2О Натрій метаалюмінат Аl(ОН)3 + 3NaOH = Na3AlО3 + 3Н2О Натрій ортоалюмінат При нагріванні розкладається : Добувають дією надлишку розчинної солі на луг:

Застосування Алюмінію

Застосування Алюмінію • У металургії для одержання інших менш активних металів методом алюмотермії. • Алюміній є цінним конструкційним матеріалом. • Авіаційна промисловість - дюралюмінієм обшивають корпуси літаків • Пилоподібний алюміній та деякі його сполуки використовують як тверде ракетне пальне. • З алюмінію виготовляють столові прибори, посуд, бляшанки, кухонні гаджети • Через свою високу відбивну здатність та легкість напилення алюміній є ідеальним матеріалом для виготовлення дзеркал. • Суміш алюмінію з ферум(ІІІ) оксидом — терміт — використовують для зварювання залізничних рейок та труб.

Обчисліть об'єм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 18% (густина 1,127 г/мл), необхідного для розчинення 39 г алюміній гідроксиду. Визначте масу алюмінію, необхідного для відновлення мангану з 25 кг мінералу піролюзіту, який містить 84% МnО2. Здійсніть перетворення:

Домашнє завдання Опрацювати матеріал презентації та § 35, № 503,505 - письмово (Григорович). Дякую за увагу! Бажаю успіху!