Презентація до уроку хімії, 9 клас. Розрахункові задачі. Обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями

Презентація до уроку хімії, 9 клас Учитель хімії: Гукало В. А.

Актуалізація опорних знань Виконайте тестові завдання 1. Вкажіть загальну формулу алканів: а) CnH2n; б) CnH2n-2; в) СnH2n+2; г) CnH2n-6. 2. Просторова будова молекули етену: а) тетраедрична; б) площинна; в) лінійна; г) інша відповідь. 3. У молекулі метану валентні кути дорівнюють: а) 120 ͦ; б) 109 ͦ28`; в) 180 ͦ; г) інша відповідь. 4. Вкажіть серед наведених нижче молекулярних формул формулу пентану: а) С3Н8; б) С5Н12; в) С5Н8; г) С6Н10.

5. Між атомами Карбону в молекулі етину зв’язок: а) подвійний; б) потрійний; в) одинарний; г) ароматичний. 7. Гомологами метану є: а) С3Н8; б) С5Н10; в) С5Н12; г) С6Н10. 6. Вкажіть серед наведених нижче молекулярних формул формулу гептану: а) С5Н12; б) С7Н16; в) С7Н14; г) С6Н12. 8. Для електронних хмар атома Карбону в молекулі метану характерним є тип гібридизації: а) sp; б) sp2; в) sp3.

Завдання. Здійснити перетворення: а) С2Н2  СН4  СН3Сl  CH2Cl2; СH3Cl + Cl2  СH2Cl2 + НCl; h СН4 + Cl2  СH3Cl + НCl; h 2СН4  С2Н2 + 3Н2; 1500 ͦ С

б) СO2  С2Н4  С2Н6  C2H5Br; С2Н4 + 3О2  2СО2 + 2Н2О; С2Н6 + Br2  С2Н5Br + HBr. С2Н4 + Н2  С2Н6; Ni

Тема уроку: Розрахункові задачі. Обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями

Закон Авогадро (1811 р.): в однакових об’ємах різних газів за однакових умов (температури і тиску) міститься однакова кількість молекул (для інертних газів атомів). Згідно з законом 1 л метану СН4 містить стільки молекул, скільки й 1 л етилену С2Н4 чи 1 л ацетилену С2Н2.

Згідно з хімічним рівнянням, одна молекула метану, сполучаючись із двома молекулами кисню, утворює молекулу вуглекислого газу і дві молекули кисню. На підставі закону Авогадро можна стверджувати, що певний об’єм метану має реагувати з удвічі більшим об’ємом кисню (наприклад, 1 л СН4 – із 2 л О2). Відповідно співвідношення об’ємів цих газів має бути таким: V(СH4) : V(О2 ) : V(СО2) : V(Н2О) = 1 : 2 : 1 : 2. СН4 + 2О2  СО2 + 2Н2О

Якось Гаусс сперечався з Авогадро (1776-1856) про зміст наукових законів. Гаусс стверджував, що закони існують лише в математиці, а тому хімія вважатися за науку не може. У відповідь Авогадро спалив 2 л водню в 1 літрі кисню та, отримавши два літри водяного пару, переможно вигукнув: «Ось бачите! Якщо хімія забажає, то два додати один буде дорівнювати двом. А що скаже на це ваша математика?» 2Н2 + О2 = 2Н2О

Аналізуючи результати дослідів із газами, французький учений Ж. Гей-Люссак сформулював у 1808 р. закон об’ємних співвідношень: об’єми газів, що вступають у реакцію й утворюються внаслідок реакції, співвідносяться як невеликі цілі числа. Згодом з’ясувалося, що ці числа є відповідними коефіцієнтами в хімічних рівняннях. Отже, коефіцієнти у хімічному рівнянні перед формулами газоподібних речовин показують об’єми газів (вихідних речовин і продуктів реакції).

Задача 1 Обчислити, який об’єм кисню потрібний для спалювання 10 м3 метану.

Дано: V(CH4) = 10 м3 V(O2) – ? Розв’язання: 10 м3 х м3 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 1 м3 2 м3 Відповідь: 20 м3.

Задача 2 Який об’єм водню необхідний для повного перетворення 0,8 л ацетилену на етан?

Дано: V(C2H2) = 0,8 л V(Н2) – ? С2Н2 + 2Н2  С2Н6 Розв’язання: 0,8 л х л 1 л 2 л Відповідь: 1,6 л.

Задача 3 Змішали 100 мл ацетилену і 400 мл кисню. Суміш газів підпалили. Чи залишиться після реакції один з реагентів? У разі позитивної відповіді обчислити об’єм залишку цієї речовини, вважаючи, що температура і тиск до і після реакції були однаковими.

Дано: V(C2H2) = 100 мл V(О2) = 400 мл 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O V(залишку реаг.) – ? 2 мл 5 мл Розв’язання: 100 мл х мл V(залишкуО2) = 400 мл – 250 мл = 150 мл. Відповідь: 150 мл О2.

Задача 4 Знайти формулу газуватого вуглеводню, якщо при повному згорянні 100 мл цієї сполуки утворюється 300 мл вуглекислого газу і 400 мл водяної пари (об’єми відповідають однаковим умовам).

Дано: V(CхHy) = 100 мл V(CО2) = 300 мл V(Н2О) = 400 мл CхHy– ? CхHy + O2 = CO2 + H2O 100 мл 300 мл 400 мл 1 мл 3 мл 4 мл CхHy + 5O2 = 3CO2 + 4H2O C3H8 Відповідь: С3Н8. Розв’язання:

Дякую за роботу! Домашнє завдання Опрацювати § 25, розв’язати задачу. Задача Обчислити, який об’єм кисню потрібний для спалювання 25 м3 етану.

Список використаних джерел   1. Хімія 7-9 класи : Навчальна програма для загальноосвіт. навч. закл. : програма затверджена Наказом Міністерства освіти і науки України від 07.06.2017 № 804 2017. 2. Попель П. П., Крикля Л. С. Хімія: підручник для 9 класу загальноосвітних навчальних закладів. Київ : Видавничий центр «Академія», 2017. 240 с. 3. https://ru.freepik.com/free-photos-vectors/chemistry 4. https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%96%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D1%84_%D0%9B%D1%83%D1%97_%D0%93%D0%B5%D0%B9-%D0%9B%D1%8E%D1%81%D1%81%D0%B0%D0%BA 5. https://katk46.ru/documents/Festivals/matematiks_festivals/3/Sbornik.pdf