Презентація до уроку хімії "Етанова кислота"

Етанова кислота Молекулярна та структурна формули етанової кислоти. Фізичні та хімічні властивості. Застосування.

Мета уроку: Дати поняття про карбонові кислоти; Ознайомити з особливостями будови молекули етанової кислоти, Вивчити фізичні та хімічні властивості етанової кислоти; З’ясувати застосування етанової кислоти

План уроку: 1.Поняття про карбонові кислоти. 2. Молекулярна та структурна формули етанової кислоти. 3.Фізичні властивості етанової кислоти. 4.Хімічні властивості етанової кислоти. 5.Застосування.

Очікувані результати навчання: Знати: молекулярну та структурну і формули оцтової кислоти, мати уявлення про функціональну карбоксильну групу карбонових кислот Вміти: складати рівняння хімічних реакцій оцтової кислоти Розуміти: суть реакцій ,що характеризують хімічні властивості оцтової кислоти

Поняття про карбонові кислоти Карбонові кислоти – органічні сполуки, в молекулах яких карбоновий радикал сполучений з функціональною карбоксильною групою. Карбксильну группу можна записати так або -COOH Загальна формула карбонових кислот

Приклади карбонових кислот CH3COOH – етанова кислота Вищі насичені карбонові кислоти : C15H33COOH – пальмітинова кислота C17H35COOH – стеаринова кислота Вища ненасичена карбонова кислота: C17H33COOH – олеїнова кислота

Склад і будова молекули етанової кислоти Молекулярна формула Структурна формула CH3COOH

Фізичні властивості етанової кислоти Етанова кислота – безбарвна рідина, летка, має різкий специфічний запах, добре розчинна у воді і змішується з нею в будь-яких пропорціях, розчин кислий на смак ; за t нижче 170 С вона перетворюється на кристали ,схожі на кригу, тому її ще називають “крижаною” У повсякденні ми користуємося столовим оцтом та есенцією: 3-9% водний розчин – столовий оцет. 86% водного розчину-оцтова есенція

Хімічні властивості етанової кислоти Які загальні властивості кислот ви знаєте? Зміна кольору індикаторів Взаємодія з металами Взаємодія з основними та амфотерними оксидами Взаємодія з основами Взаємодія з солями

Давайте згадаємо, які індикатори ми знаємо та як вони змінюють колір? 1)Електролітична дисоціація , зміна кольору індикатора CH3COOH CH3COO- + H+ ацетат - йон 2) Взаємодія з металами до H2 : 2СН3СООН + Мg → (CH3COO)2Mg+ H2 магній ацетат

3)Взаємодія з основними та амфотерними оксидами : 2СН3СООН + ВаО → (СН3СОО)2 Ва + Н2О кальцій ацетат 4) Взаємодія з основами - реакція нейтралізації СН3СООН + NaOH → CH3COONa + H2O натрій ацетат

5)Взаємодія з солями слабких кислот : 2СН3СООН + Na2CO3 2 CH3COONa+ CO2+ H2O 6)Взаємодія із спиртами – реакція естерифікації СН3СООН + С2Н5ОН СН3СООС2Н5 + Н2О етиловий естер етанової кислоти або етилацетат

Застосування етанової кислоти 1.Синтез лікарських препаратів 2. Харчова промисловість,як смакова та консервуюча речовина 3. Виробництво штучних волокон - ацетатний шовк,кіноплівка, органічне скло 4. Побутова хімія 5. Органічний синтез 6. Хімічні засоби захисту рослин

Усвідомлення знань: І. Складіть свої рівняння реакцій,що характеризують властивості етанової кислоти. ІІ. Дайте відповіді на запитання: 1.Вкажіть функціональну групу карбонових кислот: а) ОН- б) -NH2 в) –СООН г) –СОН 2.Вкажіть формулу етанової кислоти: а) С15Н35СООН б) НСООН в) СН3СООН г)С17Н33СООН 3.Вкажіть колір індикатора метилового оранжевого в розчині оцтової кислоти: а) рожевий б) синій в) безбарвний г) червоний

Усвідомлення знань: 4.Вкажіть речовини ,з якими реагує етанова кислота а) СаО б) HCl в) KOH г) SO3 5.Вкажіть ,як називається реакція між спиртом та етановою кислотою : а) обміну б) естерифікації в)нейтралізації г) каталітична 6. Вкажіть ,як називається реакція між основою та етановою кислотою : а) обміну б) розкладу в)нейтралізації г) заміщення

Домашнє завдання: -опрацювати конспект та матеріал параграфа -виконати вправи Дякую за увагу