Презентація до уроку хімії з поглибленим вивченням для 9 класу з теми "Поняття про еквівалент та молярну концентрацію еквівалентів речовини"

Поняття про еквівалент та молярну концентрацію еквівалентів речовини

якісний кількісний концентрований розведений розчин. Пригадаємо. Склад розчину

Кількісний склад розчину: масова частка, молярна концентрація, молярна концентрація еквівалента розчиненої речовини

Зако́н ста́лості скла́ду. Кожна хімічна сполука завжди має один і той самий склад. Жозеф Пруст 1799.

Відповідно Закону сталості складу речовини взаємодіють між собою в суворо визначених кількісних або рівноцінних (еквівалентних) співвідношеннях. Для характеристики величини мас речовин, що сполучаються одна з одною без залишку, було введено поняття «еквівалент».

Еквівалент — реальна або умовна частинка речовини, яка в хімічних реакціях рівноцінна за хімічною дією одному йону Гідрогену Н+ або групі ОН–, а в окисно-відновних реакціях — одному відданому чи прийнятому електрону

Число, обернене до числа йонів Гідрогену (основності кислоти) або гідроксильних груп (кислотності основи), що беруть участь у кислотно-основних реакціях, або до числа відданих чи прийнятих електронів в окисно-відновних реакціях, називають фактором еквівалентності. Його позначають f екв (Х)Це безрозмірна величина, яка менша або дорівнює одиниці.

Формули для обчислення фактора еквівалентності: - елемента, - простої речовини, - неорганічних речовин основних класів, - окисника та відновника

Розрахунок фактора еквівалентності

Молярна концентрація еквівалента речовини — це відношення кількості речовини еквівалента до об’єму розчину Молярну концентрацію виражають у моль/л. Кількість речовини еквівалента обчислюють за формулою виражають у моль

Молярна маса еквівалента M(fекв(X) X) речовини — це добуток фактора еквівалентності і молярної маси цієї речовини

Атомна маса еквівалента будь-якого елемента в сполуці дорівнює добутку фактора еквівалентності цього елемента — величини, оберненої до ступеня його окиснення в сполуці, і його атомної маси. Так, атомні маси еквівалента йона Алюмінію та йона Оксигену в сполуці Al2 O3 дорівнюють:

Молярна маса еквівалента алюміній оксиду Al2 O3 дорівнює добутку фактора еквівалентності цього оксиду (величини, оберненої до добутку числа йонів Алюмінію на заряд його йона) та його формульної маси:

Обчисліть молярну концентрацію еквівалента натрій гідроксиду, розчин якого об’ємом 200 мл містить 16 г. Розв’язати задачу

Параграф 12 опрацювати. Виконати вправу №3*Домашнє завдання