Кислоти – це складні речовини, до складу яких входять один або декілька атомів Гідрогену і кислотний залишок. Н2 SO4 атоми Гідрогенукислотний залишок. Валентність кислотного залишку дорівнює кількості атомів Гідрогену! ІІ2
Номер слайду 3
Класифікація кислот. За вмістом атомів Оксигену кислоти бувають:безоксигенові(розчини деяких газів у воді)оксигеновмісні(продукти взаємодії кислотного оксиду з водою)HCl. HFН2 SН2 SO4 Н3 РО4 Н2 СО3
Номер слайду 4
Класифікація кислот. За кількістю атомів Гідрогену кислоти бувають: одноосновнідвохосновнітрьохосновніHNO3 НРО3 НСl. HBr. HIHFН2 SO4 Н2 SO3 Н2 СO3 Н2 S Н3 РО4
Номер слайду 5
Властивості кислот зумовлені наявністю у їхньому складі атомів Гідрогену!За силою відщеплення від молекули позитивно заряджених йонів Гідрогену розрізняють типи кислот: сильнісередньої силислабкіHCl. HNO3 Н2 SO4 HBr. HIНCl. О4 Н2 SO3 Н3 РО4 H2 S H2 СO3 H2 SіO3
Номер слайду 6
1. Дія кислот на індикатори https://www.youtube.com/watch?v=pdj5m34i. CLw Лакмус і метиловий оранжевий змінюють забарвлення на рожево-червоне. Фенолфталеїн не є індикатором на кисле середовище!
Номер слайду 7
2. Взаємодія кислот з металами
Номер слайду 8
2. Взаємодія кислот з металами https://www.youtube.com/watch?v=S2w. Htdhl4 Eg
Номер слайду 9
2. Взаємодія кислот з металами. Al + HCl = H2 + Al. Cl IIII36322алюміній хлорид. Fe + HCl = H2 + Fe. Cl III22ферум (ІІ) хлоридводеньводень. Cu + HCl =Реакція заміщення – реакція, під час якої атоми простої речовини заміщують атоми елемента складної речовини
Номер слайду 10
2. Взаємодія кислот з металами. Витискують Гідроген з кислот. Не витискують Гідроген з кислот. Активність металів зменшується
Номер слайду 11
3. Взаємодія кислот з оксидами металів https://www.youtube.com/watch?v=u. Zcs. Vlqqcoc
Номер слайду 12
3. Взаємодія кислот з оксидами металів. Cu. O + H2 SO4
Номер слайду 13
3. Взаємодія кислот з оксидами металів. Cu. O + H2 SO4= Cu. SO4+ H2 OIIIIIIкупрум (ІІ) сульфат. Реакція обміну – реакція між двома складними речовинами, під час якої вони обмінюються своїми складовими частинами
Номер слайду 14
4. Взаємодія кислот з основами https://www.youtube.com/watch?v=t3u. V5 O3 Sar4
Номер слайду 15
4. Взаємодія кислот з основами. Fe(OH)3 + HCl
Номер слайду 16
4. Взаємодія кислот з основами. Fe(OH)3 + HCl=Fe. Cl+ H2 OIІIIІII333 ферум (ІІІ) хлорид. Взаємодія основ з кислотами належить до реакцій обміну, що називаються реакціями нейтралізації
Номер слайду 17
5. Взаємодія кислот із солями https://www.youtube.com/watch?v=3xb. Dp1 Z14y4
5. Взаємодія кислот із солями https://www.youtube.com/watch?v=Tz. UMILR6i5w
Номер слайду 21
5. Взаємодія кислот із солями. Ca. Co3 + HCl
Номер слайду 22
5. Взаємодія кислот із солями. Ca. Co3 + HCl=Ca. Cl+ H2 CO3 III2 H2 OCO2кальцій хлорид2
Номер слайду 23
Підведемо підсумки!Кислоти змінюють забарвлення індикаторів. Розчини кислот реагують з металами, що стоять у ряду активності до водню. Кислоти реагують з оксидами металів. Кислоти реагують з основами (розчинними, нерозчинними, амфотерними). Кислоти реагують із солями.