Презентація до уроку: "Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносні атомні маси хімічних елементів"

Поширення і використання з комерційною метою заборонено автором

Атоми мають дуже маленькі розміри Якщо уявити, що можна збільшити яблуко до розмірів земної кулі, то атом буде розміром зі звичайне яблуко. Вістря сталевої шпильки, радіус якої 1 мм, містить близько 100 000 000 000 000 000 000 атомів заліза. Якщо ці атоми розмістити у ряд, то отримаємо ланцюжок завдовжки 20 мільйонів кілометрів.

Атоми мають мізерну масу. Маса атома, виражена в кілограмах чи грамах, називається абсолютною атомною масою. Маса атома найлегшого елемента Гідрогену, виражена у грамах становить 1,67·10 г-24

Джон Далтон вперше вибрав водень (гідроген) як стандарт, його атомну вагу вважали за 1, а іншим елементам присвоєно «атомні маси» відносно цього значення для водню. Берцеліус запропонував взяти кисень (оксиген) як стандарт атомної ваги

Сьогодні користуються іншим еталоном для порівняння – це карбон (вуглець), а саме, 1/12 маси атома карбону. Ця одиниця називається атомною одиницею маси 1 а.о.м. = 12ma(C)=19,94 ⋅10 г-2412=1,66 ⋅10 г-24

Зі значенням 1 а.о.м. можна порівняти абсолютні маси усіх хімічних елементів. Ar = абсолютна маса атома елемента m 1 а.о.м. Відносна атомна маса є величиною, що виражає відношення абсолютної маси будь-якого атома до маси 1/12 частини атома вуглецю (карбону)Аr (H) = 1,67 ⋅10 г-241,66 ⋅10 г-24= 1,008 Відносна атомна маса показує, у скільки разів маса даного атома більша за 1/12 маси атома карбону (вуглецю)

Атоми кожного елемента містять певну кількість протонів. Кількість протонів в атомі називається протонним числом і визначається порядковим номером елементакількість протонів С = 6 Форми одного атома, які відрізняються лише кількістю нейтронів, називаються ізотопами6 нейтронів7 нейтронів8 нейтронів. Відносна атомна маса елемента - це середнє арифметичне значень атомних мас усіх різних ізотопів елемента, причому внесок кожного ізотопу в середнє значення різний і визначається його вмістом в природі98,93%1,06%0,01%

Задача. У природі магній має три ізотопи: магній-24, магній-25, магній-26, уміст яких дорівнює відповідно 78,6%; 10,1%; 11,3%. Обчислити відносну атомну масу магнію. Розв’ язання. Дано: Mg = 78,6%; 24 Mg = 10,1%; 25 Mg = 11,3%; 26 Ar (Mg) - ? 1. Виражаємо масові частки як частки від 1:78,6% : 100% = 0,786; 10,1% : 100% = 0,101; 11,3% : 100% = 0,113. 2. Перемножимо уміст кожного ізотопа на його масове (нуклонне) число: 0,786 ⋅ 24 = 18,864; 0,101 ⋅ 25 = 2,525; 0,113 ⋅ 26 = 2,938. 3. Додавши отримані значення, знаходимо відносну атомну масу магнію: 18,864 + 2,525 + 2,938 = 24,327

Підіб’єм підсумки!Атоми хімічних елементів характеризуються певними масами. Абсолютні маси атомів є дуже малими, тому для зручності користування введено поняття «відносна атомна маса». Відносна атомна маса - величина безрозмірна. Чисельно вона дорівнює відношенню маси атома відповідного елемента до 1/12 маси атома карбону. За атомну одиницю маси взято 1/12 маси атома карбону. Це величина, що становить 1,66 ∙ 10 г і позначається а. о. м. -24 Відносні атомні маси хімічних елементів можна знайти в Періодичній системі хімічних елементів. Відносна атомна маса – це середня відносна атомна маса усіх ізотопів даного хімічного елемента із урахуванням їх вмісту у природі.