Презентація до уроку. "Солі, їх поширення в природі. Середні та кислі солі."

Класна робота. Солі, їх поширення в природі. Середні та кислі солі.

?Який клас неорганічних сполук називається солями?Які визначення можна дати солям?Як визначається валентність кислотного залишку? Які солі називаються кристалогідратами?

Назви кислот і солей{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}№Формула кислоти. Назва кислоти. Кислотний залишок. Назва солі  Фторидна-Fфторид2 HCl. Хлоридна-Clхлорид3 HBr. Бромідна-Brбромід4 HIЙодидна-Iйодид5 H2 S Сульфідна-Sсульфід6 H2 SO3 Сульфітна-SO3сульфіт7 H2 SO4 Сульфатна- SO4 сульфат8 HNO2 Нітритна- NO2нітрит9 HNO3 Нітратна-NO3нітрат10 Н2 СО3 Карбонатна- СО3карбонат11 H2 Si. O3 Метасилікатна-Si. O3силікат12 H3 PO4 Ортофосфатна- PO4ортофосфат, фосфат

Кислі соліКислі солі – це продукт неповного заміщення Гідрогену в кислоті катіонами металічного елементу, тому кислотні залишки таких солей містять Гідроген, наприклад, КНSO4; KH2 PO4; KHCO3

Назва кислотних залишків кислих солей і відповідно солей утворюється із назви кислотного залишку, але вказується і наявність Гідрогену. -НSO4- -гідрогенсульфат; КНSO4 - калій гідрогенсульфат. При двовалентному металі: Са(НSO4)2 – кальцій гідрогенсульфат. Якщо Гідрогенів два, то тоді назву кислої солі передають з приставкою « ди» - KH2 PO4 - дигідрогенортофосфат

Назвати солі:  Ca3(PO4)2- Na2 Н РО4 - Na Н2 РО4 –NH4 H2 PO4 –(NH4)2 HPO4 –

Назвати солі:  Ca3(PO4)2- кальцій ортофосфат;Na2 Н РО4 - натрій гідрогенортофосфат;Na Н2 РО4 –натрій дигідрогенортофосфат;NH4 H2 PO4 – амоній дигідрогенортофосфат (NH4)2 HPO4 – амоній гідрогенортофосфат

Записати формули таких солей:кальцій гідрогенкарбонат;натрій гідрогенкарбонат;Калій дигідрогенортофосфат

?(NH4) 2 SO4;К2 SO4 Na2 SO4 – Mg. SO4 · 7 H2 O Zn. SO4 · 7 H2 O –Zn. SO4 - Cu. SO4 · 5 H2 O –

Амоній сульфат – (NH4) 2 SO4;К2 SO4 – калій сульфат. Na2 SO4 – натрій сульфат(Mg. SO4 · 7 H2 O — магній сульфат гептагідрат;). (Zn. SO4 · 7 H2 O – цинк сульфат гептагідрат) Zn. SO4 - цинк сульфат. Cu. SO4 · 5 H2 O – купрум сульфат пентагідрат

Хімічні властивості кислих солей.1) Електролітична дисоціація: І стадіяІІ стадія

2) Якщо взаємодіють дві кислі солі різної за силою кислот, то утворюється середня або кисла сіль сильнішої кислоти і слабша кислота.

Хімічні властивості середніх солей. Ст.145(

Солі нітратної кислоти розкладаються в залежності від активності металу солі: Ме- розміщений зліва від Mg до Cu включно → Ме(NO2)n + О2  t Ме(NO3)n → Ме- розміщений зліва від Mg до Cu включно → Ме О + NO2↑ + О2↑ Ме- розміщений справа від Cu → Ме +NO2↑ + О2↑ 

Поширення солей –підручник ст 143-145.

Сульфати. Найпоширеніші сульфати. Ca. SO4 · 2 H2 O — гіпс, за t° = 150 °С переходить у 2 Ca. SO4 · H2 O — алебастр або палений гіпс Na2 SO4 · 10 H2 O — глауберова сіль (на честь німецького хіміка Йоганна Рудольфа Глаубера). Використовується як проносне в медицині, у виробництві скла й соди. Mg. SO4 · 7 H2 O — гірка сіль. Ba. SO4 — діагностика захворювань шлунково-кишкового тракту, оскільки барій сульфат непрозорий для рентгенівських променів. Купороси — кристалогідрати сульфатів Fe, Co, Ni, Zn. Zn. SO4 · 7 H2 O — мікродобриво, виробництво фарб. Fe. SO4 · 7 H2 O — боротьба зі шкідниками рослин, виготовлення чорнила, фарбування тканин. Cu. SO4 · 5 H2 O — обприскування рослин, протруювання насіння, покриття металів міддю електролізом.

Карбонати, хлориди, ортофосфативапняк, крейда, мармур - Са. СО3; магнезит -Мg СО3 , доломіт - - Са. СО3∙ Мg СО3 ; карналіт - К (Nа)Cl ∙Мg. Cl2 ∙ 6 H2 O; фосфорит – Са 3(РO4 )2

Домашнє завдання Опрацювати § 27 , вп 1, ст .148.