5 березня о 18:00Вебінар: Дизайн продуктивного уроку біології

Презентація до уроку: "Відносна густина газів"

Про матеріал
У презентації подано поняття густини, відносної густини газів та розвязування типових задач із використанням поняття відносної густини газів.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Відносна густина газів

Номер слайду 2

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Назва речовини. Кількість речовини. Число молекул. Молярний об’єм. Молярна маса. Кисень О21 моль6,02⋅1023 22,4 л/моль32 г/моль. Водень Н21 моль6,02⋅102322,4 л/моль2 г/моль. Вуглекислий газ СО21 моль6,02⋅102322,4 л/моль44 г/моль. Амоніак NH31 моль6,02⋅102322,4 л/моль17 г/моль. Метан СН41 моль6,02⋅102322,4 л/моль16 г/моль

Номер слайду 3

Густина - величина, яка показує масу речовини у певному об’ємі ρ = Vm , де ρ («ро») – густина, m – маса речовини, V – об’єм речовини. Оскільки m = ν M і V= ν Vm , ν M ν Vm. M Vm. Оскільки молярний об’єм різних газів за однакових умов є величиною постійною і дорівнює 22,4 л/моль, то густина газу буде визначатись тільки його молярною масою: ρ (А) М(А) =то ρ = =

Номер слайду 4

Відносна густина – це величина, яка показує, у скільки разів один газ важчий за інший за даних умов. DА(В) = = , де Д – відносна густина газівρ (В)ρ (А) М(В)М(А) Відносна густина є величиною безрозмірною

Номер слайду 5

Обчислення з використанням відносної густини газів. Задача 1. Обчисліть, у скільки разів азот важчий за гелій. Дано: азот N2 і гелій He Знайти: DHe - ?Розв’язання:1. Запишемо формулу знаходження відносної густини газу азоту за гелієм: М(N2 )М(Не) ДНе = 2. Знаходимо молярні маси поданих речовин: М(N2) = 2 ⋅14 = 28 г/моль М(He) = 4 г/моль3. Знаходимо відносну густину газів: DHe = Відповідь: азот важчий за водень у 7 разів.4 г/моль 28 г/моль = 7

Номер слайду 6

Задача 2. Відносна густина газу за повітрям дорівнює 2,45. Обчисліть молярну масу газу. Дано: Dповітря = 2,45 Знайти: М (газу) - ?Розв’язання:1. Запишемо формулу знаходження відносної густини: М(газу)М(повітря) Дповітря = звідси 2. Знаходимо молярну масу газу: М(газу) = 2,45, М(повітря) = 29 г/моль,М(газу)= Дповітря. М(повітря) ⋅ ⋅ Відповідь: молярна маса газу дорівнює 71 г/моль.29 г/моль = 71 г/моль

Номер слайду 7

Задача 3. Знайти густину кисню за нормальних умов. Дано: кисень О2 Знайти: ρ (О2) - ?Розв’язання:1. Запишемо формулу знаходження густини: 2. Знаходимо молярну масу кисню: М(О2) = 2 ⋅ 16 = 32 г/моль Відповідь: густина кисню за нормальних умов дорівнює 1,43 г/л. ρ=M Vm3. Знаходимо густину кисню: ρ =32 г/моль22,4 л/моль , де Vm = 22,4 л/моль = 1,43 г/л

Номер слайду 8

Задача 4. Знайти молярну масу газу, якщо його густина за воднем дорівнює 15. Дано: DН2 = 15 Знайти: М (газу) - ?Розв’язання:2. Знаходимо молярну масу водню: 1. Запишемо формулу знаходження відносної густини: М(газу)М(Н2) ДН2 = 3. Знаходимо молярну масу газу: М(газу) = 15 М(газу)= ДН2 М(Н2) ⋅ ⋅ 2 г/моль = 30 г/моль Відповідь: молярна маса газу дорівнює 30 г/моль. М(Н2) = 2 г/моль звідси

Номер слайду 9

Задача 5. Знайти густину амоніаку за нормальних умов. Дано: амоіак NH3 Знайти: ρ (NH3 )- ?Розв’язання:1. Запишемо формулу знаходження густини: 2. Знаходимо молярну масу амоніаку: М (NH3) = 14 + 3 ⋅1 = 17 г/моль Відповідь: густина амоніаку за нормальних умов дорівнює 0,76 г/л. ρ=M Vm3. Знаходимо густину амоніаку: ρ = = 0,76 г/л 17 г/моль22,4 л/моль , де Vm = 22,4 л/моль

Номер слайду 10

Узагальнимо вивчене!Густина - величина, яка показує масу речовини у певному об’ємі:ρ = Vm Густину газу за нормальних умов можна обчислити за формулою: ρ= M Vm. Відносна густина показує, у скільки разів один газ важчий за інший за даних умов. Відносна величина позначається D, поряд внизу вказується газ, за яким шукають відносну густину, це величина безрозмірна. DА(В) = = ρ (В)ρ (А) М(В)М(А)

Номер слайду 11

Чи маєте запитання?

Номер слайду 12

Відеоурок ви можете переглянути за посиланням: https://www.youtube.com/watch?v=l250 I3 Dvsp8&t=100s

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 2
Оцінки та відгуки
  1. Моренко Марина Георгіївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. фертак наталя
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
pptx
Додано
17 січня
Переглядів
437
Оцінка розробки
5.0 (2 відгука)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку