Презентація до узагальнюючого уроку "Хімічні реакції"

Узагальнення знань з теми «Хімічні реакції»

Девіз уроку: «Чим більше в мене справ, тим більше я вчуся» М. Фарадей

1. Хімічна розминка -Творча вправа «Синоніми» Пригадаємо! Які слова називаються синонімами?

Реакція під час перебігу якої з декількох речовин утворюється одна - Реакція, між двома складними речовинами, в результаті якої утворюються дві нові складні речовини - Зміна концентрації речовини за одиницю часу - Кількість теплоти, що виділяється або поглинається під час хімічної реакції - Рівняння, у якому вказано тепловий ефект - Стан, коли швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції - Біологічний каталізатор - Атом, молекула або йон, які приєднують електрони- Атом, молекула або йон, які віддають електрони-  

- Творча вправа «Антоніми» Пригадай!! Які слова називаються антонімами?

Інгібітор – Розклад – Екзотермічна реакція – Гомогенний- Виділення газу – Окисник –

2. Проблемна ситуація «Реставратор» Завдання. Відновити таблицю

Класифікація хімічних реакцій За зміною кількості вихідних і кінцевих речовин Реакції сполучення Реакції розкладу Реакції заміщення Реакції обміну За тепловим ефектом Екзотермічні Ендотермічні  За участю каталізатора Каталітичні Некаталітичні За напрямом протікання Оборотні Необоротні За ознакою зміни ступеня окиснення атомів Окисно- відновні Без зміни ступеня окиснення  За агрегатним станом Гомогенні Гетерогенні

Завдання 3. «Біла ворона». Вибрати йони , які не можуть разом перебувати в розчині

Відповідь 1. Ag+ i Cl- 2. Ba2+ i SO42- 3. Al3+ i OH- 4. Fe3+ i PO43- 5. Ca2+ i PO43- 6. H+ i SiO32- 7. Zn2+ i OH- 8. Mg2+ i CO32- 9. Ca 2+ i CO32-  

Завдання 4. «ПРОЯВИ КМІТЛИВІСТЬ»

І група Що зашифровано на малюнку?

ІІ група Що зашифровано на малюнку?

Художнику доручили ілюструвати підручник хімії для дев'ятикласників. Хімічні реакції розкладу, сполучення, заміщення, обміну він зобразив у такий спосіб. Оцініть, чи правильно художник змоделював хімічні реакції різних типів. Обґрунтуйте свій експертний висновок.

Творче завдання. Рольова гра «Я – хімік-технолог» І Група «Каталізатори» - Виробництво сульфатної кислоти починається з випалу піриту FeS2 – це перша стадія виробництва. ІІ Група «Окисники» - Друга стадія виробництва сульфатної кислоти – окиснення сульфур (IV ) оксиду до сульфур ( VI) оксиду. ІІІ Група «Відновники» - Третя стадія – одержання сульфатної кислоти.

Завдання 1.Складіть рівняння реакції та вкажіть його тип за різними ознаками. 2. Обґрунтуйте умови здійснення реакції, фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції.

Відповідь І Група «Каталізатори» 1.Виробництво сульфатної кислоти починається з випалу піриту FeS2 – це перша стадія виробництва. 4FeS2 + 11О2 = 2Fe 2О3 + 8SО2↑, ΔН = –3420 кДж Реакція випалювання залізного колчедану є необоротньою, екзотермічною, гетерогенною, некаталітичною, окисно –відновною.

Відповідь ІІ Група «Окисники» 1.Друга стадія виробництва сульфатної кислоти – окиснення сульфур (IV ) оксиду до сульфур ( VI) оксиду. 2SО2 + О2 ↔ 2SО3, ΔН = –198 кДж Реакція окиснення сульфур діоксиду є оборотною, екзотермічною, гомогенною, каталітичною, окисно - відновною.

Відповідь . ІІІ Група «Відновники» 1. Третя стадія – одержання сульфатної кислоти. SО3 + Н 2О = Н 2SО4, ΔН = –132 кДж Реакція утворення сульфатної кислоти є необоротньою, екзотермічною, гетерогенною, без зміни ступеня окиснення .

Завдання 6. «Навчаючи –вчуся» Самостійна робота Проставити ступені окиснення, розставити коефіцієнти в окисно- відновних реакціях.

* Якщо ви не допустили помилок у розстановці коефіцієнтів методом електронного балансу - ви підготовлені до Якщо помилки допущені, перечитайте розділ «Хімічні реакції» і пройдіть уважно §§ 11-15 від початку , зверніть увагу на кожне правило. контрольної роботи.

Домашнє завдання Повторити §§11-15, виконати завдання №129 (в,г) для (ІІІ і ІVрівнів)

Знайти і записати рівняння реакції до досліду «Невидимі чорнила». 2) Визначити до якого типу воно відноситься. Завдання для тих, хто цікавиться хімією «Школа хімічної магії»