Презентація "Добування кисню в лабораторії та промисловості.Способи збирання кисню та доведення його наявності."

Добування кисню в лабораторії та промисловості. Способи збирання кисню та доведення його наявності Підготувала вчитель хімії Михайлик Лідія Анатоліївна.

Кисень – це речовина, навколо якої обертається вся земна хімія. Я. Берцеліус

Одержання кисню в природі. Одержання кисню в промисловості. Одержання кисню в лабораторії. Реакції розкладу. Способи збирання кисню в лабораторії. План уроку:

Складні речовини – це …Хімічна формула – це …Хімічне рівняння – це …Індекс – це …Прості речовини – це …Коефіцієнт – це …Валентність – це …Прості речовини поділяють на…Хімічний символ елемента Оксигену…Відносна атомна маса Оксигену…Валентність Оксигену в сполуках…Проста речовина Оксигену…Хімічна формула кисню…Відносна молекулярна маса кисню…До складу повітря входять…Фізичні властивості – це …Закінчіть речення:

Закінчити речення: Агрегатний стан кисню за звичайних умов …Колір кисню …Запах кисню…Смак кисню …Розчинність у воді …Кисень за повітря …Оксиген входить до складу наступних природних речовин…

Цікавим фактом є те, що кисень вперше добули не хіміки. Це зробив винахідник підводного човна датчанин Корнеліус ван Дреббель на початку ХУІІ ст. Він використав для дихання на підводному човні газ, який добув нагріванням селітри. Але роботи винахідника були засекречені, тому не відіграли важливої ролі для розвитку хімії. Це цікаво!

Утворення кисню у природі

Рівняння фотосинтезу: світло6 CO2 +6 H2 O = C6 H12 O6 + 6 O2 Утворення кисню у природі

У промисловості кисень одержують електролізом води та з повітря. Електролітичний метод Через воду пропускають електричний струм, під дією якого вона розпадається на водень та кисень: 2 H2 O ел. струм 2 Н2 + О2 Для того, щоб вода проводила електричний струм до неї додають інші речовини (луги або сульфати лужних металі).. Одержання кисню в промисловості

Установка для виробництва кисню методом електролізу води

Розділення повітря. Цей метод ґрунтується на використанні різниці температури кипіння газів, з яких складається повітря. Спочатку зріджують повітря. Для цього його сильно стискають (100-200 атм.), а після цього різко знижують тиск. Внаслідок цього повітря сильно охолоджується й переходить у рідкий стан (при температурі -192 °С). Рідке повітря переганяють у ректифікаційній колоні. Оскільки азот кипить при -196 °С, а кисень - при -183 °С, із рідкого повітря спочатку відганяється азот, а потім кисень. Одержання кисню в промисловості

Установка для одержання кисню із повітря (киснева станція)

Добування кисню в лабораторії2 КМn. O4=++K2 Mn. O4 Mn. O2 O2⭡2 H2 O2 =H2 O+2 O2⭡Hg. O2=Hg+O2⭡22 KNO3=2 KNO2 + O2⭡Mn. O22 KCl. O3=2 KCl+3 O2⭡t. Mn. O2 - каталізаторtt t

Методи добування кисню. З меркурій (ІІ) оксиду:2 Hg. O →2 Hg+O2↑З калій перманганату:2 KMn. O4 → K2 Mn. O4+Mn. O2+O2 ↑З гідроген пероксиду: H2 O2 → H2 O+O2 ↑• Із селітри: KNO3 → KNO2+O2 З бертолетової солі: 2 KCl. O3 → 2 KCl+ 3 O2↑ Каталізатори – це речовини, які змінюють швидкість хімічної реакції, але не входять до складу її продуктів. Реакція, яка проходить в присутності каталізатора, називається каталітичною. Реакції розкладу – це хімічні реакції, в ході яких з однієї складної речовини утворюється дві чи більше простих або складних речовин. Схема реакції: АВ → А + В 2 2 2 2

Способи збирання кисню в лабораторії 1. Витіснення 2. Витіснення повітря води

Зробимо висновки. Кисень можна добути реакцією ….. Довести наявність кисню можна за допомогою …Кисень можна зібрати такими способами:

Перевір себе!1. Хімчний елемент Оксиген позначається символом: а) N б) H в) O г) Cl2. Агрегатний стан кисню за стандартних умов: а) твердий б) рідкий в) рідкий та твердий г)газуватий 3. Оксиген як хімічний елемент:а) підтримує дихання б) окислює органічні речовинив) входить до складу води г) підтримує горіння4. Хімічна формула простої речовини кисню: а) N2 б) H2 в) O2 г) Cl2

Перевір себе!5. За стандартних умов кисень у воді: а) добре розчинний б) мало розчинний в) нерозчинний г) розкладається6. Кисень – проста речовина, яка:а) входить до складу піску б) входить до складу водив) підтримує дихання г) входить до складу глини7. Кисень можна збирати способом витіснення води, тому що він за стандартних умов: а) мало розчинний у воді б) важче за воду г) добре розчиняється у воді д) легший за воду8. Якщо у пробірку з киснем внести тліючу скипку, вона: а) гасне б) горить менш інтенсивно в) горить без змін г) спалахує

Знайдіть ряд речовин, з яких можна добути кисень в лабораторії{1663 B7 D4-AA24-4 BB4-8 E70-BEF81 D52 EED3}Na. OHKNO3 Mn. O2 Na. NO3 H2 O2 H2 OBa. OKMn. O4 KCl. O3

Запишіть одне хімічне рівняння добування кисню із цих речовин2 KNO3 → 2 KNO2 + O22 KMn. O4 → KMn. O4 + Mn. O2 + O2 Mn. O2 2 H2 O2 → 2 H2 O + O2

1. Нітратна кислота має формулу HNO3. Під дією світла вона розкладається. При цьому утворюються такі речовини: вода, кисень, газ бурого кольору NO2. Напишіть рівняння реакції.4 HNO3 = 2 H2 O +3 O2 +2 NO2 Виконання вправ

Молекула складної речовини кисню утворена двома атомами Оксигену. Кисень – газ без кольору, запаху, смаку, легший за повітря. До складу повітря входить 16% кисню за об’ємом. Відносна атомна маса кисню -8. Розчинений у воді Оксиген потрібний для життєдіяльності водних рослин і тварин. Каталізатори – це речовини, які входять до складу продуктів реакції. Гра “Спіймай помилку”

Домашнє завдання: опрацювати &20, виконати впр.148 с.123. Домашній експеримент Візміть у домашній аптечці 3% розчин гідроген пероксиде та нанесіть кілька крапель на розрізану сиру та варену картоплю. Опишіть спостереження та зробіть висновки.