Презентація Електроліз

Електроліз

Електроліз - це сукупність окисно-відновних реакцій, що відбуваються на електродах у розчинах і розплавах електролітів під час пропускання через них електричного струму.

Електродикатод. К(-)анод. А(+)окиснення аніонів та гідроксид йоніввідновлення катіонів та йонів Гідрогену

Електроліз розплаву натрій хлориду

Завдання. Електроліз розплавів використовують для добування високоактивних металів, які неможливо добути електролізом розчинів. Також поширений електроліз алюміній оксиду, за допомогою якого в промисловості добувають алюміній. Складіть рівняння процесів, що відбуваються на катоді та аноді, а також запишіть сумарне рівняння реакції.

Електроліз розчинів солей. Під час електролізу розчинів, на відміну від розплавів, може відбуватися велика кількість конкуруючих реакцій, тому для визначення продуктів електролізу розчинів електролітів з інертним електродом користуються певними правилами.

Катодні процеси

Анодні процеси

Найпростіший випадок — коли сіль складається з йонів, що підпадають під правила 2 і 6. Приміром, купрум(ІІ) хлорид. У цьомувипадку на катоді відновлюються йони Cu2+, а на аноді окиснюються хлорид-іони Cl–: Розгляньмо декілька випадків електролізу водних розчинів різних солей.

Якщо ж у складі солі містяться йони активного металу, приміром у натрій хлориді, то на катоді відновлюються йони Н+ (правила 4 і 2): Розгляньмо декілька випадків електролізу водних розчинів різних солей. У результаті на катоді виділяється водень,на аноді — хлор, а в розчині залишаються йони Натрію і гідроксид-іони, утворюючи луг (порівняйте з продуктами електролізу розплаву натрій хлориду).

Під час проведення електролізу з використанням активних (таких, що витрачаються) електродів процеси ускладнюються: Електроліз розчинів з активними електродамина аноді, крім окиснення аніонів і гідроксид-йонів, відбувається також окиснення матеріалу анода (анодне розчинення);на катоді, крім відновлення катіонів металічних елементів і йонів Н+, відбувається відновлення катіонів, що утворилися під час окиснення анода.

Розгляньмо електроліз купрум(ІІ) хлориду, коли в якості електродів узято мідні пластинки. У цьому випадку на катоді також буде виділятися мідь, а на аноді, де відбуваються процеси окиснення, замість розрядження хлорид-іонів і виділення хлору відбувається окиснення анода (міді). У цьому випадку продукти окиснення анода — йони Cu2+ — переходять у розчин, а досягаючи катода, осідають на ньому: Електроліз розчинів з активними електродами

Електроліз розчину купрум(ІІ) сульфату з розчинним анодом зводиться до окиснення матеріалу анода (його розчинення) і супроводжується переносом металу з анода на катод.

Застосування: боротьба з корозією

Електроліз з активним електродом також є основою гальванопластики — методу одержання точного відбитка виробу будь-якої складної форми та з рельєфною поверхнею