Презентація "Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах елементів . Поняття про радіус атома"

Розглянемо такі питання: Хімія8клас Яку природу має електрон? Як електрони заповнюють простір навколо ядра?Що таке енергетичні рівні,підрівні,радіус атому? Який алгоритм складання електронної конфігурації атому певного хімічного елементу?Стан електронів у атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах елементів . Поняття про радіус атома.321

Що таке дуалізм електрона?! *1.1  Маса електрону 9,1093826(16)×10−31 кг і несе заряд. Тому електрон можна вважати …… 1? ….. Кожен електрон рухається навколо ядра так швидко,що неможливо навіть представити його у вигляді крапки. Тому електрон можна вважати …..2? ….. Дуалізм електрона полягає в подвійності його природи – частинки(1) і хвилі(2).

!*1.2 В атомі електрон перебуває не в одній конкретній точці, а рухаючись, утворює електронну хмару, електронна густина якої показує, в яких місцях електрон буває частіше, а в яких — рідше. Ту частину електронної хмари, в якій електрон проводить 90% часу  й у якій електронна щільність досить велика, називають……1?…. 1. Ту частину електронної хмари, в якій електрон проводить 90% часу  й у якій електронна щільність досить велика, називають атомною орбіталлю. Крім руху навколо ядра, електрон має ще і власний обертовий рух навколо своєї осі – ....2?.... 2. Спін.

1.3 Навколо ядра електрони можуть утворювати орбіталі (хмари) різної форми. Орбіталі різної форми позначають різними літерами:…..1?……,…..2?…..,….3?…..,….4?….. . Кулеподібна електронна хмара має назву…1?….. Гантелеподібна електронна хмара має назв…2?… Складної форми електронна хмара має назву…3?…Ще більш складної форми електронна хмара має назву……4?…. Кожна орбіталь має певну форму. Орбіталі різної форми позначають різними літерами: s(1), p(2), d(3) та f(4). s-орбіталі мають форму кулі.р-орбіталі мають форму об’ємної вісімки. Форми d- і f-орбіталей більш складні.*!

2.1 Орбіталі характеризуються не тільки формою, але й енергією. Кілька орбіталей, що мають однакову або приблизно однакову енергію, утворюють….1?….. 1. Кілька орбіталей, що мають однакову або приблизно однакову енергію, утворюють енергетичний рівень, або енергетичний шар.2. Збільшується3. Зменьшується Атомний радіус є величиною, яка показує розмір електронної оболонки атома. У головних підгрупах із збільшенням заряду ядра атому радіус …2?….. У періодах із збільшенням заряду ядра атому радіус …3?…..

*!2.2 Кожен рівень поділяється на підрівні - s, p, d, f, на яких розташовуються атомні орбіталі – s, p, d, f. За формулою n2 визначте кількість орбіталей на 1,2,3 енергетичних рівнях (n- номер рівня). За формулою 2n2 визначте максимальну кількість електронів енергетичних рівнях . Відповідь надайте графично. На першому рівні може бути один s - підрівень, на другому підрівні два: s ,p. На третьому - три підрівні (s, p і d),на четвертому - чотири (s, p, d,f). 1 рівень 1 орбіталь 2 рівень 4 орбіталі1s2s2p3s 3p 3d3 рівень9 орбіталей 2е8е18е

3.1 Алгоритм складання електронної конфігурації атому певного хімічного елементу Запам’ятай правила! 1. Кількість орбіталей певного виду чітко визначена такими числами:s-орбіталь – 1, p-орбіталей – 3, d-орбіталей – 5, f-орбіталей – 7. 2. Заповнення підрівнів виконується в послідовності: s, p, d, f.

3.2 3. Кількість електронів в атомі визначається за порядковим номером хімічного елементу в таблиці Д.І. Менделєєва. 4. Кількість електронних шарів визначається за номером періоду в таблиці Д.І. Менделєєва.

3.3 6. За принципом Паулі, на кожній орбіталі може знаходитись максимально два електрони , з антипаралельними спінами. 5. Позначати кожну орбіталь коміркою – квадратиком.7. На р ,d, f – орбіталях спочатку позначається по одному електрону,потім заповнюємо повністю.р- орбіталі

3.48. На першому рівні знаходиться максимум 2 електрона два s - 1s22p6 на другому - максимум 8 електронів 2s2 два s і шість р - 2s22p6 на третьому - максимум 18 електронів два s, шість р, і десять d - 3s2 3p6 3d10  1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d10

3.5    Запишемо електронну і графічну електронну  формулу для атома Оксигену. Розв'язання1.   Визначаємо   число електронів у атомі Оксигену (порядковий номер Оксигену 8, отже в нього вісім електронів).2.   Визначаємо число енергетичних рівнів (знаходиться Оксиген у другому періоді, отже він має два енергетичних рівні, які позначаються 1, 2.)3.   Записуємо  можливі підрівні на енергетичних рівнях.      На першому енергетичному рівні є s-підрівень. Записуємо 1s;      на другому     енергетичному рівні є s- і p-підрівні. Записуємо 2s 2p.4.  Розподіляємо 8 електронів по підрівнях, дотримуючись правил.5. Аналізуємо: другий рівень незавершений; Оксиген р-елемент;в атома два неспарених електрони – валентність Оксигену II- завжди (немає вільних орбіталей для збудженого стану).1s2 2s2 2p4

!3.6 Написати електронні формули і коміркову структуру для елементів  з порядковими номерами  13, 7,10. Питання для перевірки : Підручник 8 клас Ярошенко О. В. стор. 155, питання 1, 2, 3, 4, 5 стор. 159, питання 1, 2, 3, 4