Презентація "Хімічні властивості кисню"

Хімічні властивості кисню. Польовий В. В. вчитель хімії Гейківська філія ОКНЗ «Софіївська ЗОШ I-III cт.»

Мета уроку. Ознайомитись з хімічними властивостями кисню;Сформувати поняття про оксиди, окиснення, горіння;З’ясувати умови виникнення та припинення горіння;Ознайомитись із заходами протипожежної безпеки;

Експрес контроль1. Оксиген - це проста речовина чи хімічний елемент?2. Яка валентність Оксигену?3. Молекула кисню складається з . . . . . . . ? 4. В якій групі Періодичної системи розташований Оксиген?6. Найпоширеніша сполука Оксигену на Земліце. . .?5. Оксиген відносять до металічних чи неметалічних елементів

Хімічні властивості кисню. Кисень взаємодієз Простими речовинами. Складнимиречовинами. Металами. Неметалами

Хімічні властивості кисню. Внаслідок взаємодії речовин з киснем утворю-ються бінарні сполуки , до складу яких входить Оксиген. Такі сполуки називають – оксидами;Взаємодія речовин з киснем належить до реакцій – оксиснення. Горіння – це хімічна реакція , під час якої відбува-ється окиснення речовин з виділенням тепла і світла.

Горіння простих речовин в кисніhttps://www.youtube.com/watch?v=tl. Qt. ZOOGT6 E&t=51s

Горіння неметалів. Взаємодія кисню з сіркою S + O2 = SO22. Взаємодія кисню з фосфором4 P+ 5 O2 = 2 P2 O5 Завдяки утворенню густого білого диму P2 O5 цю реакцію використовують для створення димової завіси

Горіння металів1. Взаємодія кисню з магнієм2 Mg + O2 = 2 Mg. O Цю реакцію використовували фотографи для створення спалаху. Взаємодія кисню із залізом2 Fe + O2 = 2 Fe. OЦю реакцію можна спостерігати на будівництвах під час різання тазварюванню металів

Взаємодія кисню зі складними речовинами. Горіння складних речовин принципово не відрізняється від горіння складних Речовин. При горінні складних речовин утворю -ються оксиди всіх елементів, які входять до складу цієї речовини.

Горіння складних речовин. Взаємодія кисню з бензеном C6 H6 2 C6 H6 + 15 O2 = 12 CO2 + 6 H2 O Взаємодія кисню з метаном CH4 (природний газ) CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2 O Взаємодія кисню зі спиртами C16 H34, C2 H5 О C16 H34 О + 24 O2 = 16 CO2 + 17 H2 O C2 H6 O + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2 O

Види реакцій з киснем. Повільне окиснення Вибух. Горіння

Повільне окиснення. Процес відбувається повільно. Віділення теплоти відбувається поступово. Процес не супроводжується полум’ям. Приклади із життя З часом залізні предмети вкриваються іржею. Скисання молока або фруктового соку. Гниття рештків рослинного походження

Вибух. Відбувається дуже швидко, навіть миттєво. Енергія, що виділяється при вибухі, призводить до рійнівних наслідків. Супроводжується вибуховою хвилею та іноді короткочасним спалахом. Приклади із життя Суміш кисню з воднем (гримучий газ)Суміш природного газу або вугільного пилу з повітрям. Тирса просякнута рідким киснем (вибухівка)

Реакції горіння. Відбуваються дуже швидко. Виділяється велика кількість теплоти. Найчастіше супроводжується полум’ям. Умови виникнення. Вільний доступ кисню. Досягнення температури займання. Наявність горючої речовини

Засоби пожежогасіння. Припинення доступу кисню. Вогнегасники порошковіВогнегасники кислотніЯщик для піскуЄмність для води. Не можна гасити лужні метали та легші за воду речовини. Азбестова ковдра (у побутізвичайна ковдра, шуба, покривало, килимок.

Складання формул оксидів. Сласти формули оксидів Літію,Карбону(II) Карбону(IV), Хрому (III)Скласти рівняння реакцій горіння Калію, Магнію, Нітрогену(II) 4 K + O2 -- 2 K2 O2 Mg + O2 -- 2 Mg. ON2 + O2 -- 2 NO

Самостійна роботадописати рівняння хімічної реакції та розставити коефіцієнти. Pb + O2 -- Na + O2 -- Al + O2 -- Ca + O2 -- Cu + O2 I- варіант. II- варіант. Sn + O2 -- K + O2 -- Be + O2 -- Si + O2 Hg + O2

Висновки. Оксиди – це складні речовини, що складаються з двох хімічних елементів, одним з яких є Оксиген;За складом оксиди поділяють на оксиди металів та оксиди неметалів. Оксиди дуже поширені в природі, оскільки кисень є однією з найактивніших речовин. Найважливішим природним оксидом є вода - джерело життя на Землі, сировина для промисловості, джерело енергії. Головні джерела води на Землі – є океани, моря, річки, озера та льодовики. Людині потрібна прісна вода, запаси якої дуже малі, тому її потрібно берегти. Перед вживанням воду потрібно очищати від бруду, солей та ін.

Використані джерела. Відеоматеріали з You. Tube ---- https://www.youtube.com/watch?v=SX6 Ormx. ICTo https://www.youtube.com/results?search_query=досліди+горіння+фосфору+у+кисні Педагогічні програмні засоби. Бібліотеку електронної наочності. Хімія 8-9 та 10-11 класи (Компанія Квазар-Мікро);Віртуальну хімічну лабораторію 8-11 класи Репетітор НПЗ хімія 8 клас. Шкільний хімічний експеримент (Медіа-посібник з курсу неорганічної хімії) Медіа-посібник з курсу органічна хімія 9, 11 класи.