Презентація на тему" Ковалентний зв'язок. Його утворення."

ТЕМА УРОКУ: Ковалентний зв’язок, його утворення, види

Зібратися разом – це початок. Триматися разом – це прогрес. Працювати разом – це успіх Генрі Форд( американський винахідник)

ЗНАЙДИ ПОМИЛКУ1. Взаємодію між атомами, молекулами, йонами, завдяки якій частинки утримуються разом називають мобільним зв'язком.2.   Хімічний зв'язок утворюється за рахунок дії сил приклеювання та відштовхування.3. Є такі види зв'язку: йонний, ковалентний, металічний, водневий, міжмолекулярний, родинний. 4.   Електронегативність - це здатність атома притягувати до себе атоми та молекули.5.  Метали мають вищу електронегативність ніж неметали.

«ТАК» чи «НІ»Хімічний зв’язок – це взаємодія між структурними частинками. Електрон – це позитивно заряджена частинка. Завершений енергетичний рівень містить 8 електронів. Атоми інертних елементів на зовнішньому рівні мають 8 електронів. Електронегативність – це здатність притягувати спільні пари. У періодах, зліва – направо, електронегативність послаблюється. У групах, зверху-вниз, електронегативність спадаєМетали володіють меншою електронегативність ніж неметали

Давайте пригадаємо…. На що вказує номер групи?Наведіть приклади елементів металів. Які особливості будови атомів металів?Наведіть приклади елементів неметалів. Які особливості будови мають неметали?Які способи утворення хімічного звязку?

Дешифрувальник. Замініть цифри буквами з назв відповідного елемента. K- O -V -Na -Cl-Ne-C-Li-Mg-Be-Ca1 - 1 - 1 - 2 - 2 - 2 - 6 -3 - 4 - 4 – 7 ЗВ’ЯЗОКковалентний

Проблемне питання: З'ясувати, як будова атома та електронегативність впливає на утворення ковалентного зв'язку

Ковалентний зв’язок - це зв’язок , що утворюється за рахунок спільних електронних парпоходить від двох латинських слів: «со» – спільно і «vales» – той, що має силу. Притаманний атомам неметалічних елементів. Може утворюватися між атомами одного та різних хімічних елементів. Приклади: Cl2 , H2, F2, H2 O, CO2 і т.п

Види ковалентного зв'язку

Електронні формули: Електронно – крапкові формули: Графічні формули:

Ковалентний неполярний зв’язок – це зв’язок між однаковими атомами неметалів і тому спільні електронні пари рівновіддалені від обох атомів. Утворюється між атомами одного хімічного елемента (мають однакову електронегативність)Спільні пари розміщуються симетрично відносно обох атомів. Приклади: Cl2 , H2, F2, Br2, N2, I2

Схема утворення ковалентного неполярного зв'язку

Схема утворення ковалентного неполярного зв'язку

Ковалентний полярний зв’язок – це зв’язок між різними атомами неметалів і тому спільні електронні пари зміщені в бік більш електронегативного атома. Утворюється між атомами різних неметалічних елементів ( мають різну електронегативність)Приклади: H2 O, CO2 , SO2, CH4, і т.д

Схема утворення ковалентного полярного зв'язку

Давайте спробуємо…Показати механізм утворення ковалентного зв'язку у молекулах таких сполук: F2 та HFАлгоритм: Записати електронну будову атомів;Зобразити електронно-крапкову будову атомів;Показати утворення спільних електронних пар;Вказати на тип ковалентного зв'язку.

ФІЗКУЛЬТХВИЛИНКА ДЛЯ ОЧЕЙ

Серед наведених формул укажіть ті, що належать речовинам з ковалентним зв’язком. Br2, H2 O, KCl, Ba. S,Mg. Cl2, F2, H2 S.

До атомів яких хімічних елементів зміщені спільні електронні пари в сполуках HCl,  CO2,  NH3 SO2, O2, H2

Закреслити формули речовин у вертикальних стовпчиках , які є зайвими за видом хімічного зв’язку, пояснити своє рішення. {5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A} Сl2  H2 J2 HCl  NH3 HF N2  H2 S O2

Позначити ряд формул, що містить лише сполуки з ковалентним полярним зв'язком. HCl, NH3, CH4, CO2 KCl, HCl, Cl2, Br2 NH3, H2, NO, SO3

ГРА «РОЗСИПАНІ АТОМИ»Складіть формули речовин таким чином, щоб не залишилось ні одного вільного атома. Прийміть до уваги, що кількість неспарених електронів одного атома має відповідати кількості неспарених електронів іншого атома.

Проблемне питання: З'ясувати, як будова атома та електронегативність впливає на утворення ковалентного зв'язку

ВИСНОВОК: Кількість неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома рівна кількості хімічних зв'язків, які він може утворити. Від величини електронегативності атома залежить зміщення електронної густини.

РЕФЛЕКСІЯ

ОЦІНЮВАННЯДомашнє завдання: опрацювати параграф та опорний конспект.

УСПІХІВ!