Презентація на тему "Узагальнення знань з теми Хімічні реакції"

Урок   

Узагальнення знань з  теми «Хімічні реакції»

Мета:

навчальна: узагальнити та систематизувати знання учнів з теми «Хімічні реакції»; закріпити вміння та навички щодо складання рівнянь окисно-відновних реакцій з використанням методу електронного балансу, складання  термохімічних рівнянь, класифікація хімічних реакцій за різними ознаками, розв’язування задач за рівняннями хімічних реакцій;

 розвиваюча: розвивати уміння точно та логічно висловлювати власні думки, узагальнювати ;

виховна: виховувати науковий світогляд та вміння спілкуватись.

Обладнання та матеріали: Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів.

Тип уроку: урок систематизації і узагальнення знань

Хід уроку

І Організаційний момент

         Налаштування дітей на роботу, створення позитивного та робочого настрою.

ІІ. Мотивацій навчальної діяльності.

А.Ф. Лосєв якось сказав: «Будь-який труд є осмисленим, результативним та вільним тільки тоді, коли він усвідомлюється як моя особиста … необхідність». Як ви розумієте ці слова? Як ви думаєте, яка мета нашого уроку?

Мета уроку: повторити і узагальнити матеріал з теми «Хімічні реакції», підготуватися до контрольної роботи.

ІІІ. Узагальнення й систематизація знань.

 Урок-подорож

Сьогодні ми вирушаємо у цікаву подорож до країни «Реакцій». Я не вчитель, а командир. Разом зі мною працюють три групи: І група – «Каталізатори», ІІ група – «Окисники», ІІІ група – «Відновники». Учні нашого класу – пасажири.

Щоб зареєструватись та пройти контроль проведемо «Хімічну розминку»

1. Хімічна розминка
-Творча вправа «Синоніми»  Пригадаємо!
Які слова називаються синонімами?

Синоніми – це слова різні за звучанням і написанням, але однакові за лексичним значенням

1. Реакція під час перебігу якої з декількох речовин утворюється одна -сполучення

2. Реакція, між двома складними речовинами, в результаті якої утворюються дві нові складні речовини-обміну

3. Кількість теплоти, що виділяється  або поглинається під час хімічної реакції - тепловий ефект

4.Рівняння, у якому вказано тепловий ефект -термохімічне

5.Стан, коли швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції – хімічна рівновага

6.Біологічний каталізатор - фермент

7. Атом, молекула або йон, які приєднують електрони-окисник

8.Атом, молекула або йон, які віддають електрони- відновник

• Творча вправа «Антоніми»
  Пригадаємо!!
  Які слова називаються антонімами?

Антоніми – це  протилежні за значенням слова
1. Інгібітор –позитивний каталізатор

2. Розклад – сполучення

3. Екзотермічна реакція - ендотермічна

4. Гомогенний - гетерогенний

5.Оборотна реакція - необоротна

6.Окисник – відновник

• Отож, вирушаємо у подорож

Щоб пройти на літак та заняти свої місця в літаку у нас виникла ситуаційна проблема

2.Проблемна ситуація «Віднови таблицю»

Треба відновити таблицю

1.                 За якими ознаками класифікуються хімічні реакції? Заповніть схему на дошці.

• Щоб застебнути ремні нам потрібно розв’язати завдання

Завдання  3.
    «Біла ворона».
Вибрати йони , які не можуть разом перебувати в розчині

Відповідь

1.  Ag⁺   i   SO₄^2-
2.  Ba²⁺  i   OH^-
3.  Al³⁺   i   Cl^-
4.  Fe³⁺   i  CO₃^2-

5.  Ca²⁺  i   PO₄^3-
6.  H⁺    i    NO₂^-
7. Zn²⁺  i    OH^-
8. Mg²⁺ i   NO₃^-

 

ІІ. Подорож.

Для того, щоб ми піднялися в небо нам потрібно установити відповідність між рівнянням реакції та її типом

Установіть відповідність між рівнянням реакції та ії типом

А. 2Са + О₂ = 2СаО  ;                         1. обміну;

Б. Fe + 2HСl = FeCl₂ + H₂;                 2. сполучення;

В. HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O;    3. розкладу;

Г. 2HgO = 2Hg + O_2;                              4. заміщення.

• Літак набрав, набрав необхідну висоту
• Стюардеса оголосила, що літак зафіксував музичні звуки (фізхвилинка)

• Висота – 500 м. В ілюмінаторах Ви можете спостерігати хмарки, але вони не прості, ці хмарки – завдання. Почнемо знайомитися з хмарками.

• «Я – хімік-технолог»

Завдання.

І Група «Каталізатори»

- Виробництво сульфатної кислоти починається з випалу піриту FeS₂ – це перша стадія виробництва.

ІІ Група «Окисники»

 - Друга стадія виробництва сульфатної кислоти – окиснення сульфур  (IV ) оксиду до сульфур ( VI)  оксиду.

ІІІ Група «Відновники»

- Третя стадія – одержання сульфатної кислоти.

• Якщо розв’яжете завдання «Я – технолог» ви отримайте професію технолога

1.Складіть рівняння реакції та вкажіть   його  тип за різними ознаками.

2. Обґрунтуйте умови здійснення реакції, фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції.

Відповідь

І Група «Каталізатори»

1.Виробництво сульфатної кислоти починається з випалу піриту FeS₂ – це перша стадія виробництва.

 4FeS₂ + 11О₂ = 2Fe ₂О₃ + 8SО₂↑, ΔН = –3420 кДж

• Реакція випалювання залізного колчедану є необоротньою, екзотермічною, гетерогенною, некаталітичною, окисно –відновною.

ІІ Група «Окисники»

1.Друга стадія виробництва сульфатної кислоти – окиснення сульфур  (IV ) оксиду до сульфур ( VI)  оксиду.

 2SО₂ + О₂ ↔ 2SО₃,  ΔН = –198 кДж

• Реакція окиснення сульфур діоксиду є оборотною, екзотермічною, гомогенною, каталітичною, окисно - відновною.

 ІІІ Група «Відновники»

1. Третя стадія – одержання сульфатної кислоти.

SО₃ + Н ₂О = Н ₂SО₄,  ΔН = –132 кДж

• Реакція утворення сульфатної кислоти є необоротньою, екзотермічною, гетерогенною, без зміни ступеня окиснення .

Завдання  

«ПРОЯВИ КМІТЛИВІСТЬ»

• Що зашифровано на малюнку?

-Який тип реакцій  відбувається?

-  H₂О₂   → H₂О + О₂  ↑

 -  2H₂О₂   → 2H₂О + О₂  ↑

  - Реакція розкладу

Дослід «Невидимі Чорнила»

H₂ SО₄→ SО₃ + Н ₂О ↑ΔН > 0

• РЕАКЦІЯ РОЗКЛАДУ
• ЕНДОТЕРМІЧНА РЕАКЦІЯ

Здійснити схему перетворень

• Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ 

Домашнє  завдання

Повторити §14-21,
виконати завдання №246 (д,є), для (ІІІ і ІVрівнів) №247