Практична робота №4 "Властивості оцтової кислоти"

Практична робота №4    9 клас

Тема: «Властивості оцтової кислоти»

Мета: дослідити експериментальним шляхом фізичні та хімічні властивості оцтової кислоти, закріпити знання про карбонові кислоти на прикладі оцтової кислоти, повторити реакції йонного обміну; формувати в собі навички спостерігати і робити висновки.

Реактиви: розчини оцтової кислоти, натрій гідроксиду, купрум (ІІ) гідроксиду, натрій карбонату, гранула цинку та купрум (ІІ) оксиду, метиловий оранжевий.

Обладнання: штатив з пробірками, пробіркотримач, нагрівальний набір, розчин оцтової кислоти CH₃COOH, індикатори (метилоранж або лакмус), гранули цинку Zn, купрум (ІІ) оксиду CuO, купрум (ІІ) сульфат CuSO₄, натрій карбонат Na₂SO₄.

Хід роботи:

Правила безпеки:

- при проведенні дослідів використовуйте невеликі кількості реактивів;

•                   Остерігайтеся потрапляння реактивів на одяг, шкіру, в очі;
•                   Пам’ятайте, холодні й гарячі предмети виглядають однаково;
•                   Нагрівання здійснюйте з використання спеціальних тримачів.

1.              Дія оцтової кислоти на індикатори. До розчину оцтової кислоти об’ємом 1 мл додайте метиловий оранжевий (лакмус). Що спостерігаєте? Поясніть чому. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації.
2.              Взаємодія оцтової кислоти з металом. До розчину оцтової кислоти об’ємом 1 мл додайте гранулу цинку. Що спостерігаєте? Робимо висновки, записуємо відповідних реакцій у молекулярному, йонному та скороченому йонному вигляді.
3.              Взаємодія оцтової кислоти з основними оксидами. До розчину оцтової кислоти об’ємом 1 мл додайте порошок купрум (ІІ) оксиду. Що спостерігаєте? Робимо висновки, записуємо відповідних реакцій у молекулярному, йонному та скороченому йонному вигляді.
4.              Взаємодія оцтової кислоти з лугами. До розчину оцтової кислоти об’ємом 1 мл додайте підфарбований фенолфталеїном розчин натрій гідроксиду. Що спостерігаєте? Робимо висновки, записуємо відповідних реакцій у молекулярному, йонному та скороченому йонному вигляді.
5.              Взаємодія оцтової кислоти з нерозчинними основами. До розчину оцтової кислоти об’ємом 1 мл додайте отриманий осад купрум (ІІ) гідроксиду. Що спостерігаєте? Робимо висновки, записуємо відповідних реакцій у молекулярному, йонному та скороченому йонному вигляді.
6.              Взаємодія оцтової кислоти з солями. До розчину оцтової кислоти об’ємом 1 мл додайте 1 мл розчину натрій карбонату. Що спостерігаєте? Робимо висновки, записуємо відповідних реакцій у молекулярному, йонному та скороченому йонному вигляді.
7.              Зробіть висновок про виконану роботу.