Презентація. "Неметали. Загальна характеристика неметалів. Фізичні властивості"

Неметали. Загальна характеристика неметалів. Фізичні властивості.

1. Особливості будови електронної оболонки атомів та місце в Періодичній системіПорівняно з металічними елементами неметалічних існує значно менше — лише 25 із відомих на сьогодні 118 елементів. Усі ці 25 неметалічних елементів відрізняються за властивостями. Так, сім із них — Бор, Силіцій, Германій, Арсен, Стибій, Телур, Астат — за рекомендацією IUPAC називають напівметалічними, оскільки їм притаманні певні властивості металічних елементів: утворені ними прості речовини мають металічний блиск, хоча й невеликою мірою, але проводять електричний струм, а деякі з них витісняють водень із кислот або утворюють катіони.

Будова зовнішнього енергетичного рівня атомів неметалічних елементів

Напрямки зростання радіусів атомів хімічних елементів головних підгруп

Назви неметалів і неметалічних елементів за сучасною українською хімічною номенклатурою

Будова простих речовин — неметалів. Мал. Моделі атомних кристалічних ґраток неметалів: а — бору; б — червоного фосфору Неметалічні елементи утворюють прості та складні речовини з ковалентним зв'язком і складні — з йонним зв'язком. Неметалічні елементи утворюють прості речовини-неметали. Їм властива молекулярна будова — у вузлах молекулярних кристалічних ґраток розміщуються неполярні молекули. Крім того, у багатьох неметалів наявні атомні кристалічні ґратки. Це - алмаз і графіт, бор В, червоний фосфор Р. Для більшості простих речовин, утворених неметалічними елементами, характерна молекулярна будова, й лише деякі з них мають немолекулярну будову. Відмінностями в будові пояснюєтьсяі відмінність у властивостях цих неметалів. Неметали утворюють одноатомні, двохатомні й багатоатомні молекули.

2. Поширеність неметалічних елементів у природі Атомні частки елементів у літосфері

Атомні частки найпоширеніших неметалічних елементів в атмосфері Сонця. 1 - Н; 2 - Не; 3 - О; 4 - N; 5 - Si; 6 - S; 7 –С

Неметалічні та металічні елементи в організмі людини. Їхні атоми здатні утворювати зв’язки різних типів, що й зумовлює наявність в організмах великого числа найрізноманітніших біомолекул

3. Фізичні властивостіБудова молекул деяких неметалів

Загальні фізичні властивості неметалів За нормальних умов неметали — водень Н2, фтор F2, хлор Cl2, кисень O2, озон О3, азот N2 і благородні гази (гелій He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe,радон Rn) — перебувають у газоподібному агрегатному стані, бром Вr2 —рідкому, решта неметалів — тверді речовини (вуглець, сірка, фосфор)

Речовини неметали бувають в різних агрегатних станахсіркайодбромкремнійфосфорхлор

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ НЕМЕТАЛІВ Оскільки неметали за нормальних умов можуть перебувати в різних агрегатних станах, то й температури їх плавлення та кипіння мають широкий діапазон. Газоподібні неметали (водень, кисень, азот) киплять за низьких температур (майже -200 °С). Тверда речовина йод при нагріванні сублімується — відразу переходить із твердого стану в газоподібний. Для того щоб розплавити сірку, достатньо температури полум'я спиртівки чи сухого пального, тоді як одна з алотропних модифікацій Карбону — алмаз — має температуру плавлення понад 3000 °С. Сублімація йоду Плавлення сірки

Загальні фізичні властивості неметалів Неметали не мають металічного блиску. Неметали мають різний колір: йод — фіолетовий, бром — бурий, хлор — жовтозелений, сірка — жовтий, графіт — чорно-сірий. Водень, кисень, азот — безбарвні гази. Їм невластива електро- й теплопровідність, але існують і винятки. Так, силіцій Si — напівпровідник, а графіт — провідник електричного струму. КрихкіРозчинність у воді не є їхньою характерною загальною властивістю. Середгазоподібних неметалів немає жодного, який би добре розчинявся у водіБагато з них добре розчинні в органічних розчинниках. Температури їх плавлення та кипіння мають широкий діапазон. Газоподібні неметали (водень, кисень, азот) киплять за низьких температур (майже –200 °С). Тверда речовина йод при нагріванні сублімується — відразу переходить із твердого стану в газоподібний. Для того щоб розплавити сірку, достатньо температури полум’я спиртівки чи сухого пального , тоді як одна з алотропних модифікацій Карбону — алмаз — має температуру плавлення понад 3000 °С.

Завдання до закріплення знань. 1. Укажіть місце розташування неметалічних елементів у періодичній системі:а) підгрупа а V-VI груп;б) підгрупа в V-VI груп;в) підгрупа а VII-VIII груп;г) підгрупа а I-III груп.2. Який неметалічний елемент розташований у другому періоді і має на зовнішньому енергетичному рівні 5 електронів:а) B;б) N;в) F;3. Позначте протонні числа неметалічних елементів, які розташовані в одному періоді:а) 16 і 10;б) 7 і 15;в) 6 і 8;г) 8 і 16 .4. Позначте речовину немолекулярної будови:а) Si;б) H2;в) CO2;г) Cl2..5. Укажіть число нейтронів в атомі а) 53;б) 127;в) 74.6. Розташуйте неметали — кисень, азот, фтор — у порядку зростання кількості спільних електронних пар у молекулах. Відповідь підтвердьте записом електронних формул молекул цих речовин.

Домашнє завдання. Вивчити матеріал за підручником, параграфи 14, 15, 16 ст. 90-91.