Контрольна робота з теми: “Хімічні реакції”

Контрольна робота з теми:

“Хімічні реакції”

Варіант 1

1. (1б.) Електролітична дисоціація якої сполуки є необоротним процесом?

а) HNO3

б) HCl

в) Cu(OH)2

г) H2SO

2. (1б.) Який вчений вперше створив гальванічний елемент?

а) Лекланше

б) Гальвані

в) Бекетов

г) Деніе

3. (1б.) Як змінюється швидкість реакції: 2СО + О2 = 2СО2, якщо зменшити об’єм газової суміші у 3 рази:

а) збільшиться у 3 рази

б) збільшиться у 6 раз

в) збільшиться у 9 раз

г) збільшиться у 27 раз

4. (1б.) Укажіть правильне твердження щодо хімічної рівноваги:

а) після встановлення хімічної рівноваги реакція зупиняється

б) якщо система перебуває в рівноважному стані, концентрація речовин не змінюється

в) хімічні рівновага настає тільки в необоротних реакціях

г) стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодними чинниками

5. (1б.) Позначте речовини, при взаємодії яких утворюється осад:

а) цинк гідроксид та натрій гідроксид

б) кальцій карбонат та нітратна кислота

в) натрій хлорид та калій нітрат

г) арґентум нітрат та калій хлорид

6. (1.5 б.) Установіть відповідність між явищем, що свідчить про перебіг хімічної реакції та її реагентами:

7. (1.5 б.) Установіть відповідність між складовими гальванічного елемента, напрямом руху заряджених частинок і цифрами на рисунку:

8. (2б.) Якою є реакція середовища водних розчинів ферум(ІІІ)хлориду, калій нітрату та магній нітрату? Відповідь обґрунтуйте за допомогою рівнянь реакцій гідролізу.

9. (2б.) Взаємодією залізі з хлоридною кислотою 200 г  з масовою часткою гідроген хлориду 18,25% добули водень об’ємом 10 л . Обчислити вихід продукту реакції газоподібної речовини.

Варіант 2

1. (1б.) Розчин якої солі під час гідролізу матиме кисле середовище?

А) Na2SO4

Б) Fe(NO3)2

В) К2CO3

Г) ВаCl2

2. (1б.) Який вчений сформулював загальний принцип зміщення хімічної рівноваги?

А) Лавуазьє

Б) Хоффмани

В) Гей-Люссак

Г) Ле Шательє

3. (1б.) У скільки разів збільшиться швидкість реакції: СО + Сl2 = СОСl2, якщо тиск у системі збільшиться у 3 рази:

А) збільшиться у 3 рази

Б) збільшиться у 6 раз

В) збільшиться у 9 раз

Г) збільшиться у 12 раз

4. (1б.) Позначте правильне твердження щодо принципу Ле-Шательє:

А) збільшення концентрації однієї з речовин у рівноважній системі зміщує рівновагу таким чином, щоб максимально її витратити

Б) збільшення концентрації однієї з речовину рівноважній системі зміщує рівновагу таким чином, що її концентрація ще додатково збільшується

В) підвищення тиску в рівноважній системі зміщує рівновагу в бік збільшення сумарного об’єму

Г) підвищення температури в рівноважній системі зміщує рівновагу в бік екзотермічної реакції

5. (1б.) Позначте речовини, взаємодія яких не відбувається:

А) цинк гідроксид та натрій гідроксид

Б) арґентум нітрат та калій хлорид

В) натрій хлорид та калій нітрат

Г) кальцій карбонат та нітратна кислота

6. (1.5 б.) Установіть відповідність між явищем, що свідчить про перебіг хімічної реакції та її реагентами:

7. (1.5 б.) Установіть відповідність між типами і схемами хімічних реакцій:

8. (2б.) Спрогнозуйте середовище розчинів солей: калій нітрату, магній нітрату, натрій сульфіду. Складіть рівняння гідролізу.

9. (2б.) Унаслідок взаємодії натрію кількістю речовини 0,2 моль з водою добули водень об’ємом 1,916 л ( за н.у.). Обчислити вихід продукту реакції.